2019-2020学年广西南宁市第三中学高一12月月考化学试题 6页

南宁三中2019~2020学年度上学期高一月考 ‎ 化学试题 ‎ 2019.12‎ ‎（满分：100分；考试时间：90分钟） ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列生产、生活中的常见现象不属于氧化还原反应的是(　 　) ‎ ‎ A．煤气燃烧 B．高炉炼铁 C．卤水点豆腐 D．植物光合作用 ‎2．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 ‎ C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎3．下列实验操作叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖灭 ‎ B．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 ‎ ‎ C．用胶头滴管定容时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中 ‎ ‎ D．加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 ‎4．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．‎17g OH－所含电子数为9NA ‎ B．浓度为1mol/L的Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA ‎ C．‎28g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为NA ‎ D．‎11.2L O2作为氧化剂参与反应时，得到的电子数为2NA ‎5．下列关于物质分类的正确组合是( )‎ 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸氢钠 二氧化硅 B 硝酸 烧碱 小苏打 干冰 C 醋酸 生石灰 石灰石 二氧化硫 D 二氧化碳 氢氧化钡 食盐 一氧化碳 ‎6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．能使酚酞溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Mg2+‎ ‎ B．0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中：NO3－、Na+、I－、SO42-‎ ‎ C．澄清透明的溶液中：Fe2+、I－、Al3+、H+‎ ‎ D．稀盐酸中：NO3－、Ag+、SO42-、Ca2+‎ ‎7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32－＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑‎ ‎ B．铜单质与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ ‎ ‎ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3－＋OH－＝CO32－ ＋H2O ‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ‎8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 ‎ B．物质元素的化合价越高，其氧化性越强 ‎ C．某元素从化合态变成游离态，该元素不一定被还原 ‎ D．金属元素被还原时，一定生成金属单质 ‎9．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种均含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是（　　）‎ ‎ A．Cu2+和SO42- B．K+和SO42- C．Cu2+和Cl－ D．Ag+和NO3－‎ ‎10．在同温同压下，‎7g气体A所占的体积和‎8g O2所占的体积相同，则气体A可能是（ ）‎ A．H2 B．CO C．CO2 D．SO2‎ ‎11．硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）‎ ‎ ①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O ②SO3+N2+H2O ③SO2+NH3+S+H2O ④H2S+NH3+H2O ‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎12．淀粉溶液是一种胶体，且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，以下实验能证明半透膜完好无损的是（ ）‎ ‎ A．取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀 ‎ B．取少量半透膜内溶液于试管，滴入碘水后变蓝 ‎ C．取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀 ‎ D．取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝 ‎13．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应可能在酸性条件下进行 ‎ ‎ B．生成物微粒只有S2-、H2O ‎ C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 ‎ ‎ D．0.3mol S参加反应时，转移的电子数为0.4NA ‎14．已知常温下，在溶液中能发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－ ═ 2X2＋＋5Z2＋8H2O；‎ ‎②‎2A2＋＋B2 ═‎2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2 ═ B2＋2Z－。由此推断下列说法错误的是（ ）‎ A．氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ ‎ B．B元素在②中被还原，在③中被氧化 C．反应‎2A3＋＋2Z－═ Z2＋‎2A2＋可以进行 ‎ D．将NaXO4溶液滴入含B－和Z－的混合溶液中，B－优先被氧化 ‎15．下列关于反应2FeS+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+3H2O的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应体现了硫酸的还原性、酸性 ‎ B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:6‎ ‎ C．每产生‎3.2g S，转移电子数为0.2NA ‎ D．被氧化和被还原的硫元素质量之比为2:3 ‎ ‎16．Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2):n(NO)=1:1时，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．反应中Cu2S作还原剂 ‎ B．参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5‎ ‎ C．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 ‎ D．产物中n[Cu(NO3)2]:n(CuSO4)=1:1‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（14分）现有下列十种物质：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧盐酸；⑨H2CO3；⑩浓硝酸。‎ ‎（1）属于电解质的是 （填写序号），属于非电解质的是 （填写序号）。‎ ‎（2）⑨在水溶液中的电离方程式为 。‎ ‎（3）⑤与⑧反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为 。‎ ‎（5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在¨中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。‎ ‎ ¨Cu + ¨NO3－ + ¨ — ¨Cu2++ ¨NO2↑+ ¨ ‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+‎3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 。‎ ‎（2）在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ；被氧化的HCl的物质的量为 。‎ ‎（3）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。该反应中还原剂为 ，RO3n－中R元素的化合价是___________。‎ ‎19．（14分）常温下，在‎474.8g水中溶解‎25.2g草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为‎2.0g/cm3。‎ ‎（1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。‎ ‎①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、 。‎ ‎②应量取浓溶液的体积为 mL。‎ ‎③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有 （填字母）。‎ ‎ A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水 ‎ B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体 ‎ C．容量瓶未经干燥就使用 ‎ D．量取浓溶液时仰视刻度线 ‎（3）H‎2C2O4·2H2‎ O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H‎2C2O4·2H2O受热分解的化学方程式 。‎ ‎（4）用移液管量取10．00 mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL 0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现 性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留小数点后2位）。‎ ‎20．（12分）高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4:‎ ‎①MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；‎ ‎②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。‎ 已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）反应①中的氧化剂是 。‎ ‎（2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。‎ 该反应中氧化产物是 ，每消耗‎11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为 。‎ ‎（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是 （填字母）。‎ ‎ A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色 ‎ B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生 ‎ C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去 ‎（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式： 。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是 。‎ 高一月考（三）化学试题参考答案 ‎1-5 CDACB 6-10 CDCAB 11-16 CDDCDB ‎17．（共14分，（5）的配平与单线桥各2分，其余2分）‎ ‎（1）①④⑦⑨；②⑥‎ ‎（2）H2CO3 H++HCO3－ 、HCO3－H++CO32- ‎ ‎（3）Ca(OH)2+2H+ ═ Ca2++2H2O ‎（4）Ba2++HCO3－+OH－ ═ BaCO3↓+H2O ‎（5）1Cu + 2NO3－ +4H+ ═ 1Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O ‎ 2e- ‎ ‎18．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）N、S；C；‎ ‎（2）‎2.24L； 0.2 mol ；‎ ‎（3）I－；+5‎ ‎19．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）0.8；‎ ‎（2）500mL容量瓶、玻璃棒；62.5； AD；‎ ‎（3）H‎2C2O4·2H2O═3H2O↑+CO↑+CO2↑‎ ‎（4）还原；0.07‎ ‎20．（除特别说明，其余每空2分，共12分）‎ ‎（1）KClO3（1分）；‎ ‎（2）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3；KMnO4（1分）；0.5NA ‎（3）B ‎ ‎（4）5H2O2＋2MnO4—＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。‎