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- 2021-07-07 发布
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吉林油田高级中学2016-2017学年度上学期期初考试
高二化学试题
考试时间:90分钟,满分:100分 命题人: 审题人:
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64
【来.源:全,品…中&高*考*网】
一.单选择题(每小题只有一个选项,每题2分,计40分)
1.下列物质的水溶液能导电,但本身属于非电解质的是 ( )
A.CH3COOH B.C l2 C.NH4NO3 D.SO2
2.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A.NaOH(固体) B.冰醋酸 C.HC l D. CH3COONa(固体)
3.在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3 COOHCH3 COO- +H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+ )减少
D.加入少量CH3 C OONa固体,平衡向正反应方向移动
4.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
5.下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化硫气体
D.向水中加硫酸钠晶体
7.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中的c(H+)可能等于10-3
C.该溶液的pH可能为2,可能为12
D.该溶液有可能呈中性
8.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+,Na+,NO,Cl- B.K+,Na+,Cl-,NO
C.K+,Na+,Cl-,AlO D.K+,NH4+,SO,NO
9.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A. 铝片不用特殊方法保护
B. 轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C. 不纯的铁在潮湿的空气中生锈
D. 镀锌铁比较耐用
10.在常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是( )
A.将pH=5的CH3C OOH溶液稀释100倍
B.0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
D.pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
11.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
12.我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,依据掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,铜芯应做( )
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
13.下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
14.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极
15.下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50 mL
C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2
16.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A.2H++2e-===H2↑
B.Fe2++2e-===Fe
C.2H2O+O2+4e-===4OH-
D.Fe3++e-===Fe2+
17.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
18.电解CuSO4溶液时,若要达到以下三点要求:①阳极质量减少;②阴极质量增加;③溶液中c(Cu2+)不变。可选用的电极是( )
A.纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极
B.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极
D.用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极
19.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部
20.用石墨棒作电极,电解下列物质的水溶液,实质上是电解水的是( )
A.NaOH B.NaCl C.CuSO4 D.CuCl2
二.单选择题(每小题只有一个选项,每题3分,计15分)【来.源:全,品…中&高*考*网】
21.以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极,加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为( )
A.0.1mol B.0.2mol
C.0.3mol D.0.4mol
22.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
23.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,
HClOH++ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A. 盐酸 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH
24.常温下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.A点时pH=1
