2017届二轮复习共价键专题练习课件（共33张）（全国通用）(1) 33页

2017 届高考化学二轮总复习 共价键 专题练习 A 【 解析 】 反应中的键能包括：断裂 1 mol P 4 和 3 mol O 2 分子中共价键吸收的能量和形成 1 mol P 4 O 6 中共价键放出的能量。由各物质的分子结构知 1 mol P 4 含 6 mol P—P 键， 3 mol O 2 含 3 mol O===O 键，化学反应的反应热 Δ H ＝反应物的总键能 — 生成物的总键能。故 Δ H ＝ (198 kJ·mol － 1 ×6 ＋ 498 kJ·mol － 1 ×3) － 360 kJ·mol － 1 ×12 ＝－ 1 638 kJ·mol － 1 。 【 答案 】A 2. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．键角是描述分子立体结构的重要参数 B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D ．键角的大小与键长、键能的大小无关 【 解析 】 键长越短，键能越大，共价化合物越稳定， C 项不正确。 【 答案 】C C 3. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( 　　 ) A ．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C ．稀有气体一般难发生化学反应 D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 【 解析 】 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于 N 2 分子中共价键的键能 (946 kJ·mol － 1 ) 比 O 2 分子中共价键的键能 (497.3 kJ·mol － 1 ) 大，在化学反应中更难断裂。 【 答案 】D D 4. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( 　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　 A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸 , 而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C. 稀有气体一般难于发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 【 解析 】 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小 , 与分子内共价键的键能无关 ; 物质的挥发性与分子内键能的大小无关 ; 稀有气体是单原子分子 , 无化学键 , 难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构 ; 氮气比氧气稳定是由于 N 2 分子中共价键的键能 (946 kJ·mol -1 ) 比 O 2 分子中共价键的键能 (497.3 kJ·mol -1 ) 大 , 在化学反应中更难于断裂。 【 答案 】D D 【 解析 】 根据碳碳双键中含有 1 个 π 键 , 由于 π 键电子云重叠程度小 , 不如 σ 稳定 , 所以双键的键能小于单键键能的 2 倍 , 选项 C 正确。 【 答案 】C C 6. 根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 ( 　　 ) A ． SO 2 与 O 3 B ． CO 2 与 NO 2 C ． CS 2 与 NO 2 D ． PCl 3 与 BF 3 【 解析 】 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。 B 的最外层电子数为 3 ； C 的最外层电子数为 4 ； N 、 P 的最外层电子数为 5 ； O 、 S 的最外层电子数为 6 。 【 答案 】A A 7. 能说明 BF 3 分子中的 4 个原子在同一平面的理由是 ( 　　 ) A. 两个键之间夹角为 120° B.B—F 键为非极性共价键 C.3 个 B—F 键的键能相同 D.3 个 B—F 键的键长相等 【 解析 】 当 F—B—F 键角为 120° 时 ,BF 3 分子中的 4 个原子共面且分子构型为平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键长和键角决定。 【 答案 】A A B 9. 已知 N 2 ＋ O 2 ===2NO 为吸热反应， Δ H ＝＋ 180 kJ·mol － 1 ，其中 N ≡ N 、 O===O 键的键能分别为 946 kJ·mol － 1 、 498 kJ·mol － 1 ，则 N—O 键的键能为 ( 　　 ) A ． 1 264 kJ·mol － 1 B ． 632 kJ·mol － 1 C ． 316 kJ·mol － 1 D ． 1 624 kJ·mol － 1 【 解析 】 180 kJ·mol － 1 ＝ 946 kJ·mol － 1 ＋ 498 kJ·mol － 1 － 2 E N － O ，所以 E N － O ＝ 632 kJ·mol － 1 。 【 答案 】B B 10. 以下说法正确的是 ( 　　 ) A ．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C ．非金属元素间只能形成共价键 D ．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 【 解析 】 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中， A 正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力， B 不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键， C 不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键， D 不正确。 【 答案 】A A 11. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D ．