2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题2 2 第二单元　氧化还原反应 7页

课后达标检测 一、选择题 ‎1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是(　　)‎ A．金属冶炼　　　　　　　 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。‎ ‎2．(2020·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．C＋O2CO2‎ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ D．CuO＋H2Cu＋H2O 解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。‎ ‎3．(2020·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl 解析：选C。A.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。‎ ‎4．(2020·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是(　　)‎ A．Al2O3 B．N2‎ C．C D．CO 解析：选C。反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，C是还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，得到电子，N2是氧化剂。‎ ‎5．(2020·浙江9＋1联盟联考)下列化学反应属于区域3的是(　　)‎ A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ 解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。‎ ‎6．(2020·浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)‎ A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。‎ ‎7．(2020·温州高一期中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)‎ A．Na、Cl2、Br2 B．H2、N2O4、Cl2‎ C．I－、F2、H2O D．SO2、H＋、HCl 解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I－中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。‎ ‎8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ ‎①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4‎ ‎②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋‎ Fe(NO3)3‎ A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－‎ 解析：选A。①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－＞Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO，故选A。‎ ‎9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)‎ A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析：选A。根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。‎ ‎10．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．X是还原产物 B．ClF3中氯元素为－3价 C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子 D．Co3O4在反应中做氧化剂 解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e－，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。‎ ‎11．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)‎ A．CO2是氧化产物 B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol C．KClO3在反应中被氧化 D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性 解析：选C。反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。‎ ‎12．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：‎ ‎①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2‎ ‎②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2‎ B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5‎ D．NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)‎ 解析：选C。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应①中氧化性：MnO2＞I2，反应②中氧化性：IO＞SO，A项错误；在反应①中，I的化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I的化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误；假设反应①②均生成1 mol I2，反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)，D项错误。‎ ‎13．(2020·金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是(　　)‎ A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－‎ B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－‎ D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－‎ 解析：选D。Fe2＋、I－、Br－还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I－、Fe2＋全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶1的情况。‎ 二、非选择题 ‎14．常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：‎ ‎(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________________。‎ ‎(2)写出该反应过程的总化学方程式：___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce4＋＋H2―→Ce3＋＋H＋，反应中Ce元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce4＋为氧化剂，H元素的化合价由0价升至＋1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4＋)＝2n(H2)，n(Ce4＋)∶n(H2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。‎ ‎(2)根据图示反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为4Ce3＋＋2NO＋4H＋===4Ce4＋＋N2＋2H2O，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce4＋、Ce3＋，总反应为2H2＋2NO2H2O＋N2。‎ 答案：(1)2∶1　(2)2H2＋2NON2＋2H2O ‎15．(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(2)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓‎ ‎(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ‎16．(2018·浙江4月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：‎ 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。‎ 请回答：‎ ‎(1)X的化学式是_____________________________________________________，步骤①的化学方程 式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，则包括H、O元素；实验最后加入酸化的AgNO3溶液可得白色沉淀，则X中含Cl元素，甲中含HCl；正盐X灼烧可分解得固体乙和混合气甲，说明X中含金属元素。由步骤③中消耗NaOH的物质的量可知n(HCl)＝0.02 mol，则混合气甲中n(H2O)＝＝0.05 mol。根据推断，阳离子可能为Mg2＋、Al3＋，则灼烧产物分别为MgO和Al2O3，根据质量和电荷的计算可知阳离子为Mg2＋，固体乙为MgO，n(Mg2＋)＝0.01 mol，则X为MgCl2·6H2O。‎ 答案：(1)MgCl2·6H2O　MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑‎ ‎(2)2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O ‎17．良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOx、SO2具有十分重要的意义。‎ ‎(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2。反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，其还原产物是________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。‎ 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：____________________________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________‎ ‎____________。‎ 解析：(1)根据反应NO＋O3===NO2＋O2可知，O3中部分氧元素由0价降低到－2价，生成了NO2，所以该反应中的还原产物为NO2；反应Ⅱ中，氮元素最终转变为N2，N2既是氧化产物又是还原产物，NO2中氮元素由＋4价降低到0价，被还原，CO(NH2)2中氮元素由－3价升高到0价，被氧化，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时氧化还原反应中得失电子数目守恒，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2；‎ ‎(2)NO被Ce4＋氧化生成等物质的量的NO和NO，根据流程图可知Ce4＋被还原为Ce3＋，因此离子方程式为2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋；装置Ⅲ为电解池，Ce3＋失电子被氧化生成Ce4＋，在电解槽中阳极上失电子，阳极反应式为2Ce3＋－2e－===2Ce4＋，根据流程图可知HSO参与反应，在阴极得电子，因此反应式为2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O，则装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为2Ce3＋＋2H＋＋2HSO2Ce4＋＋S2O＋2H2O。‎ 答案：(1)NO2　3∶2　(2)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋　2Ce3＋＋2H＋＋2HSO2Ce4＋＋S2O＋2H2O