广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（六） 14页

学业水平考试合格性考试模拟测试卷(六)‎ ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是(　C　)‎ A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B.氢氧化钠放入醋酸溶液中 C.铁钉放入CuCl2溶液中 D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 解析:KCl溶液与MgSO4溶液不反应,氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应,Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应,A、B、D项错误;铁钉放入CuCl2溶液中的反应,既是离子反应,也是置换反应,C项正确。‎ ‎2.钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是(　B　)‎ A.31 B.98‎ C.67 D.165‎ 解析Ho中的165表示该原子的质量数,67为质子数,中子数=质量数-质子数=165-67=98。‎ ‎3.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4的是(　A　)‎ A.Na2SO3 B.H2S2O7‎ C.Na2SO4 D.Na2S2O3‎ 解析:Na2SO3、H2S2O7、Na2SO4、Na2S2O3‎ 中硫的化合价依次为+4、+6、+6、+2,B、C、D项错误。‎ ‎4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(　B　)‎ A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl,①不能制取NH3;倒置漏斗少量浸入溶液保持气体与溶液有较大接触面积可防止倒吸,②装置中易倒吸;④中收集氨气应在试管口塞一团棉花,防止氨气与空气对流。‎ ‎5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是(　D　)‎ A.K2CO3和CaSO4都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Fe(OH)3都属于碱 D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物 解析:Na2O·SiO2是盐,是Na2SiO3以氧化物的形式表达的。‎ ‎6.表示下列反应的离子方程式正确的是(　B　)‎ A.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑‎ B.NaOH溶液与稀硫酸反应:OH-‎+H+H2O C.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H2+2Fe3++3H2↑‎ D.石灰石与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2O 解析:A项没有配平,铁片和稀盐酸反应铁被氧化为+2价,D项石灰石不应拆为碳酸根,A、C、D项错误。‎ ‎7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是(　D　)‎ A.铝可作导线和电缆 B.铝箔可以作食品、饮料的包装 C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸 D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机等 解析:铝有良好的导电性,金属铝具有良好的延展性,可用于导线、电缆和包装,常温下铝在浓硫酸中钝化,可用于盛装浓硫酸,A、B、C项正确;铝的硬度不高,D项错误。‎ ‎8.下列反应属于吸热反应的是(　D　)‎ A.木炭与O2反应生成CO2‎ B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2‎ D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 解析:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,D项正确。‎ ‎9.正戊烷和异戊烷是(　A　)‎ A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同种物质 解析:正戊烷和异戊烷分子式相同,但结构不同,属于同分异构体,A项正确。‎ ‎10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(　C　)‎ A.H2 B.CO2‎ C.KOH D.MgCl2‎ 解析:H2是单质,不含离子键,CO2是共价化合物,不含离子键,MgCl2中只存在离子键,不含共价键,A、B、D项错误;KOH中钾离子与氢氧根之间以离子键结合,氢氧根内部的氧原子与氢原子之间以共价键结合,C项正确。‎ ‎11.‎0.25‎ L‎ NaOH溶液中溶有‎10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　B　)‎ A.2 mo1/L B.1 mo1/L C.0.5 mo1/L D.0.05 mo1/L 解析:NaOH的物质的量为‎10 g÷‎40 g/mol =0.25 mol,则浓度为 ‎0.25 mol ÷‎0.25 L=1 mol/L,B项正确。‎ ‎12.对下列常见物质的认识不正确的是(　B　)‎ A.明矾可作净水剂 B.CaCO3是陶瓷的主要成分 C.干冰能用于人工降雨 D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适 解析:陶瓷的主要成分是硅酸盐类,B项不正确。‎ ‎13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是(　D　)‎ A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B.萃取剂可用酒精或CCl4‎ C.“振荡”后立刻进行分液 D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体 解析:分液漏斗活塞处易漏液,使用前需检查是否漏液,酒精与水互溶,不能用于萃取溴水中的溴,“振荡”后,水与萃取剂没有很好地分离,不能立刻进行分液,A、B、C项错误。‎ ‎14.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是(　D　)‎ A.①②③④ B.①③④⑤‎ C.①②④⑤ D.全部 解析:①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触,防止金属形成原电池,从而防止金属被腐蚀,故正确;②改变金属内部结构、增强金属抗腐蚀性能,能防止金属被腐蚀,故正确;③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触,从而防止金属被腐蚀,故正确;④金属表面进行电镀,使不活泼金属与空气、水接触,不能形成原电池,从而防止金属被腐蚀,故正确;⑤使金属表面形成致密氧化膜,从而阻止金属进一步被氧化,从而防止金属被腐蚀,故正确。