只有非金属原子间才能形成共价键 【 解析 】 A 项，某些单质如 (H 2 ) 与某些离子化合物如 (Na 2 O 2 ) 也含有共价键， A 错； B 项，分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物， B 对； C 项，由共价键形成的分子也可能是非金属单质， C 错； D 项，除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于 1.7 的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故 D 错。 【 答案 】B B 12. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： 其中 x 、 y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 w>z>y>x ；该规律性是 ( 　　 ) A ．成键的电子数越多，键能越大 B ．键长越长，键能越小 C ．成键所用的电子数越少，键能越大 D ．成键时电子对越偏移，键能越大 B 13. 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．分子的结构是由键角决定的 B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C ． CF 4 、 CCl 4 、 CBr 4 、 CI 4 中 C—X 键的键长、键角均相等 D ． H 2 O 分子中两个 O—H 键的键角为 180° 【 解析 】 分子的结构是由键参数 —— 键角、键长决定的，故 A 项错误；由于 F 、 Cl 、 Br 、 I 的原子半径不同，故 C—X 键的键长不相等， C 项错误； H 2 O 分子中的键角为 105° ，故 D 项也错。 【 答案 】B B 14. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( 　　 ) A ． N 元素的电负性较大，但 N 2 的化学性质很稳定 B ．稀有气体一般难发生反应 C ． HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性逐渐减弱 D ． F 2 比 O 2 更容易与 H 2 反应 【 解析 】 本题主要考查键参数的应用。由于 N 2 分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N 2 的化学性质很稳定，稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 H—F 键的键能大于 H—O 键的键能，所以二者更容易生成 HF 。 【 答案 】B B D 【 解析 】 H 只有一个未成对电子 , 可以形成 1 个共价键 ,C 和 Si 最外层有 4 个电子 , 可以形成 4 个共价键 ,N 最外层有 5 个电子 , 可以形成 3 个共价键 ,O 、 S 、 Se 最外层有 6 个电子 , 可以形成 2 个共价键。逐一分析 ,D 中的 C 、 Si 成键不合理。 [ 来源 【 答案 】D 16. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( 　　 ) A. 氮元素的电负性较大 , 但 N 2 的化学性质很稳定 B. 惰性气体一般难发生反应 C.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性逐渐减弱 D.F 2 比 O 2 更容易与 H 2 反应 【 解析 】 本题主要考查键参数的应用。由于 N 2 分子中存在 N ≡ N 三键 , 键能很大 , 破坏共价键需要很大的能量 , 所以 N 2 的化学性质很稳定 , 惰性气体都为单原子分子 , 分子内部没有化学键 , 卤族元素从 F 到 I 的原子半径逐渐增大 , 其氢化物中的键长逐渐变长 , 键能逐渐变小 , 所以稳定性逐渐减弱。由于 H—F 的键能大于 H—O, 所以二者比较更容易生成 HF 。 【 答案 】B B 【 答案 】 (1)184.9 　 (2)A 　多 18. 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1) 根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： ________ 和 ________ ， ________ 和 __________ ； (2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有： ________ 、 ________ 。 【 解析 】 (1) 仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C 、 N 、 O 、 F 组成的共价分子，如： N 2 与 CO 电子总数均为 14 ， CO 2 与 N 2 O 电子总数均为 22 。 (2) 依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体， NO 为三原子，其价电子总数为： (5 ＋ 6×2 ＋ 1) ， SO 2 、 O 3 也为三原子，各分子价电子总数均为 6×3 ＝ 18 。 【 答案 】 (1)N 2 　 CO 　 CO 2 　 N 2 O 　 (2)SO 2 　 O 3 【 解析 】 　同种原子之间形成的共价键是非极性键，特殊共价键是中间 O 原子提供的 2 个电子，和旁边两个 O 原子各提供的一个电子，形成一个三原子四电子大 π 键。 O 2 与 O 3 是同素异形体。等电子体的分子结构相似， O 3 与 SO 2 是等电子体。 O 3 分子的两端的原子各有 2 对孤对电子，中间的原子有一对孤对电子，共有 5 对孤对电子。 【 答案 】 (1)σ 　大 π 　 (2) 同素异形体 (3)C 　 (4)5 (5)1 　 4 　 1 　 4 　 2 【 解析 】 本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。 (1) 键能是指气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 , 新键形成释放能量 , 则旧键断裂必然吸收能量 , 根据能量守恒定律断开 1 mol Cl—Cl 键吸收的能量等于形成 1 mol Cl—Cl 键释放的能量。 (2) 键能越大 , 化学键越稳定 , 越不容易断裂 , 化学性质越稳定 , 因此最稳定的单质为 N 2 , 最不稳定的单质是 I 2 , 最稳定的化合物是 H 2 O, 最不稳定的化合物是 HI 。 (3)Δ H=E( 反应物键能之和 )-E( 生成物键能之和 )=(436+243-2×432) kJ·mol -1 =-185 kJ·mol -1 。 【 答案 】 (1) 吸收　 243 　 (2)N 2 　 I 2 　 H 2 O 　 HI (3)Δ H=-185 kJ·mol -1