百校联考2020年高考考前冲刺必刷卷（一） 化学 10页

百校联考2020年高考考前冲刺必刷卷(一)‎ 化学 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。‎ ‎3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。‎ ‎5.考试范围：必修一第三章、第四章。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 I127‎ 第I卷 一、选择题：本题共20小题，在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分。‎ ‎1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是 ‎2.化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是 A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒 B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料 D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素 ‎3.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A.液氨——作制冷剂 B.甘油——作护肤保湿剂 C.FeCl3——用于铜制印刷版的制作 D.食醋——除去水壶中的水垢 ‎4.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A.2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O B.Na234S＋2H2SO4(浓)＝Na2SO4＋S↓＋34SO2↑＋2H2O C.515NH4NO3＝2H15NO3＋4N2↑＋9H2O D.K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O ‎5.向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是：‎ A.澄清石灰水 B.硝酸钡溶液 C.氯化钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液 ‎6.常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A.pH＝13的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－‎ B.某无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－‎ C.硝酸钠溶液中：Ca2＋、K＋、SO42－、MnO4－‎ D.加入铝粉能产生H2的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－‎ ‎7.下列对物质的用途叙述错误的是 A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂 B.漂白粉和SO2都是常用的漂白剂 C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂 D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂 ‎8.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是 A.b与O2在一定条件下反应可以生成d B.c既有氧化性，又有还原性 C.f的化学式一定为NO2 D.g与b可化合生成离子化合物 ‎9.向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，再向混合液中加入一定量稀硫酸，有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是 A.第一次剩余固体中一定含有铁 B.第二次剩余固体中一定含有铜 C.第一次所得混合溶液中一定不含有Fe3＋ D.最后所得混合溶液中可能含有Cu2＋‎ ‎10.下列实验仪器的选择错误的是 A.用图1装置可以制取NH3 B.用图2装置可以干燥NH3‎ C.用图3装置可以收集NH3 D.用图4装置可以完成“喷泉”实验 ‎11.下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是 A.SO3 B.FeCl2 C.Cu D.H2SiO3‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA B.5.6 g铁粉与1 mol Cl2完全反应，转移的电子数目为0.2NA C.常温常压下，18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA D.0.1 mol·L－1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA ‎13.研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是 A.开发氢能源有利于社会可持续发展 B.为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI C.I2为整个循环过程的催化剂 D.M为硫酸 ‎14.高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下：‎ 下列说法错误的是 A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2NH4＋＋SO42－‎ B.“转化”时应先通入CO2，再通入NH3‎ C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 D.“浸取”过程中会有NH3生成 ‎15.下列化学反应的离子方程式书写错误的是 A.铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑‎ C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O D.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎16.氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是 A.装置B可用装置D代替 B.装置D用于处理尾气 C.实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaH D.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2‎ ‎17.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中W、M、X含有某种相同的元素。下列说法错误的是 A.若X为O2，则W可能为二氧化碳 B.若X为Al(OH)3，则Y可能为稀硫酸 C.若X为Fe，则Y可能为稀硝酸 D.若X为NaHCO3，则M可能为二氧化碳 ‎18.下列关于图像的描述错误的是 A.图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化 B.图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化 C.图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化 D.图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化 ‎19.下列实验操作和现象所得结论正确的是 ‎20.现有3.60 g NaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29 g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448 L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100 mL，测得所得溶液pH＝1。下列判断正确的是 A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04 mol D.最终所得溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1‎ 第II卷 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。‎ ‎21.(11分)现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五种阴离子为Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－。现将它们分别配成0.5 mol·L－1的溶液，进行如下实验：‎ ‎①测得溶液A、B呈碱性，且碱性为B>A；‎ ‎②向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；‎ ‎③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失。‎ 请根据上述实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)实验②中发生反应的化学方程式为 ；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为 。‎ ‎(2)分两步写出实验③中发生反应的离子方程式： ；‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式：A 、B 、E 。‎ ‎22.(10分)MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛，易被氧化。某化学兴趣小组利用MnO2和炭粉制备MnO并检验可能的气态产物，利用下图所示装置进行实验。‎ 已知：‎ i.CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。‎ ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备N2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→ →j(填仪器接口的小写字母)。‎ ‎(2)实验开始时，应先点燃装置B处酒精灯一段时间后，再点燃装置A处酒精喷灯，原因为 ‎ (答两点)。‎ ‎(3)充分反应后，能证明气态产物只有CO的现象为 。‎ ‎(4)装置C中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)装置F的作用为 。‎ ‎23.(15分)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：‎ I.多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。‎ ‎(1)Na2S2的电子式为 。‎ ‎(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为 。‎ II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。‎ ‎(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为 。‎ ‎(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为 。‎ III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。‎ ‎(7)为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00 mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01 mol·L－1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，当 (填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则该碘水中I2的浓度为 mol·L－1。‎ ‎24.(14分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：‎ 已知：‎ i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；‎ ii.3NaClO2NaCl＋NaClO3。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)“粉碎”的目的为 。‎ ‎(2)“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为 ，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)“浸出”时，所加NaClO可用 代替(填选项字母)，但此法的缺点是 。‎ A.HNO3 B.NaCl C.Na2S ‎(4)“溶解”时，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