2017-2018学年安徽省定远重点中学高二上学期期末考试化学试题 解析版 22页

安徽省定远重点中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 第I卷（选择题52分）‎ 一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）‎ ‎1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( )‎ A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾 ‎【答案】D ‎【解析】A. 氢氧化钠是离子化合物，其在熔融状态下可以电离，故熔融的氢氧化钠导电性很好； B. 石墨棒常用作电极，导电性很好；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，因氯化氢是强电解质、盐酸是强酸，故其导电性通常较好；D. 虽然氯化钾是离子化合物，属于强电解质，但是固态氯化钾中的离子不能自由移动，故其不导电。本题选D。‎ ‎2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：‎ ‎①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3‎ ‎②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ‎③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10－12‎ ‎④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7‎ 其中正确的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选A。‎ 考点：考查物质的量的相关计算。‎ ‎3. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）‎ A. 室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1‎ B. 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7‎ C. 室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7‎ D. 在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 ‎【答案】B ‎【解析】A. 室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1，则该溶液中c(H+)＜0.1 mol•L﹣1，说明HX不能完全电离，是弱酸，A合理；B. 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，因为盐酸是强酸，故混合溶液pH＜7， HX无论是强酸也可能是弱酸都不能影响这个事实，故不能说明HX一定为弱酸，B不合理；C. 室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7，说明NaX在水溶液中可以发生水解生成HX，故可以证明HX是弱酸，C合理；D. 在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗，说明在相同条件下HX的电离程度比氯化氢小，故可以证明HX是弱酸，D合理。本题选B。‎ 点睛：通常证明某一元酸是弱酸的方法有：可以设计对比实验，证明其与常见的强酸电离程度小，如测量相同物质的量溶液的该酸和盐酸的pH，若该酸的pH较大，则该酸为弱酸；配制与盐酸pH相同的溶液，然后分别取等体积的该酸和盐酸，稀释相同的倍数，若稀释后该酸的pH较小，则该酸为弱酸；也可以设计实验证明其钠盐的水溶液显碱性，从而证明该酸为弱酸。‎ ‎4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-‎ B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-‎ C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—‎ D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—‎ ‎【答案】A ‎【解析】pH=11的溶液呈强碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、OH-不反应，故A正确；‎ 加入Al放出H2的溶液可能呈碱性或酸性，酸性条件下，H+与 F-结合成弱电解质HF；碱性条件下NH4+与OH-结合成弱电解质，故B错误；pH=7的溶液中：SO32-、与ClO—‎ 能发生氧化还原反应，故C错误；无色溶液中不能含有Cu2+，故D错误。‎ ‎5. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （   ）‎ A. 该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0‎ C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；B．反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B错误；C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，故C正确；D．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；故答案为C。‎ ‎6. 常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）‎ A. 滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）‎ B. 在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C. 在B点，两者恰好完全反应 D. 在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由图可知0.1000 mol/L的HX溶液的PH大于1,所以HX为弱酸，在溶液中部分电离,故A错误;在A点时HX过量,此时溶液中溶质为HX、NaX，溶液呈酸性，HX电离大于NaX的水解，离子浓度为c(X-)c(Na+),故B错误; NaOH与HX的浓度均为0.100 0 mol/L,反应完全时V(NaOH)=V(HX),故C错误;D项根据物料守恒及溶液体积变化知c(X-) +c(HX)=n(HX)/总=25.00 mL×0.100 0 mol/L÷50.00 mL=0.050 0 mol/L,故D项正确。‎ 考点：本题考查滴定及离子浓度。‎ ‎7. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（   ）‎ A. 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B. 电池工作时，OH﹣向正极移动 C. 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O D. 电流由电极1经外电路流向电极2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、氨气的氧化产物是氮气，则燃料电池的总反应可表示为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，A正确；B、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即OH-‎ 向负极移动，B错误；C、氧气在正极得到电子，溶液显碱性，则正极电极反应为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；D、原电池中电流从正极流向负极，即电流由电极2经外电路流向电极1，D错误，答案选A。‎ 考点：考查原电池原理的应用 ‎8. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（   ）‎ A. KI→I2 B. FeCl2→FeCl3‎ C. CuO→Cu D. CO2→Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；B、该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；C、该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；D、该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查氧化还原反应 ‎【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。必须加入还原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，但要注意本身既可作氧化剂又可作还原剂的反应。‎ 视频 ‎9. 下列说法正确的是( )‎ A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 D. 所有的化学反应均伴随能量变化 ‎【答案】D ‎【解析】A、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B、热化学方程式表示物质变化和能量变化，化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故B错误；C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以可以用分数表示，故C错误；D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所以所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；故选D。‎ ‎10. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：‎ 下列说法中正确的是 A. 1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应，产生2mol气态NO时，反应过程中能量变化为946kJ+498KJ-2×632kJ="-180" kJ，由于题目为指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，错误。B．无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ，错误。C．由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，正确。D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，错误。‎ 考点：考查化学反应与能量、物质的类型判断的知识。‎ ‎11. 下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ C. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；B．钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎，故B正确；C．氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故C正确；D．将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故D错误；故选D。‎ 考点：考查金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识 ‎12. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）‎ A. ΔH1 > ΔH2 B. ΔH1 < ΔH2 C. ΔH1 = ΔH2 D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：用前式减去后式得到热化学方程式：，水汽化吸热，所以，即，故选A。‎ 考点：焓变、热力学方程式 ‎13. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）‎ A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B. c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．pH＝1为酸性溶液，CO32－不能大量共存；B．溶液为碱性，Mg2＋、Cu2＋不能共存；C．能大量共存；D．Fe3＋与SCN－不能共存；故选C。‎ 考点：考查离子共存 视频 ‎14. 下列说法正确的是 （ ）‎ A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的数，B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，C正确；D ‎．催化剂能改变反应的活化能，D错误，答案选C。