2019-2020学年湖南省高二上学期12月联考化学试题（Word版） 7页

化学 考生注意：‎ ‎1、本试题共分为选择题和非选择题。时量 90 分钟，满分 100 分。‎ ‎2、客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cr:52 S:32 Cl:35.5 K:39 I:127‎ 第 I 卷 选择题 一、（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分）‎ ‎1、下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎2、下列表述正确的是（ ）‎ A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C．ΔS＜0 的化学反应一定能自发进行 D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 3、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）‎ A．热的纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3 胶体 C．TiCl4 溶于大量水加热制备 TiO2 D．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 ‎4、下列事实与平衡移动原理无关的是（ ）‎ A. 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，红色变浅 B. 加热 MgCl2·6H2O 固体最终得到 Mg(OH)Cl C. 将 FeS2 矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2 气体 D. 久置氯水逐渐变成无色溶液 ‎5、下列说法或表示法正确的是（ ）‎ A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。‎ B. 由 C(s,石墨)＝C(s,金刚石) ΔH＝+1.19 kJ· mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与 1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3 kJ D. 乙醇的燃烧热ΔH＝－1366.8 kJ· mol－1，则 25℃、101kPa 时，1kg 乙醇充分燃烧放出 2.971×104kJ 热量 ‎6、已知:2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－701.0KJ/mol ‎2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH2＝－181.6KJ/mol 则 Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为（ ）‎ A．519.4KJ/mol B．－181.6KJ/mol C．－259.7KJ/mol D．－519.4KJ/mol ‎7、对于常温下 pH＝3 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．与等体积 pH＝3 的盐酸比较，其与足量锌反应产生的 H2 更多B．加水稀释到原体积的 10 倍后，溶液 pH 变为 4‎ C．加入少量醋酸钠固体，溶液 pH 降低 D．加水稀释后，溶液中 c(H+)和 c(OH－)都减小 ‎8、一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s 时反应已达平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学方程式为 3B+4C 6A+2D B. 反应进行到 1s 时，v(A)＝v(C)‎ C. 反应进行到 6s 时，B 和 D 的物质的量浓度均为 0.4mol·L－1‎ D. 第 6s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol·L－1‎ ‎9、反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0 的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，反应达到平衡后，维持其他条件不变，t1 时刻只改变某一条件，该条件可能是（ ）‎ A. 恒容时充入 Ar 气 B. 恒压时充入 Ar 气 C. 缩小容器体积 D. 升高温度 ‎‎ n/mol 1.2‎ ‎ A B ‎ D ‎ C ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0 2 4 6‎ ‎‎ t/s ‎10、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）‎ 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：‎ Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋‎ 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中：‎ ‎2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋‎ B 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO 2－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO ↓+2H O ‎4 4 2‎ NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O C 钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑‎ 钠和盐酸反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑‎ D 向 Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 少 量 CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 向 Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 少 量 SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO ‎11、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) ΔΗ＝QkJ/mol，在密闭容器中进行。右图表示反应在不同时间 t，温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（ ）‎ A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0‎ B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＞0‎ C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0‎ D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x，Q＜0‎ ‎12、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )‎ A．0.1 mol·L－1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)‎ B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH4HSO4；④NH3·H2O，c(NH4+)‎ 由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④‎ C．向饱和的 Ca(OH)2 溶液中加少许 CaO 固体并恢复至原温度，溶液中 c(Ca2+)不变，n(Ca2+)减小 D．0.1mol·L－1 的氨水的 pH＝a，0.01mol·L－1 的氨水的 pH＝b，则 a＝b+1‎ ‎13、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）‎ 现象 原因或结论 A 在 H2O2 中加入 MnO2，能加速 H2O2 的分解速率 MnO2 降低了反应所需的活化能 B 向 5mL0.05mol·L－1 FeCl3 溶液中加入 5mL 0.10mol·L－1 KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1 mol·L－1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将盛有 NO2 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ‎2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平 衡向生成 NO2 方向移动 D 在密闭容器中有反应：A+xB(g) 2C(g)。达到平衡 时测得 c(A)为 0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍， 测得 c(A)为 0.4mol/L 若 A 为气体，则 x＞1‎ ‎14、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境 友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为 2Li +nSLi2Sn。下列说法错误的是（ ）‎ A. 放电时，Li+向正极移 B. 放电时，每反应 nmolS，外电路中流过 2nmol 电子 C. 放电时，正极上可发生反应 2Li++Li2S4+2e－＝2Li2S2‎ D. 充电时，A 电极发生氧化反应 ‎15 、 25℃ 时 ， 已 知 下 列 三 种 金 属 硫 化 物 的 溶 度 积 常 数 (Ksp) 分 别 为 ： Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列常温时的有关叙述正确的是( ) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量ZnSO4 晶体加入到 0.1 mol·L－1 的Na2S 溶液中，Zn2＋浓度最大只能达到 1.6×10－23mol·L－1 C．除去工业废水中含有的 Cu2＋，可采用 FeS 固体作为沉淀剂 D．