2018-2019学年河南省信阳高中、商丘一高高二上学期第一次联考（1月）化学试题 Word版 9页

信阳高中 商丘一高 ‎2018——2019 学年度上学期第一次联考试题卷 高二化学 命题人：湛涛 审题人：姜明刚 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64‎ 一．选择题 （本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求。）‎ ‎1．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃 真硝石也”，这是运用了硝石的（ ）‎ A．焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性 ‎2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．25℃时，pH=1 的 1L 硫酸溶液中含有的 H+ 数目为 0.2NA B．标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NA C．100g 46%的乙醇溶液中含 O－H 键的数目为 NA D．常温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体所含原子总数为 9NA ‎3.有关下列四组实验描述正确的是（ ）‎ A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 B．向乙中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的 pH 变化示意图，C 点 c(Na+) < c(CH3COO—) D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气 ‎4．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A.饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水 AlCl3‎ C.H2SO4(浓)SO2 (NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g) Ca(ClO)2 HClO ‎5.下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说 法不正确的是（ ）‎ A. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2‎ B. X、Z 原子序数可能相差 18‎ C. Y 最高价氧化物的水化物不可能是强酸 D. Z 的氧化物与 X 单质可能发生置换反应 ‎6.下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A．A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，‎ ‎－‎ ‎2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2‎ ‎+2H2O ‎2－ －‎ B．当向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 时，CO3‎ ‎+CO2 + H2O==2HCO3‎ C．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，‎ Cu2++2HS－==CuS↓十 H2S↑‎ D．ICl 和 Cl2 的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O ‎7.已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法 不正确的是（ ）‎ A．若 A 是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学 污染。则 D 转化成 C 的反应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+2NO B．若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温 同压且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它 们之间的关系为 ： △H 2=△H 1+△H 3‎ C．若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上 用 D 制备 A 的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ D．若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A，②、⑤反应均用 到同一种气态非金属单质，实 验室保存 D 溶液的方法是加入适量铁粉与适量硫酸 ‎8．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 （ ） A．反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1‎ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物 成键放出的能量 C．a mol C 和 a mol H2O 反应生成 a mol CO 和 a mol H2 吸收的热量一定为 131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ ‎9．右图装置可处理乙醛（CH3CHO）废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说 法正确的是( ) A．b 电极为正极 B．电解过程中，阴极区 Na2SO4 的物质的量增大 C．阳极电极反应式为 CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋ D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的 O2 和 H2‎ ‎10．人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜 组装如右图的人工光合系统，成功实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4，则下列说法不正确的是 ‎( ) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN 表面发生氧化反应，有 O2 产生 C．电解液中的 H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 D．Cu 表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2‎ ‎6.8×10-19‎ AlAsO4‎ ‎1.6×10-16‎ FeAsO4‎ ‎5.7×10-21‎ ‎11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学 沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中 Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为 1.0×10-3‎ ‎3-‎ mol·L-1，c(AsO4‎ ‎)最大是 ( )‎ A．5.7×10-18 mol·L-1 B．2.6×10-5 mol·L-1‎ C．1.6×10-13 mol·L-1 D．5.7×10-24 mol·L-1‎ ‎12．乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是( ) A．聚乙烯是纯净物 B．CH3 OCH3 与甲互为同分异构体 C．X 为 C12‎ D．甲→乙反应类型为取代反应 ‎13.加热 N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，‎ ‎②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为 2L 的密闭容器中充入 8mol N2O5，加热到 t℃，达到平 衡状态后 O2 为 9mol，N2O3 为 3.4mol，则 t℃时反应①的平衡常数为（ ）‎ A． 4.25 B． 8.5 C． 17 D ． 22.5‎ ‎14.可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器 的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡 状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A． 反应①的正反应是吸热反应 B． 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15‎ C． 达平衡（I）时，X 的转化率为 5/11‎ D． 在平衡（I）和平衡（II）中，M 在隔板右边气体中的体积分数不变 ‎15．将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物 共 0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的 盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为 ( )‎ A ．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol ‎16.下列各示意图与对应的表述正确的 ( )‎ A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图 C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生 H2 的物 质的量的变化 D.图④ 为水的电离平衡曲线图，若从 A 点到 C 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法 ‎17．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（ ）‎ A．M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-)> c(NH4+)‎ ‎+ -‎ B．N 点所示溶液中可能存在 c(NH4 )+c(NH3•H2O)=c(Cl )‎ C．