‎ 点睛：本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同，即。‎ ‎15. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）‎ A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，不是因为水解造成的，故A错误；B、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；D、KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键。电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐。‎ ‎16. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a＝b B. 混合溶液的pH＝7‎ C. 混合溶液中c(H+)=mol∙L-1‎ D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析： A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=√KWmol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=√KWmol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．‎ 考点：本题考查酸碱混合的定性判断 视频 ‎17. 向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是 A. 3S2-+2NO3-+8H+ → 2NO↑+3S↓+4H2O B. Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ →3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O C. Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ →5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O D. S2-+2NO3-+4H+ → 2NO2↑+S↓+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O。硫化氢足量，则Fe(NO3)3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，二者相加得到Fe3++5NO3-+8H2S+4H+＝5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O，答案选BC。‎ 点睛：本题考查离子反应的书写，把握发生的化学反应及电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意氧化性的强弱及反应的先后顺序。选项C是易错点，注意方程式的叠加。‎ ‎18. 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B. Br -＋H2OHBr＋OH－‎ C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.离子的水解程度较小，不能写沉淀符号，故A错误；B. 氢溴酸是强酸，Br –不水解，故B错误；C. 碳酸根离子分步水解，故C错误；D. 铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故D正确；故选D。‎ ‎19. 向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A. x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)‎ B. x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)‎ C. x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)‎ D. x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)‎ ‎【答案】B ‎..............................‎ 考点：考查离子方程式的书写原则和方法应用 ‎20. 金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（ ）‎ ‎①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水 A. ①② B. ②③ C. ①④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】①钠与NH4Cl溶液中的水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与NH4‎ Cl反应生成氨气，但无沉淀生成，故①不选；②钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但NaOH和KCl溶液无法反应生成沉淀，故②不选；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故③选；④钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，故④选；⑤钠与饱和澄清石灰水，钠与水反应生成氢气且是放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故⑤选；故答案为D。‎ ‎21. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）‎ A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量 B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D. 如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎【答案】D ‎【解析】A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，但反应热不变，故C错误；D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2(g)被氧化，故D正确；故选D。‎ ‎22. 下列有关说法中不正确的是 A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）‎ B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12‎ C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，而KW= c(H+)• c(OH-)，说明c(H+)= c(OH-)，则溶液一定为中性，选项A正确；B、常温下，KW= c(H+)• c(OH-)=10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7，某溶液中，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1<10-7 mol·L-1，‎ 说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶液可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则PH=2，如果为碱溶液，则pH=12，选项B正确；C、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)===1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中：c(Ag+)==mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L，Cl-先产生沉淀，选项C正确；D、常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Na+)= c(CH3COO-)，选项D不正确。答案选D。‎ ‎23. 加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①‎ ‎2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②‎ Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③‎ HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )‎ A. T＜415℃时，只有反应①发生 B. 反应①、②不可能同时发生 C. 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3‎ D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．加热完全分解得到Na2C2O4时，失重率为×100%≈1.47%＜5%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，A错误；B．由A中分析可知，反应①、②可能同时发生，B错误；C．加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为×100%≈22.1%，则570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3，C正确；D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率，D错误，答案选C。‎ 考点：考查化学图像有关计算 ‎24. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）‎ A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2‎ B. 由X→Z反应的△H＜0‎ C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 升高温度有利于提高Z的产率 ‎【答案】B ‎【解析】根据图示，由反应的ΔH=E3−E2，故A错误；由反应放热，ΔH<0，故B正确；增大压强有利于提高Y的速率，故C错误；由反应的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，故D错误。‎ ‎25. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) ‎ A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―‎ B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―‎ C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―‎ D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．Fe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH-反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B错误；C．HCO3-水解显碱性，而c点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故C错误；D．d点时c(H+‎ ‎)＜c(OH-)，溶液碱性，Na+、K+、SO32-、Cl-不反应，能大量共存，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查离子共存 第II卷（选择题48分）‎ 二、简答题 ‎26. 化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。‎ ‎（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。‎ 则NO分解为N2和O2的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。‎ ‎①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为________。‎ ‎②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是_____（填序号）。‎ A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变 ‎（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少________g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是_________。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). 