向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4 溶液后，混合液中 c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大 ‎16、常温下，将 CO2 通入 2L pH＝12 的 KOH 溶液中，溶液中水电离出的 OHˉ离子浓度(c)与通入的 CO2 的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. a 点溶液中：水电离出的 c(H+)＝1×10－12mol/L B. b 点溶液中：c(H+)＝1×10－7mol/L C. c 点溶液中：c(K+)＝2[c(CO32－)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]‎ ‎3 3‎ D. d 点溶液中：c(K+)＝2c(CO 2－)+c(HCO ˉ)‎ 第II 卷 选择题 二、（本题包含 5 大题，共 52 分）‎ ‎17、（8 分）参考下列图像和有关信息回答问题：‎ (1) 某氮肥厂废水中的氮元素多以 NH+ 和 NH3·H2O 的形式存在，对该废水中 NH+ 的处理方法为：‎ ‎4 4‎ 在微生物作用下， NH+ 经过两步反应被氧化成NO- 。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎4 3‎ 第一步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，第二步反应的热化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ (1) 常温下，浓度均为 0.1mol·L－1 的四种溶液 pH 如下表，回答下列问题。‎ 溶质 Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ NaHSO3‎ pH ‎12‎ ‎10.3‎ ‎9.7‎ ‎4.0‎ ‎3‎ ‎①常温下， HCO- 的电离程度 其水解程度。(填“大于”“小于”或“等于”)‎ ‎②常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中水电离的 c(OH－)为 mol·L－1。‎ ‎18、（10 分）甲、乙两同学都用一种标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。‎ (1) 甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管。‎ (2) 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)，乙同学测定结果 。‎ (3) 甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L 盐酸的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 请选用其中合理的数据计算 c(NaOH)＝ 。‎ ‎19、（10 分）如右图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。‎ (1) 负极反应式 。‎ (2) 电极表面镀铂粉的原因 。(3)关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是 。(填序号)‎ ‎①燃料电池的能量转化可达 100%‎ ‎②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置 ‎③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站 ‎④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋‎ ‎(4)如果以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置 如右图所示。‎ ‎①指出该电池的正极 （用 a、b 表示）。‎ ‎②物质 A 的化学式 。‎ ‎20、（14 分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。‎ I. 目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol 。‎ (1) 在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是 (填序号) A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B．2v(NH3)正＝v(N2)逆 C．容器中气体的压强保持不变 D．N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1:2:3 (2)673K、30MPa 下，向容积为 2.0L 的恒容密闭容器中充入 0.80molN2 和 1.60molH2，反应 3 分钟 达到平衡时，NH3 的体积分数为 20%。‎ ‎①该条件下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)的平衡常数 K＝ （精确到小数点后一位）。下列有关平衡常数 K 说法正确的是 (填序号)‎ A．K 越大，达到平衡时，正反应进行的程度越大 B．K 越大，达到平衡时，生成物的浓度越小 C．反应物起始浓度越大，K 值越大 D．K 随温度的改变而改变 ‎②若达平衡后再向该容器中充入 0.40molN2 和 0.40molNH3，该平衡将 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）‎ II. 根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3‎ 的 TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(1) 4NH3(g) +3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ ‎－6‎ NH3 生成量（/ 10 mol）‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ 进一步研究 NH3 生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如右表：‎ ‎(1)此反应的 a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(2)已知（K 为平衡常数）：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) K1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) K2‎ 则 N2(g)+3H2O(l)＝2NH3(g)+3/2O2(g) K＝ (用 K1、K2 表示)‎ III. 已知：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1) ΔH＝－1316kJ·mol，氨是一种潜在的清洁能 源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是 。‎ ‎21、（10 分）红矾钠是重铬酸钠结晶水合物（Na2Cr2O7·2H2O），在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有 Al2O3、MgO、SiO2 等杂质）为主要原料进行生产， 其主要工艺流程如下：‎ ‎①中涉及的主要反应有：‎ 主反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2‎ 副反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Mg(OH)2‎ Cr(OH)3‎ 完全沉淀时溶液 pH ‎4.7‎ ‎3.7‎ ‎11.2‎ ‎5.6‎ 试回答下列问题：‎ (1) ‎①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ‎ ‎ 。‎ (2) ‎③中调节 pH 至 4.7，目的是 。 (3)⑤中加硫酸酸化的目的是使 CrO42－转化为 Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)称取重铬酸钠试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL 2mol·L－1H2SO4和足量 NaI（铬的还原产物为 Cr3+），放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定。（已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）‎ ‎①到达滴定终点的现象是 。‎ ‎②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00ml，所得产品中重铬酸钠【Mr(Na2Cr2O7)＝262】的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。‎ ‎1－16、BDDCD CAACB CCBBC B ‎17、（8 分，每空 2 分）‎ ‎2 2 3‎ ‎（1）放热 NO －(aq)＋½O (g)==NO －(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1（合理答案均给分）‎ ‎（2）①小于 ②10－2‎ ‎18、（10 分，每空 2 分）‎ (1) 酸式碱式 (2) 偏大 偏小 ‎(3)0.1044mol/L ‎19、（10 分，每空 2 分）‎ ‎(1)H2－2e－＋2OH－= 2H2O ‎(2)增大电极单位面积吸附 H2、O2 分子数，加快电极反应速率（或作为催化剂，加快反应速率）‎ ‎(3)①‎ ‎(4) ①a ②.NH4Cl 20、（14 分）‎ Ⅰ. (1)AC（2 分）‎ ‎(2)①1.1（2 分）AD（2 分）②向逆反应方向移动（2 分） Ⅱ. (1)＞（1 分）＞（1 分）‎ ‎2‎ ‎(2) K1/K 3/2（2 分）‎ ‎(3) 2NH3－6e－＋6OH－= N2＋6H2O（2 分）‎ ‎21、（10 分，每空 2 分）‎ ‎2 3‎ ‎(1)使反应物接触更充分，加快反应速率(2)除去溶液中的 AlO －、SiO 2－‎ ‎(3) 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O ‎(4)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不复原(5)83.84%‎