广东省深圳科学高中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题 17页

深圳科学高中2019～2020学年上学期高二开学考试题 化学 可能用到的相对原子质量 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108‎ 一．单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32-‎ B. C1-的结构示意图：‎ C. 质子数为6，中子数为8的核素：l4C D. HF的电子式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；‎ B. C1-的结构示意图：，B错误；‎ C. 质子数为6，中子数为8的核素：l4C，C正确；‎ D. HF的电子式：，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎2. 下图有关电化学的示意图正确的是 A. Cu-Sn原电池 B. 粗铜的精炼 C. 铁片镀锌 D. 验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极，铜作正极，故A错误；B．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；C．该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件Fe片作阴极，把Zn片作阳极，含有Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接，故C错误；D．电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了原电池原理、电解原理、电镀的相关知识。‎ ‎3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）‎ A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 蚕丝的主要成分是蛋白质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，分子量相对较小，不属于高分子聚合物，A错误；‎ B. 蚕丝属于天然高分子材料，B正确；‎ C. “蜡炬成灰”过程中发生了燃烧，属于氧化反应，C正确；‎ D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；‎ 答案为A。‎ ‎4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子 B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D. 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，H2O为液体，无法用气态摩尔体积计算其物质的量，A错误；‎ B. 5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA，B正确；‎ C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则溶液中的H+的物质的量浓度不相等，C错误；‎ D. 1mol/L MgCl2溶液中未给定体积无法计算含有Cl﹣的数目，D错误；‎ 答案为B；‎ ‎【点睛】若只给定溶液的浓度，无法计算溶液中微粒的个数；标况下的气态物质可用22.4L/mol进行计算。‎ ‎5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol D. CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol，答案为C。‎ ‎6.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）‎ A. 非金属元素原子之间形成的一定是共价键 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 单质分子中一定存在化学键 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.非金属元素原子之间形成不一定是共价键，如铵根离子与硝酸根离子间为离子键，A错误；‎ B.含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，B正确；‎ C.单质分子中不一定存在化学键，如He、Ne等单原子分子内无化学键，C错误；‎ D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如氢氧化钠，含有共价键的离子化合物，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物，含有共价键的物质还可用为单质。‎ ‎7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 每1 mol N≡N断裂的同时有6 molN-H生成 B. N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2‎ C. 气体平均相对分子质量保持不变 D. 气体密度保持不变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学反应中，每1 mol N≡N断裂的同时必然生成6 molN-H，均表示正反应过程，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否平衡，A错误；‎ B. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2时，无法确定同一物种的正逆反应速率相等，无法判读是否处于平衡状态，B错误；‎ C. 反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，而反应中气体的总质量一直未变，则气体平均相对分子质量，保持不变，达到平衡状态，C正确；‎ D. 反应体系为恒容的密闭装置，则总体积不变，而反应中所有物质均为气体，则气体密度，一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎8.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）‎ ‎①HClO酸性比H2SO4弱 ‎ ‎②HCl比H2S稳定 ‎ ‎③HCl和H2S 的水溶液，前者的酸性强 ‎④Cl2能与H2S 反应生成S ‎ ‎⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子 ‎ ‎⑥HCl 比H2S更易溶解于水中 A. ①⑤⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ①③⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；HClO不是最高价的酸性，不能用于比较，①错误；‎ ‎②非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定可以说明Cl比S非金属性强，②正确；‎ ‎③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl 和H2S均不是最高价氧化物对应的水化物，HCl 和H2S为氢化物，应比较其稳定性，③错误；‎ ‎④Cl2能与H2S 反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，说明氯气的氧化性强于S的氧化性，可以说明Cl的非金属性强于S，④正确；‎ ‎⑤得电子的多少与非金属性的强弱无关，Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明非金属性的强弱，⑤错误；‎ ‎⑥HCl比H2S更易溶解于水，与非金属性的强弱无关，⑥错误；‎ 综上①③⑤⑥符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎9. 下列措施一定能使反应速率加快的是 （ ）‎ A. 升高温度 B. 加入生成物 C. 缩小容器体积 D. 增加反应物的物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故A正确；B．加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误；故选A。‎ 考点：考查影响化学反应速率的常见因素 ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应 B. 利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液 C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应 D. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯使溴水褪色属于加成反应，而使酸性高锰酸钾褪色为氧化反应，A错误；‎ B. 