0.05mol/(L·min) (3). BC (4). 13.0或13（2分） (5). 2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑‎ ‎【解析】试题分析：（1）由图可知：N≡N键的键能为946kJ•mol-1，O=O键的键能是497 kJ•mol-1，则反应热=反应物总键能-生成物总键能=946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2×632kJ•mol-1="180" kJ•mol-1，该反应的正反应的吸热反应，逆反应必然是放热反应；（2）①v(CO2)="v(NO)=" 0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)；②A．该反应是反应前后的物质都是气体，在任何时刻容器内气体的物质的量不变，气体的质量不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；B．若NO2的物质的量不变，由于容器的容积不变，则其物质的量浓度不再改变，反应达到平衡状态，正确；C．根据方程式可知任何时刻NO2的消耗速率与CO2的产生速率相等，若NO2的消耗速率与CO2消耗速率相等，则CO2消耗速率等于其产生速率，二氧化碳的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻容器内气体总物质的量都保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；（3）在锌锰干电池中Zn作负极，碳棒作正极。在负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，根据电极反应式可知负极Zn消耗1mol时转移2mol电子，则每通过0.4mole-，负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g；NH4+在正极上获得电子而放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气，2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑。‎ 考点：考查键能与反应热的关系、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断及原电池反应原理的应用的知识。‎ ‎27. 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。‎ ‎(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。‎ ‎①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤‎ ‎(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。‎ ‎(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 ‎ B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-‎ ‎(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_____t。‎ ‎(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。‎ ‎(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________。‎ ‎【答案】 (1). 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2). B (3). c%>a%>b% (4). BD (5). 58.5 (6). 2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO (7). 3Mg +N2Mg3N2‎ ‎【解析】本题考查化学工艺流程，（1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除杂不能引入新杂质，即碳酸钠还有除去过量的BaCl2的作用，即Na2CO3放在BaCl2的后面，因此顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加入盐酸，故选项B正确；（3）产生氢气的一极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此a%>b%，通空气一极发生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此有c%>a%,因此有c%>a%>b%；（4）根据盐类水解的规律，越弱越水解，即电离出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不与次氯酸反应，促使平衡右移，HClO的浓度增大，故A的说法正确；B、对比pH，pH大的说明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B说法错误；C、根据上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的说法正确；D、根据上述分析，电离出H＋能力越强，对应的酸根结合H＋能力越弱，即CO32－最强，故D说法错误；（5）浓盐酸中HCl的物质的量为100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根据氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即质量为106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；（6）根据流程，反应方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因为Mg与N2反应，生成氮化镁，因此反应方程为3Mg +N2Mg3N2。‎ ‎28. Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30 min ‎（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。‎ ‎（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。‎ Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。‎ ‎（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；‎ ‎（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。‎ ‎（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。‎ a．v（A）= 2v（B）‎ b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B）‎ d．容器内混合气体的密度保持不变 ‎（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。‎ A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积 Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：‎ A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）________________ 。‎ ‎【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 放热 (3). 与反应物的接触面积大小 (4). 2A+B2C (5). 0.1 mol/(L.min) (6). b (7). A C (8). AB ‎【解析】Ⅰ．(1)H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；‎ ‎(2)因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响。‎ Ⅱ．(3)由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)︰△n(B)︰△n(C)=2︰1︰2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C； (4)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)； (5)a．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b．该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；c．在该反应中A和B的计量数为2:1，所以当v逆(A)=2v正(B)时，可以说明反应已达平衡状态了，故c错误；d．该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；故答案为b。‎ ‎(6)A．降低温度，反应速率减小，故A正确；B．加入正催化剂，增大反应速率，故B错误；C．增大容器体积，则减小浓度，反应速率减小，故C正确；故答案为AC；‎ Ⅲ．(7)A．加入蒸馏水，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故C错误；D．加入NaNO3‎ 固体，在酸性溶液中与镁发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故D错误；E．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故E错误；故答案为AB。‎ 点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。‎ ‎29. 如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：‎ ‎（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．‎ ‎（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．‎ ‎（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．‎ ‎（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．‎ ‎（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．‎ ‎【答案】 (1). 正极 (2). CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O (3). 阴极 (4). 2Cl--2e-═Cl2↑ (5). 铁极 (6). Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ (7). 减小 (8). 4.48L (9). 12.8 g ‎【解析】（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极；碱性电解质溶液，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。‎ ‎（2）乙池属于电解池，铁电极连接燃料电池的负极，所以是阴极，石墨电极是阳极，在阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑。‎ ‎（3）乙池中阳极是碳，阴极是铁，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，使阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液而呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在阴极区，即铁极区。‎ ‎（4）丙装置如果粗铜中含有锌、银等杂质，锌比铜还原性更强，所以阳极上锌和铜放电，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；阴极上析出铜单质，根据得失电子数相等，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将减小。‎ ‎（5）根据串联电路中转移电子数相等可得关系式：O2~2H2~2Cu~4e-，标准状况下，2.24L氧气是0.1mol，所以铁电极上生成H2是0.2mol，在标准状况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜0.2mol，质量为12.8g。‎ 点睛：本题综合考查电化学知识，以原电池和电解池为载体考查了电极的判断、电极反应式的书写、有关计算等知识点，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，根据得失电子守恒进行有关计算。‎ ‎ ‎ ‎ ‎