试题君之课时同步君2016-2017学年高二化学人教版选修4（第3 9页

绝密★启用前 第3章第1节弱电解质的电离 选择题 ‎1．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)‎ A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质 ‎2．关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 ‎3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)‎ A．液溴　　　　　　　 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 ‎4．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应进程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥‎ C．①③⑤ D．②③⑥‎ ‎5．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3‎ ‎6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)‎ ‎①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③‎ ‎7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－叙述正确的是(　　)‎ A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少 ‎8．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 ‎9．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)‎ A．1 B．2‎ C．大于2 D．在1～2之间 ‎10．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋关于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎11．(双选)下列叙述正确的是(　　)‎ A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960‎ ‎℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质 ‎12.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25 )‎ Ki=1.77×10－4‎ Ki=4.97×10－10‎ Ki1=4.37×10－7‎ Ki2=5.67×10－11‎ 下列选项错误的是(　　)‎ A.2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－‎ B.2HCOOH+CO32－2HCOO－+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO－)H2CO3>HCN>HCO3－，则其盐的碱性：HCOO－<‎ HCO3－c(CN－)，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】较难 非选择题 ‎13． ‎ ‎【答案】②　①③　④‎ ‎【解析】②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。①③涉及的反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了可溶性物质Ca(HCO3)2。④的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】容易 ‎14．【答案】0.1mol·L－1　1.99×10－5　变大 ‎【解析】c(CH3COOH)＝＝0.1mol/L 因为　　　　CH3COOH　CH3COO－＋H＋‎ 起始(mol/L)　0.1　　　　　　　0　　　1×10－7‎ 平衡(mol/L) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3‎ 所以Ka＝＝＝1.99×10－5‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】容易 ‎15．‎ ‎【答案】(1)不变　不变　不变　不变 ‎(2)增加　减少　增加　减少 ‎(3)减小　减小　增大　减小 ‎(4)正向　逆向　逆向　正向 ‎【解析】（1）电离平衡常数只与温度有关，随温度的升高而增大，与其他外界条件无关。（2）加水稀释后，平衡正向移动，n(OH－)增大；加入NH4Cl，增大NH4＋‎ 浓度，平衡逆向移动，n(OH－)减小；加入NaOH增加OH－，使得n(OH－)增大；加入HCl，消耗OH－，n(OH－)减小。（3）加水稀释后，n(OH－)增大，但是溶液体积增大的倍数高于n(OH－)增大的倍数，故c(OH－)减小；加入NH4Cl，平衡逆向移动，c(OH－)减小；加入NaOH增加OH－，溶液的体积基本不变，c(OH－)增大；加入HCl，消耗OH－，c(OH－)减小；（4）由上述解析可知，加水和HCl使得平衡正向移动，加NH4Cl和NaOH使得平衡逆向移动。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般