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- 2021-07-07 发布
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.4 离子晶体(第2课时)习题课 新人教版选修3
练基础落实
知识点1 离子键、离子晶体
1.下列说法正确的是( )
A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
B.非金属元素的原子间不可能形成离子键
C.HCl溶于水时,H—Cl键断开,产生H+与Cl-,该变化为化学变化
D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成
2.X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )
A.固态Z是离子晶体
B.Z可以表示为X2Y
C.固态Z熔化后能导电
D.X可形成+2价阳离子
3.下列叙述中正确的是( )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子
D.离子化合物中一定不存在共价键
知识点2 离子晶体的结构
4.如下图,在氯化钠晶胞中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立构构型为( )
A.十二面体 B.正八面体
C.正六面体 D.正四面体
5.如图所示的离子晶体的空间结构,以M代表阳离子,以N代表阴离子,•代表阳离子,代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( )
知识点3 离子晶体的物理性质特点
6.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电,熔融状态导电 ②能溶于水,其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A.①②③ B.①②④
C.①④⑤ D.②③④
知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响
7.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )
A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH
B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C.ΔH2+ΔH3
D.ΔH4+ΔH5
8.金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得,下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )
A.在KCl和Na的混合熔体中,存在钾离子、钠离子和自由电子
B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体,所以K可以析出
C.在KCl和Na的混合体系中,相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系,由于K沸点低,所以钾气化析出
D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性
练方法技巧
利用晶体结构确定化学式的技巧
9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示,该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为( )
A.8∶6∶1 B.4∶3∶1
C.1∶6∶1 D.1∶3∶1
离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法
10.关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为( )
A.库仑定律、功、Na+和K+的半径大小及电荷数多少
B.库仑定律、Na+和K+半径大小及电荷数多少
C.功、Na+和K+的半径大小及电荷数多少
D.库仑定律、功、Na+和K+半径大小
利用晶体结构进行有关计算的技巧
11.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是( )
A. g·cm-3 B. g·cm-3
C. g·cm-3 D. g·cm-3
12.请回忆食盐晶体的晶胞结构,已知食盐的密度为ρ g·cm-3,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中Na+和Cl-的核间距大约是( )
A. cm B. cm
C. cm D. cm
练高考真题
13.(2008·上海,4)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOH B.SiO2
C.Fe D.C3H8
14.(2008·四川理综,10)下列说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
练综合拓展
15.有关晶体的叙述正确的是( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环
B.在12 g金刚石中,含C—C共价键键数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中,含Si—O共价键键数为4 mol
D.在NaCl晶体中,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有6个
16.如图所示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分:
(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________________________________________。
第2课时 习题课
1.D [AlCl3为分子晶体,Al元素与Cl元素形成的是共价键,故A错;NH4NO3中无金属元素,但NH与NO之间形成的是离子键,故B错;HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂,没有化学键的形成,为物理变化,故C错;D项是化学变化的实质。]
2.B 3.C
4.B [首先要理解最近的离子在什么位置,以一个晶胞为例,处在中心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围,这6个Cl-离中心Na+最近,将六个面心的Cl-连成一个图形即正八面体,也可以有其他连接方法。]
5.B 6.B
7.A [在热化学方程式中,各物质的化学计量数表示其物质的量,只有A选项能表示1
mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量。]
8.C [该反应KCl+NaNaCl+K是一个可逆反应,在高温下,由于K的沸点比其他物质低,所以K挥发,使平衡向生成K的方向移动。]
9.D
10.B [F=k。]
11.C [处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶体内的离子全属于晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs+和1个Cl-,则1 mol氯化铯的体积为:NAa3cm3,故氯化铯晶体的密度为 g·cm-3。]
12.B [已知一个晶胞中有4个NaCl分子,且食盐晶体中Na+与Cl-的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a,故有×NA=4,
解得a=,则= cm,选B。]
13.D 14.D
15.C [SiO2中最小的环是12元环(6个Si原子,6个O原子);12 g金刚石(1 mol)中含C—C键2 mol ;C项正确;D项每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+是12个。]
16.(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12
(4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