2018-2019学年浙江省温州市“十五校联合体”高二上学期期中联考化学试题（Word版） 12页

绝密★考试结束前 ‎2018-2019学年浙江省温州市“十五校联合体”高二上学期期中联考 ‎ 化学学科 试题 考生须知：‎ ‎1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ ‎3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题纸。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H‎-1　‎C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56‎ 选择题部分 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能 ‎2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应 ‎3．下列物质中，属于强电解质的是 A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH ‎4．下列物质的电离方程式正确的是 A．HClO=H++Cl- B．H2CO32H++CO32-‎ C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KOH=K++‎OH-‎ ‎5．仪器名称为“酸式滴定管”的是 A． B． C． D．‎ ‎6．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 ‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 ‎ B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ‎ C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 ‎ D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 ‎7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaHCO3 B．FeSO‎4 ‎ C．Ca(ClO)2 D．NaHSO4‎ ‎8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎ ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1‎ ‎ ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1‎ ‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1‎ ‎9．关于下列装置的说法，正确的是 ‎ A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能 ‎ C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 ‎ D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变 ‎10．‎ 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2‎ C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用 ‎11．用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是 A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3 ‎ C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO4‎ ‎12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎13．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是 ‎ A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再改变 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2‎ ‎14．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎15．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．减小压强（不考虑挥发）‎ ‎16．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1‎ B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1‎ C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大 D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 ‎17．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 ‎18．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 ‎19．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)‎ B．中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小 C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大 D．与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快 ‎20．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1‎ B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1‎ C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1‎ D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1‎ ‎21．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动 B．Zn电极发生了氧化还原反应 C．电子经过溶液移向石墨电极 D．锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O ‎22．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是 v/mol·L-1·min-1‎ T/K c/mol·L-1‎ ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎6.30‎ ‎5.25‎ ‎4.20‎ ‎3.15‎ A．a=6.00     ‎ B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C．318.2c(A-)‎ B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL C．c点时，‎2c(Na+)=‎3c(A-)+‎3c(HA)‎ D．水的电离程度：c>b>‎ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)‎ ‎25．（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。‎ ‎（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生： ‎ 反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol 反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol ‎① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。‎ ‎② 已知298 K时相关化学键键能数据为：‎ 化学键 H—H O—H C—H E/（kJ·mol-1）‎ ‎436‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎1076‎ 则根据键能计算，∆H1=________________。反应1自发的条件是_____________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）‎ ‎（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎26．（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。‎ ‎（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：‎ 已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和5.0×10-3 mol·L-1，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。‎ ‎（2）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。在‎25℃‎、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为‎4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。‎ ‎①0～20min内，v(NO) =______________。‎ ‎②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是__________（填序号）。‎ a．升高温度    b．降低温度       ‎ c．增加CO的量      d．扩大容器体积 ‎③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图。‎ ‎（3）工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_____________________。‎ ‎27．（10分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。‎ 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。‎ ‎（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。‎ 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 ‎[来 Ⅰ Fe pH=2的H2SO4‎ 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 Ⅱ Cu pH=2的H2SO4‎ 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a ‎①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。‎ ‎②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。‎ ‎（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。‎ 编号 溶液B 操作及现象 Ⅲ 经煮沸的pH=2的 H2SO4‎ 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b Ⅳ pH=2的H2SO4‎ 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c Ⅴ pH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d ‎①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。‎ ‎②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。‎ ‎③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。‎ ‎④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。‎ ‎28．（10分）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。‎ ‎（2）a=__________mL。‎ ‎（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。‎ ‎（4）A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是____________________。‎ ‎（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。‎ a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-‎)>c(Na+)>c(CH3COO-)‎ c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ ‎（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________________（可用对数值表示）。‎ ‎29．（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：‎ ‎ ① 准确称取‎4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；‎ ‎ ② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；‎ ‎ ③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；‎ ‎ ④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；‎ ‎ ⑤ 重复以上操作；‎ ‎ ⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。‎ 已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。‎ ‎ Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+‎ ‎ Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204‎ 指示剂 酚酞 甲基橙 pH范围 ‎＜8.2‎ ‎8.2 ~ 10‎ ‎＞10‎ ‎＜3.1‎ ‎3.1 ~ 4.4‎ ‎＞4.4‎ 颜色 无色 粉红色 红色 红色 橙色 黄色 ‎（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；‎ ‎（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；‎ ‎（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；‎ ‎（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；‎ ‎（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；‎ 实验编号 m（邻苯二甲酸氢钾）/g V（NaOH）/mL 初始读数 末尾读数 ‎1‎ ‎4.080‎ ‎0.50‎ ‎20.52‎ ‎2‎ ‎4.080‎ ‎1.00‎ ‎20.98‎ ‎3‎ ‎4.080‎ ‎0.20‎ ‎24.80‎ ‎（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。‎ ‎ A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 ‎ B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 ‎ C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 ‎ D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 ‎2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考 高二年级 化学学科 参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B B D A C B D A A C B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 A B C C B A A D D A C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎25．（12分） ‎ ‎（1）p1c(CH3COO-)>c(OH-)c>c(H+)（2分）；‎ ‎（4）D（2分）；‎ ‎（5）bd（2分）；‎ ‎（6）8-lg2（2分）。‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）酚酞（1分）；‎ ‎（2）碱式滴定管（1分）、量筒、药匙（1分）；‎ ‎（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分）；‎ ‎（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；‎ ‎（5）1.000 mol·L-1（2分）；‎ ‎（6）BC（2分）。‎