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D.C点时pH=14
25.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
三 填空题(共45分)【来.源:全,品…中&高*考*网】
26.(9分)Ⅰ.某温度下,Kw=10-12。
(1)若保持温度不变,向少量水中加入________g的NaOH固体,并加水至1 L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即:
c(H+)水·c(OH-)水=10-22。
(2)若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,则此时水电离的c(OH-)=_________mol·L-1。
(3)若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×10-7mol·L-1,则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
Ⅱ. ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题(填序号)。
(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_____________________;
(2)属于弱电解质的是__________________;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是__________________。
27、(10分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或 “B”),请说明理由
(2)25℃时,将PH = 11的NaOH溶液与PH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的PH = 10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(3)95℃时,若10体积PH1= a的某强酸溶液与1体积PH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是
(4)曲线B对应温度下,PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的PH = 5。请分析其原因:
28. (12分)Ⅰ.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)A极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液的PH (填增大 减小或不变),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明
在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是 ,电镀液是 溶液。
Ⅱ.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为__________________________________,
通过阴离子交换膜的离子数_____(填“>”“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为________;
29. (14分)Ⅰ.某学生用0.100mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。
(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______。
(5)实验数据如下所示:
实验编号
待测HCl溶液的
体积/mL
滴入KOH溶液的
体积/mL
1
20.00
21.95
2
20.00
23.05
3
20.00
22.95
计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.001) 。
答案部分
1.考点:电解质
试题解析:CH3COOH和NH4NO3 都是电解质,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质;SO2的水溶液是亚硫酸在导电,SO2是非电解质;正确选项D。
答案:D
2.考点:影响化学反应速率的因素
试题解析:题给的ABC都影响氢气的总量,若加入CH3COONa固体和盐酸反应生成弱电解质醋酸,降低了c(H+),但总量不变,不影响氢气的总量。选项为D。
答案:D
3.考点:化学平衡
试题解析:醋酸为弱电解质,加水电离平衡向正向移动;滴加盐酸,平衡逆向移动,但C(H+)增大;加入CH3COONa固体时,C(CH3COO-)增大,平衡逆向移动;加入可中和H+的NaOH,平衡正向移动。A选项正确。
答案:A
4.考点:原电池
试题解析:把铜片插入三氯化铁溶液中,发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,铜片表面不会出现铁,其他三个选项均正确。
答案:C
5.考点:金属的电化学腐蚀和防护
试题解析:②③是电解池Zn分别是阳极和阴极,是最强有力的腐蚀和保护手段;①是原电池Zn是负极,其腐蚀速度加快,故Zn的腐蚀速率由快到慢的正确顺序是②①④③。
答案:D
6.考点:水的电离和溶液的酸碱性
试题解析:A实验促进水的电离,但c(OH-)c>c(H+),B升高温度,促进水电离,但c(OH-)= c(H+),C实验SO2和水反应生成H2SO3,抑制水电离,c(H+)>c(OH-);D是强酸强碱盐,不影响水的电离;符合题意的只有C选项。
答案:C
7.考点:水的电离和溶液的酸碱性
试题解析:此时是抑制了水的电离,可能是加入了强酸或强碱,故A、D错误C正确;温度不变,Kw不变,B错误。
答案:C
8.考点:离子共存
试题解析:因此时是抑制了水的电离,可能是强酸或强碱性环境,AD在强碱性环境中不能共存,C在强酸性环境中不能共存,符合题意的只有B。
答案:B
9.考点:金属的电化学腐蚀和防护
试题解析:铝片不用特殊方法保护,是因为较活泼,在空气中易被氧化,生成了致密的氧化铝保护膜,阻止了其进一步氧化,与电化学无关;BCD都是发生了电化学腐蚀。A选项正确。