‎ ‎15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是(　D　)‎ ‎①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③‎ 乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④‎ C.①③④ D.②③④‎ 解析:燃料的优点指热值高低、产物是否污染环境、燃料是否能再生等,凡燃烧均会发生氧化反应,不是作为燃料的优点,①错误,D项符合题意。‎ 二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16.下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是(　B　)‎ A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)‎ B.纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)‎ C.油脂→(水解)甘油和高级脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)‎ D.蛋白质→(水解)氨基酸→(合成)人体所需的蛋白质(人体生长 发育)‎ 解析:A.淀粉→葡萄糖→‎ ‎(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动),正确;B.在人体内没有分解纤维素的酶,所以纤维素不能变为葡萄糖为人体提供能量,错误;C.油脂在酸性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸,然后氧化变为水和二氧化碳,为人体提供能量维持生命活动,正确;D.蛋白质在体内水解变为氨基酸,产生的氨基酸在人体内重新合成人体所需的蛋白质,供给人体生长发育,正确。‎ ‎17.酶是一种(　C　)‎ A.糖类 B.油脂 C.蛋白质或RNA D.维生素 解析:酶是蛋白质,具有高效性、专一性,答案选C。‎ ‎18.吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是(　D　)‎ A.冰毒、黄连素 B.味精、麻黄碱 C.维生素C、尼古丁 D.海洛因、冰毒 解析:A.黄连素是一种重要的生物碱,用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎,它无抗药性和副作用,不是毒品,错误;B.味精的成分是谷氨酸钠,是调味品,不是毒品,错误;C.维生素C属于维生素,不是毒品,错误;D.海洛因和冰毒属于毒品,正确。‎ ‎19.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(　D　)‎ A.“歼‎20”‎飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C.Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料 D.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 解析:A.碳纤维属于无机非金属材料,错误;B.Al的制取不能电解氯化铝,因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,应用电解熔融的氧化铝的方法制取Al,错误;C.四氧化三铁为黑色固体,氧化铁俗称铁红,常作红色油漆和涂料,错误;D.燃料电池的反应实质是燃料与氧气的燃烧反应,燃料都在负极发生氧化反应,正确。‎ ‎20.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程,其首要原因是(　B　)‎ A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:回收废电池的首要原因是防止废旧电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染,而废旧电池的综合利用是第二位的。‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图:‎ 下列说法正确的是(　B　)‎ A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙 B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2‎ C.纯碱属于碱,俗名苏打 D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 解析:漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+‎ Ca(ClO)2+2H2O,其主要成分是次氯酸钙和氯化钙,A错误;NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性,再通入CO2使之更多地转化为HC,故工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3,再通入CO2制 NaHCO3‎ ‎,碳酸氢钠受热分解制取纯碱,B正确;纯碱是碳酸钠,俗名苏打,属于盐,C错误;向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2制取碳酸氢钠,加热分解碳酸氢钠制取纯碱,两反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,但制备漂粉精的反应中氯元素的化合价由0价变为-1价、+1价,属于氧化还原反应,D错误。‎ ‎22.下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是(　A　)‎ A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空气吹出法可获得Br2‎ B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C.氯化过程发生反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-‎ D.吸收过程中,先用SO2将Br2还原为HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2‎ 解析:海水中的溴元素是以Br-形式存在,A错误。‎ ‎23.下列材料中属于功能高分子材料的是(　C　)‎ ‎①有机玻璃　②合成橡胶　③高分子分离膜　④生物高分子材料　⑤隐身材料　⑥液晶高分子材料　⑦导电高分子材料　⑧智能高分子材料 A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑧‎ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑦‎ 解析:有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大传统合成材料,它们不属于功能高分子材料。‎ ‎24.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐寒性能都特别好的氟橡胶,它的结构简式为。合成它的单体为(　B　)‎ A.氟乙烯和全氟丙烯 B.1,1二氟乙烯和全氟丙烯 C.1三氟甲基1,3丁二烯 D.