Q 点盐酸与氨水恰好中和 D．M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小 ‎18 .pH 是溶液中 c(H＋)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中 pC(H2C2O4)，pC(HC2O－)、pC(C2O2－)随着溶液 pH 的变化曲线 ‎4 4‎ 如图所示。下列说法不正确的是 ( )‎ A．曲线Ⅰ代表 HC2O －的浓度随着 pH 增大而先变大后变小 B．草酸的电离常数 Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3‎ C．pH＝4 时，c(HC2O－)>c(C2O2－)>c(H2C2O4)‎ ‎4 4‎ D.c(C2O4 )·c(H2C2O4) ‎2－‎ ‎＝10－4‎ c2(HC2O－) 二、填空题（包括第 19 题—第 22 题四个小题，共 46 分）‎ ‎19．（11 分）硫酸铁铵 aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的 净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制 取硫酸铁铵。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣 A 的主要成分是 。‎ ‎（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是（填字母） ；该反应的离子方程式 。‎ a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7‎ ‎（3）操作甲、乙的名称分别是：甲 ，乙 。‎ ‎（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化，所 加试剂能否用酸性的 KMnO4 溶液？ (填“能”或“不能”)， 理由是： 。‎ ‎（5）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是 。‎ ‎（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足 量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2 溶液，恰 好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。‎ ‎20．（8 分）汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有 重要意义。‎ ‎（1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下：‎ ‎①反应 I 为 NO +O3===NO2+O2 ，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是 ‎ mol ‎②反应Ⅱ中，当 n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2 时，氧化产物与还原产物的质量比为 ‎ ‎（ 2 ） 吸 收 SO2 和 NO ， 获 得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产 品 的 流 程 图 如 下 （ Ce 为 铈 元 素 ）。‎ ‎①装置Ⅱ中，酸性条件下 NO 被氧化的产物主要是 NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的 ‎－‎ NO3－和 NO2‎ ‎时的离子方程式 ‎ ‎4‎ ‎②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，则同时生成 S2O 2 一 应式为 ‎ ‎的电极反 ‎③取适量装置Ⅳ所得的产品溶于水，再与等物质的量浓度等体积的氨水混合后所得溶液呈碱性，‎ 则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎21．（12 分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为 376)是一种氧气吸收剂，‎ 为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备 装置及步骤如下：‎ ‎①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大 量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。‎ ‎③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。‎ ‎④关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。‎ ‎（1）正确的实验步骤为（填序号）： 。‎ ‎（2）装置甲中连通管 a 的作用是 。‎ ‎（3）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外，发生的另一个反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。‎ ‎（5）步骤④目的是 。‎ ‎（6）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g，实验后得干燥纯净的 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸 亚铬水合物，结果用用百分数表示，保留 3 位有效数字)。‎ ‎22.（15 分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮 氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。‎ I.氮氧化物研究 ‎（1）一定条件下，将 2molNO 与 2molO2 置于恒容密闭容器中发生反应 ‎2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 （填字母代号） 。‎ A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．NO 和 O2 的物质的量之比保持不变 D．每消耗 1 molO2 同时生成 2 molNO2‎ ‎（2）如图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。‎ 通入 NO 的电极反应式为 ；若通入的 NO 体积 为 4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的 SO2 质量至少为 g。‎ Ⅱ．碳氧化物研究 ‎（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如 图所示，现将 3molH2 和 2molCO 放入容器中，移动活塞至体积 V 为 2L， 用铆钉固定在 A、B 点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。‎ T（℃）‎ ‎10min ‎20min ‎30min ‎40min T1‎ ‎20%‎ ‎55%‎ ‎65%‎ ‎65%‎ T2‎ ‎35%‎ ‎50%‎ a1‎ a2‎ 测定不同条件、不同时间段内的 CO 的转化率，得到如下数据： ‎ ‎①根据上表数据，请比较 T1 T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第 30min 时，a1= ， 该温度下的化学平衡常数为 。‎ ‎②T2℃下，第 40min 时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通 入 6molCO，此时 v(正） v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后溶液呈中性，则 溶液的醋酸的电离常数 Ka = ‎ ‎(用含 a 和 b 的代数式表示）。‎ 信阳高中 商丘一高 ‎2018——2019 学年度上学期第一次联考试题卷 高二化学答案 一、选择题（每题 3 分，共 54 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D C C B B D C C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B B C A B B D 二、填空题（共 46 分）‎ ‎2+ + 3+‎ ‎19(11 分）.（1）CaSO4，（1 分） （2）b（1 分），H2O2+2Fe ‎+2H =2Fe ‎+2H2O（1 分）‎ ‎（3）冷却结晶（1 分）， 常温晾干（或干燥） （1 分）‎ ‎2+‎ ‎（4）不能（1 分） ，因为 H2O2 和 Fe ‎均能使酸性的 KMnO4 溶液褪色（1 分）‎ ‎（5）取少量样品于试管中，再加入适量浓 NaOH 溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，‎ 若试纸变蓝，则样品中含 NH +。（2 分）‎ ‎（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O [2 分,填(NH4)4Fe2(SO4) 5·2H2O 也给分]‎ ‎20(8 分）.（1）1（1 分） ， 4：3 （1 分）‎ ‎（2）①2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+ （2 分）‎ ‎- - 2-‎ ‎② 2H++2HSO3 +2e =S2O4‎ ‎+2H2O（2 分）‎ ‎+ － － +‎ ‎③ c (NH4 )> c(NO3‎ ‎)> c (OH ‎)>c (H ) （2 分）‎ ‎21（12 分）.‎ ‎（1）③④①② （2 分） （2） 平衡气压，使分液漏斗中的盐酸顺利流下 （2 分）‎ ‎（3）2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋ （2 分） （4）关闭 K1，打开 K2 （2 分） (5)让 Zn 与盐酸反应生成的 H2 排尽装置内的空气，防止产品被氧化 （2 分）‎ ‎（6） 84.0% （2 分）‎ ‎22（15 分）. I.（1）ABC （2 分）‎ ‎（2） 6H＋＋ NO＋ 5e－ ＝ NH＋H2O （2 分） ， 32（2 分）‎ Ⅱ. （1）①< （1 分）， 50%（2 分）， 4 或 4(mol/L)－2 （2 分）②< （2 分）‎ ‎（2）( 2b×10－7)/(a－2b) mol/L（2 分，不带单位不扣分）‎