溴水与苯发生萃取，而溴水与乙醇和乙酸不分层，不反应，无法鉴别，B错误；‎ C. 乙醇具有还原性，用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，C正确；‎ D. 石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎11.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)= 0.5mol/ (L·min) B. v(B)=0.03mol/ (L·s)‎ C. v(C)=0.35mol/ (L·min) D. v(D)=0.4mol/ (L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在相同的条件下，同一个反应中用不同的物质表示的化学反应速率不同，其数值之比等于化学计量数之比，即。‎ A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)转换为v(B)=0.5×mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)；‎ B. v(B)=0.03mol/ (L·s)转换单位，v(B)=1.8mol/(L·min)；‎ C. v(C)=0.35mol/ (L·min)转换为v(B)=0.35× mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min)；‎ D. v(D)=0.4mol/ (L·min)转换为v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min)；‎ 对比数据，B最快；‎ 答案为B；‎ ‎【点睛】同一反应中，比较化学反应速率的快慢时，需转化为同一物种，相同单位再进行数据对比。‎ ‎12.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0. 143‎ ‎0.112‎ ‎0. 104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A. 氢化物的稳定性为H2TNa＋>Al3＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族，则C为Na；D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为S；B与E同主族，则B为O；‎ ‎【详解】（1）分析可知B、D元素为O、Al，其名称为氧、铝；‎ ‎（2）C元素为Na，其离子结构示意图为；‎ ‎（3）A、B、C三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键；‎ ‎（4）B、C、D三种元素分别为O、Na、Al，其离子具有相同核外电子排布，序数越大离子半径越小，半径由大到小的排列顺序为O2－>Na＋>Al3＋。‎ ‎21.（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。‎ ‎①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。‎ ‎②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。‎ ‎（3）已知下列反应的反应热：‎ CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1‎ 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。‎ ‎【答案】 (1). 大于 (2). 大于 (3). ΔH = -183kJ·mol-1 (4). CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝+659.8kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）物质具有的能量越低越稳定；‎ ‎（2）根据化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热；‎ ‎（3）根据盖斯定律求解；‎ ‎【详解】（1）①已知金刚石与石墨燃烧生成相同的二氧化碳时释放的热量多，则相同量的金刚石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越稳定，石墨较稳定；‎ ‎②物质越稳定，其键能越大，越难发生反应，石墨比金刚石稳定，所以石墨中的碳碳键比金刚石中的键能大；‎ ‎（2）化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则436 kJ/mol+243 kJ/mol-431 kJ/mol2=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = -183kJ/mol；‎ ‎（3）根据盖斯定律可知，①2-②可得CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) △H＝+659.8kJ/mol。‎ ‎22.‎ ‎（1）如图1是一个化学过程的示意图。‎ ‎①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。‎ ‎②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。‎ ‎③乙池中总反应的离子方程式____________。‎ ‎④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________‎ A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3‎ ‎（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：‎ ‎①写出电极反应式：正极________；负极___________。‎ ‎②图中X溶液是________，Y溶液是_________。‎ ‎③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。‎ ‎【答案】 (1). 阳 (2). CH3OH (3). CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (4). 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ (5). BD (6). 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ (7). Cu-2e-=Cu2＋ (8). FeCl3 (9). CuCl2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据图像可知，图1甲池为原电池，且通入甲醇的一极为负极，与负极相连的乙池、丙池中的D、B为阴极；通入氧气的一极为正极，与正极相连的A、C为阳极；‎ ‎（2）图2为原电池，Cu失电子生成铜离子，作负极；C电极上铁离子得电子作正极；‎ ‎【详解】（1）①分析可知，甲池为原电池，电池内部，阴离子向负极移动，则OH-移向CH3OH电极移动；‎ ‎②甲醇失电子与氢氧根离子反应生碳酸根离子，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；‎ ‎③乙池为电解池，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，阴极银离子得电子生成银，总电极方程式4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；‎ ‎④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，转移电子0.05mol，‎ A．电解MgSO4溶液时，无金属生成，与题意不符，A错误；‎ B．电解CuSO4溶液时，若全部为Cu生成1.6g金属，符合题意，B正确；‎ C．电解NaCl溶液时，无金属生成，与题意不符，C错误；‎ D．电解AgNO3溶液时，若全部为Ag，生成5.4g金属，只生成1.6g时，说明硝酸银溶液不足，银离子反应完毕生成1.6g银，还有氢气生成，符合题意，D正确；‎ 答案为BD；‎ ‎（2）①反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失电子作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋；铁离子得电子做正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋；‎ ‎②为了使电池减少损耗，使用持久，则Cu电极电解液为硫酸铜；X池电解液为氯化铁；‎ ‎③原电池工作时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；‎ ‎【点睛】原电池工作时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‎ ‎ ‎