理综化学卷·2018届福建省厦门第一中学高二下学期开学考试（2017 6页

‎7. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。‎ 已知键能数据如下表：‎ 化学键 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol)‎ ‎942‎ ‎391‎ b 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：‎ A.551 B.437 C.558 D.160‎ ‎8. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：‎ ‎4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1①‎ ‎4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2②‎ 则△H1和△H2的关系正确的是：‎ A.△H1<△H2 B.△H1>△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定 ‎9. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：‎ A.③＞②＞④＞① B.②＞＞①＞③＞④‎ C. ④＞②＞①＞③ D.④＞②＞③＞①‎ ‎10. 目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：‎ ‎11. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I)‎ 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑‎ 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3‎ C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+‎ D ‎12. 在浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M ‎①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As； ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；‎ ‎④ M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。‎ 关于该反应的说法中正确的组合是 A.①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D.①②③④‎ ‎13. 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是 A.电流表指针不发生偏转  ‎ B.Al、Pt两极有H 2 产生 C. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 D. 甲池pH减小，乙池pH不变 ‎27. (15分)(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎ (1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出 。‎ ‎(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有 ‎①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间 A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤‎ ‎(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量 (填 ‎“相等”或“不相等”)。‎ ‎(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol-1， ： kJ·mol-1， ： kJ·mol-1，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为 。‎ ‎(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ•mol-1‎ ‎②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ•mol-1‎ 写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ 。‎ ‎(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是 。‎ ‎28. (15分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。‎ 请回答：‎ ‎(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色__________。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明 。在电场作用下向Y极移动。‎ ‎(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。‎ ‎(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应该是________(填“镀层金属”或“镀件”‎ ‎)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(H+)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的c(H+)pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。‎ ‎29. (14分)(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Na+、K+、Cu2+‎ 阴离子 SO42-、OH-‎ 如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示 请回答下列问题:‎ ‎(1))N为电源的    (填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为            。‎ ‎(2)乙烧杯中的总反应为                   。‎ ‎(3)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为            。‎ ‎(4)丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是             。‎ ‎(Ⅱ) (5)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：‎ ‎2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式 ，乙池硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”，“ 不变”，“变小”)。‎ ‎30. (14分) (Ⅰ)如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：‎ ‎(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；‎ ‎.b.若灯泡不亮，其理由为：________________________‎ ‎(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为：_______________；Al电极反应式为：_______________。‎ ‎.b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。‎ ‎(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：‎ 回答下列有关问题：‎ ‎(3)原电池的负极反应式为 。‎ ‎(4)a、b、c的大小关系为： 。‎ ‎7-13 BACCDAC ‎27. (15分)(1) 无环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间没有填满碎泡沫(或纸条)；小烧杯口与大烧杯口不相等 ‎(2分)‎ ‎(2)D (1分)‎ ‎(3)不等 相等(各1分)‎ ‎(4)偏小(1分)‎ ‎(5)P4(白磷 s)+N2O4(I)=3N2(g)+2H2O(g)； △H=1638kJ·mol-1 (3分)‎ ‎(6)2N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol (3分)‎ ‎(7)N2(g)+3H2(g)2NH3(I) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 (3分)‎ ‎28. (15分) (1)正极 逐渐变浅 (各1分) 氢氧化铁胶粒带正电荷(2分)‎ ‎ (2)1:2:2:2 (2分)‎ ‎(3)镀层金属 AgNO3(合理即可) (1分) 10.8g(2分) 变大(2分)‎ ‎(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+ (2分)‎ ‎29. (14分) (1)正 (1分) 4OH-—4e-=2H2O+O2↑ (3分)‎ ‎(2)2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4 (3分)‎ ‎(3)11.2L (1分)‎ ‎(4)向丙烧杯中加9g水(2分)‎ ‎(5)CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O (3分) 变小(1分)‎ ‎30. (14分) (1)亮(1分) Mg-2e-=Mg2+ (2分)‎ ‎(2)亮(1) 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- (2分) 2Al+8OH--6e-=2[Al(OH)4]- (3分)‎ ‎ (3)H2-2e-+2OH-=2H2O (3分) (4) b