2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔八中高二9月月考化学试题 word版 7页

黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高二9月月考化学试题 第Ⅰ卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ‎ ‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 ‎ B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 ‎ C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 ‎ D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎2．A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是 A．降温 B．使用催化剂 ‎ C．增大反应物浓度 D．增大气体的压强 ‎3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C．久置氯水pH变小 D．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深 ‎4. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ ‎6．指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 ‎ 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ ‎ A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1‎ B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1‎ D．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1‎ ‎7．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 ‎ A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1‎ C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1‎ D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎ 8．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 ‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1对下列反应：‎ ‎ CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1‎ H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1‎ HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1‎ ‎ 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　) ‎ ‎ A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1‎ ‎9．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.01 mol/(L•s) B．v(C)=1.0mol/(L•min)‎ C．v(B)=0.60mol/(L•min) D．v(B)=0.04 mol/(L•s)‎ ‎10.对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小 ‎ C．升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小 D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变 ‎11．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是 ‎ A．SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L ‎12．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体的压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④混合气体的密度保持不变　⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是 ‎ A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥ D．⑥‎ ‎13.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率 ‎ A． 等于a% B． 大于a% C． 小于a% D． 无法判断 ‎14．一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)‎ A．加入1 mol氦气 B．加入1 mol B C．增大压强 D．升高温度 ‎15．恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ‎16．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是 A． B． ‎ C． D．‎ ‎17．密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是 A．a＋b＜c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大 ‎18．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应 ‎3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若 保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是 A．6mol A＋2mol B B．1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D．4mol C＋1mol D 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ ‎19. (16分)下列物质中： A．NaOH溶液　 B．Zn　 C．气态HCl　 D．液态CH3COOH　 E．酒精溶液　 F．液态NaCl G．氨气 H．CaCO3　 I．石墨 　J．浓硫酸 K.SO2‎ ‎ （1）①能导电的是___________________；②属于电解质的是___________________；‎ ‎ ③属于非电解质的是_____；④属于强电解质的是_____；⑤属于弱电解质的是_____。‎ ‎（2）氢气是一种理想的绿色能源。‎ 在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①氢气的燃烧热为 ；‎ ‎②该反应的热化学方程式为 ；‎ ③氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1‎ 则ΔH2＝____________kJ·mol－1‎ ‎（3）某实验小组用0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎①倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ③实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由______________________________________。‎ ‎20. (16分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为___。‎ ‎(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___。‎ ‎(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：‎ ‎①压强是开始时的___倍；‎ ‎②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。‎ ③若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。‎ ‎①处于平衡状态的时间段是___(填字母代号)。‎ A.t0∼t1 B.t1∼t2 C.t2∼t3 D.t3∼t4 E.t4∼t5 F.t5∼t6‎ ‎②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)‎ A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度 ‎ D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气 t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___。‎ ③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代号)。‎ A.t0∼t1 B.t2∼t3 C.t3∼t4 D.t5∼t6。‎ ‎21．(14分) I.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。‎ ‎(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：‎ ‎①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。‎ II.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。‎ ‎(3)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是　　　(用含a的代数式表示)。 ‎ ⑷在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为　　　mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ⑸在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入　　　mol C。 ‎ 答案 ‎1-5CBABB 6-10CAADD 11-15BDBDC 16-18CCB ‎19. ‎ ‎ （1）①ABFI(1分)；②CDFH(1分) ③GK(1分) ④CFH(1分) ⑤D (1分)‎ （2） ‎①285.8 kJ·mol－1 (1分) ‎ ‎②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1 (2分) ‎ ‎ ③－64.4kJ·mol－1 (2分) ‎ ‎（3）①B(1分)②D(1分) ③不相等(1分) 　相等(1分) 　因中和热是在稀溶 液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(2分)　‎ ‎20．‎ ‎(1) 3X+Y⇌2Z；(2分)‎ ‎(2)0.05mol⋅L−1⋅min−1；(2分)‎ ‎(3)①0.9(2分)；②增大(2分) ③放热(2分)；‎ ‎(4)①ACDF(2分)；②C(1分)；E(1分)；B(1分)；③A(1分)。‎ ‎21． ‎ ‎（1）小于(2分)‎ ‎（2）①逆反应(2分) ②x＜3.0 (2分) ‎ ‎ (3)(2分)　‎ ‎ (4)2a(2分)　不变(2分)　‎ ‎ (5)1(2分)‎