全氟异戊二烯 解析:分析维通橡胶的结构简式可知,其应为加聚反应的产物,采用“单变双”“双变单”的方法可知其单体应为CH2CF2和CF2CF—CF3,其名称分别为1,1二氟乙烯和全氟丙烯。‎ ‎25.下列关于工业生产的说法中,不正确的是(　B　)‎ A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极 D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 解析:焦炭还原SiO2可以制得粗硅,A正确;生产普通水泥的主要原料有石灰石、黏土,B不正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,与电源正极相连,C正确;高炉炼铁中CO作还原剂,将铁的氧化物还原为Fe,D正确。‎ 三、非选择题:本大题共3小题,共40分。‎ ‎26.(13分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。‎ ‎(1)如按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是 ‎　　　　　(填字母,下同)接　　 　　,　　　　接　　　　　,‎ ‎　　　　　接　　　　　。 ‎ ‎(2)若实验检验出有CO2生成,则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中　　　　　　　　　　　,装置丙中　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置丁中KMnO4酸性溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　。‎ 解析:木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是两者均为酸性氧化物,都能与Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性,而CO2没有。所以在检验CO2时,首先用KMnO4酸性溶液将SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水检验CO2。‎ 答案:(1)A　F　E　C　D　B ‎(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液未褪色 ‎(3)吸收SO2‎ ‎(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎27.(15分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出四种元素的元素符号:X　　　　、Y　　　　、Z　　　　‎ ‎、W　　　　。‎ ‎(2)HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确　　　　(填“是”或“否”),说明理由:　。 ‎ ‎(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有漂白、消毒杀菌作用,其化学式为　　　　;化合物乙是一种常见的强酸,会因保存不当而变成黄色液体,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。把红热的木炭投入黄色液体,剧烈反应,方程式为　 ,‎ 将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色,但未见有浑浊现象,原因是　　　　　　 　　　　　　　　(写出有关反应的化学方程式)。 ‎ 解析:W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素。由图可知,X的原子序数和原子半径均最小,则X为H元素。Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,则Y是N元素、Z是O元素;W的半径大于Z,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W的最外层有7个电子,故W为第ⅦA的Cl元素。‎ ‎(1)X、Y、Z、W四种元素的元素符号分别为H、N、O、Cl。‎ ‎(2)HNO3的酸性比HClO强,有人据此认为N的非金属性强于Cl,这种看法不正确,因为HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明其非金属性强弱。‎ ‎(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有漂白、消毒杀菌作用,则甲为次氯酸,其化学式为HClO;化合物乙是一种常见的强酸,会因保存不当而变成黄色液体,则乙为硝酸,因为浓硝酸分解产生的NO2溶于其中而显黄色。红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O,将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色,但未见有浑浊现象,原因是NO2与水反应生成硝酸,硝酸与石灰水反应生成硝酸钙,CO2不与硝酸钙反应,故不变浑浊。化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO、Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O。‎ 答案:(1)H　N　O　Cl　‎ ‎(2)否　HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明非金属性强弱 ‎(3)HClO　浓硝酸分解产生的NO2溶于其中　‎ C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O　‎ ‎3NO2+H2O2HNO3+NO(写出此反应即给分)、[Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O]‎ ‎28.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。‎ ‎(1)乙烯的电子式为　　　　　 　　　,结构简式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是　　　　(填字母)。 ‎ A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 ‎(3)已知2CH3CHO+O22CH3‎ COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。‎ 乙烯AB乙酸 反应②的化学方程式为　 。‎ 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型是　　　　　　　。 ‎ 解析:(1)乙烯的结构式为,由此可写出电子式和结构简式。(2)鉴别甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液。(3)由合成路线图知,A是乙醇(CH3CH2OH)、B为乙醛(CH3CHO),由乙烯可以生产聚乙烯CH2—CH2,反应类型为加聚反应。‎ 答案:(1)　CH2CH2‎ ‎(2)BD ‎(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2CH2CH2—CH2　‎ 加聚反应