答案:A
10.考点:水的电离和溶液的酸碱性
试题解析:醋酸是弱酸,部分电离,故A中c(H+)<1×10-7mol/L;B是恰好中和,符号题意;CD都是碱过量,呈碱性;正确选项为B。
答案:B
11.试题解析:醋酸是部分电离的弱酸,A实验中 pH<(a+1);CD实验都可使酸性增强,此时pH<a;加入碱性的醋酸钠固体,可使溶液pH=(a+1),正确选项B。
答案:B
12.考点:电解池
试题解析:电镀时待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,故选A。
答案:A
13.考点:弱电解质的电离
试题解析:由弱电解质的电离平衡常数的定义知:K越大相对越强;其大小只受温度的影响,故B正确A、C错误;H2CO3是二元弱酸,分布电离,电离常数表达式错误。
答案:B
14.考点:电解池
试题解析:根据电解池原理,铅蓄电池标有“+”的接线柱,放电时作正极充电时作阳极,正确选项A。
答案:A
15.考点:化学实验基础操作
试题解析:高锰酸钾溶液有强氧化性,易腐蚀碱式滴定管的橡胶部分,A错误;筒量的取值为小数点后面一位数,pH试纸测溶液pH是整数,CD说法错误;滴定管取值为小数点后面两位数;选项B正确。
答案:B
16.考点:金属的电化学腐蚀和防护
试题解析:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是氧气发生得电子的还原反应,C正确。
答案:C
17.考点:弱电解质的电离
试题解析:由电解质的电离知,a<4,则A、B都是弱酸,若a=4,则A是强酸,B是弱酸;从图像变化看,稀释后, B的酸性比A的强;稀释前二者PH相同,B的浓度要比A的大;所以,①③说法正确。
答案:C
18.考点:电解池
试题解析:依据题意要求,相当于是电镀铜,故根据电镀原理,符合要求的只有A选项。
答案:A
19.考点:电解池
试题解析:电泳、电解、电镀均需要外加电源,正确选项为B。
答案:B
20.考点:电解池
试题解析:由电解原理及相关离子的放电顺序,要使阳极放氧气、阴极放氢气,题给的电解质溶液中只有NaOH符合。
答案:A
21.考点:电解池
试题解析:加入9.8g Cu(OH)2相当于CuO、H2O各0.1mol,所需电子各0.2mol,故共流过电子0.4mol。
答案:D
22.考点:离子共存
试题解析:A中酸性条件下Fe2+易被NO3-氧化,B条件下可能是酸性也可能是碱性,HCO3-都不能大量存在,C的酸性条件,四种离子及H+之间都不发生离子反应,可以共存;D选项中Fe3+和SCN-易络合,正确选项为C。
答案:C
23.考点:弱电解质的电离
试题解析:欲使前平衡正向移动而后平衡不能逆向移动,题给中只有Na2CO3才能使HClO浓度增大。盐酸均逆向移动,加NaOH均正向移动,通入SO2使HClO还原而浓度降低。
答案:B
24.考点:水的电离和溶液的酸碱性
试题解析:A选项中NaHSO4=Na++H++SO42-,故溶液pH=1,正确;恰好完全沉淀时,NaHSO4和Ba(OH)2必然是等物质的量,即Ba(OH)2体积为2 L,B正确;B点时溶液呈中性,SO42-沉淀一半,所以有:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)。 C点时,OH-过量
1×0.1=0.1 mol,此时溶液体积为3 L,c(OH-)=≈0.033 mol·L-1,pH≠14,故D错。
答案:D
25.考点:电解池
试题解析:该装置有外加电源,是电能转化为化学能的电解池,A正确;铜电极的烧杯是CO2弱酸性环境中还原为CH4,电极反应式正确;反应一段时间后,①池中H+降低,n(KHCO3)减小,C错误;②池中OH-放电,溶液的pH减小,D正确。
答案:C
26.考点:电解质水的电离和溶液的酸碱性
试题解析:Ⅰ.(1)此时,水电离的 c(OH-)水=10-11,c(NaOH)=0.1mol·L-1n(NaOH)=0.1mol 即4g.(2)此时c(H+)=0.1mol,水电离的(其实就是全部的)c(OH-)=10-11 。(3)该情况下,c(OH-)=10-5>c(H+),当然呈碱性。
Ⅱ.①④⑦是强电解质,但只有⑦能导电;③是弱电解质; ②SO2是非电解质,但其水溶液是亚硫酸可以导电,酒精也是非电解质,水溶液也不导电。
答案:Ⅰ.(1)4 (2)10-11 (3)碱 Ⅱ.⑦ ③ ②
27.考点:盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性
试题解析:(1)水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度小,故25℃为A曲线。
(2)设二者体积分别为X、Y,(10-3X-10-4Y)/(X+Y)=10-4,X:Y =2:9
(3)此时二者恰好中和,故10×10-a=1×10-(12-b),即a+b=1
(4)此时的温度是95℃,水的离子积为10-12,HA为弱酸,中和后还有剩余的HA,使溶液PH = 5
答案:(1)A 水的电离是吸热过程,温度低,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小(2)2:9(3)a+b=13或 PH1 + PH2 = 13(4)曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA和NaOH中和后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液PH = 5
28.考点:电解池
试题解析:Ⅰ.(1)F极附近呈红色,说明该极具有较多OH-,必是H+放电的还原反应,即F是阴极,故DFY是阴极,CEX是阳极,即A是正极B是负极;甲中阳极OH-放电,溶液的PH减小;向阴极移动的是阳离子,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
(2)此时C、D、E、F电极分别生成的是O2、Cu、H2、Cl2
,由电子守恒,其物质的量比为1∶2∶2∶2
(3)由电镀原理,接X的H是阴极,应是铜件,电镀液是含有Ag+的AgNO3溶液。
Ⅱ.①电解K2SO4溶液,阳极应是OH-失电子被氧化,电极反应式反应式为2H2O 4OH--4e==2H2O+O2↑,通过阴离子交换膜的离子是SO42—,通过阳离子交换膜的离子是K+,由电荷守恒,前者少。②从电解的原理看,阳极硫酸电解后,b