化学卷·2019届浙江省金华市十校高二上学期期末联考（2018 11页

浙江省金华十校2017-2018学年上学期期末高二 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N- 14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。‎ 第I卷(选择题共45分)‎ 一、 选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列属于氧化物的是 A. HNO3 B.NO2 C.NaNO3 D.Al(OH)3‎ ‎2、下列仪器名称为“滴定管”的是 3、 下列属于弱电解质的是 A.CH2COOH B.CH3CH2OH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液 ‎4、下列属于置换反应的是 催化剂 A.2Al(OH)3Al2O3+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2O C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4‎ ‎5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.H2SO4 B.NaHSO4 C.NH3 D.NH4Cl ‎6、下列说法不正确的是 A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化 B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝 C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害 D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故 ‎7、为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量 A.浓盐酸 B.NaCl 固体 C.浓氨水 D.NaOH 固体 ‎8、下列变化过程中，ΔS<0的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C.干冰(CO2)的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)‎ ‎9、下列数据不一定随温度升高而增大的是 A.活化分子百分数 B.化学平衡常数 C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.水的离子积常数 ‎10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是 A.温度130℃，压强3.03x105 Pa B.温度25℃、压强1.01x105 Pa C.温度130℃、压强5.05x104 Pa D.温度0℃、压强5.05x104 Pa ‎11、下列离子方程式正确的是 A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO ↑+4H2O D.FeCl2 溶液与稀硝酸反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO ↑+2H2O ‎12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为: N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。‎ 下列说法正确的是 A.由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2‎ B.由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol C.由图2可知:反应①的反应速率比反应②快 D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+‎ ‎13、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol 下列叙述正确的是 A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动 C.1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能 D.在密闭容器中通人1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ ‎14、对下列实验的描述不正确的是 A.图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性 B.图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀 C.图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热 D.图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应 15、 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是 A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过 B.放电时，N极为电池的正极 C.充电 时， 阳 极 反 应 为 :Cu-2e-== Cu2+ D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连 一、 选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 16、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与 ‎ 加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液的pH=12 B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+) C.c点时水的电离程度最大 D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3·H2O)‎ ‎17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.4.6 B NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA C.标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NA D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA ‎18、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程: ‎ 已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。 下列说法不正确的是 A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3 B.用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度 D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干 19、 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色) 现进行如下实验: ①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7‎ 溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量; ②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。 下列分析不正确的是 A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)] B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色 C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响 D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色 19、 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均 为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是 A.无法确定沉淀C 的成分 B.无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、‎ C.试液中可能含有CO32-、K+、NH4+‎ D.试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ 第I卷(非选择题 共55分)‎ 一、 填空题(本题包括3小题，共25分) 21、(5分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且 ‎ 互不重复)。‎ 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+‎ 阴离子 CO32-、Cl-、OH-、SO42-‎ 已知: ①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7; ②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀; ③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体; ④A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请回答: (1)D 的化学式_______________________。‎ ‎(2)实验③反应的离子方程式_______________________。‎ ‎(3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。‎ ‎22、(10分)某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:‎ 已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。 请回答: (1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。 (2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。 (3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。 (4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH2O+OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。 ①液态B的电离方程式________________。‎ ‎②电解时，阴极的电极反应式________________。‎ 23、 ‎(10分)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下: 2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。 已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol； ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol； 请回答: (1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示) ‎ ‎ (2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x] 对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。‎ ‎①下列有关说法正确的是________(填字母)。 A.ΔH>0 B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率 C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大 D.平衡常数:K(M)>K(N) E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯 ②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。 ③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。 (3)恒滬(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。‎ 一、 实验题(本题包括2小题,共24分) 24、(10分)某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:‎ 实验步骤及现象如下: ①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关; ②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色; ③取少许乙绕杯中溶液，滴入3~4滴KSCN容液，溶液显血红色; ‎ ‎④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。 【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。 请回答: (1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。 (2)经步骤①后，乙绕杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。 (3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。 (4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。‎ ‎25、(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。请回答: (1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。 (2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知: ‎ 稀硫酸(过量)‎ 浓NaOH溶液(过量)‎ AlN ‎2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 ‎ AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑‎ Al4C3‎ Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ ‎ Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑‎ ‎ 为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。‎ 装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2 g，则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。 (3)取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。 ①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。 ②用少量酒精洗涤的目的__________________________。 (4)已知:25℃时，Kw=1.0x10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。‎ ‎① NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。 ②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。‎ 一、 计算题(本题包括1小题，共6分) 26、(6分)锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤 如下: ①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶 ‎ 中; ②用移液管移取50.00 mL配制液于250 mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液 ‎ ‎2Cu2++4I-=2Cul ↓+I2)和3-4滴淀粉溶液; ③用1.100x10-2 mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的I2 至终点(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3 溶液6.45 mL。 请回答: (1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。 (2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。 (3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)‎ 一、选择题(本题包括15 小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5:BDACD 6-10：ACBC 11-15：DBDBD 二、 选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 16-20:CACAD 三、 填空题(本题包括3小题，共25 分)‎ 19、 ‎(5分)(1)Na2SO4 (1分) (2) NH4++OH-NH3↑+H2O (2 分) (3) 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3 (2分，其他合理答案也给分)‎ ‎22、(10分，每空2分) (1) Mg(NH2)2 (个数比正确的给1分) (2) Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ (3)H2 (4 )①2NH3=NH4++NH2- ②2NH3+2e-=H2↑+2NH2- 或2NH4++2e-=H2↑+2NH3‎ ‎23、(10分，每空2分) (1)3b+4c-a (2) ①B D ②1/9或11.1% ③压强小于2.1MPa，CO2的平衡转化率较小;压强大于2.6MPa，CO2 的平衡转化率提高幅度较小，运行成本增加。‎ ‎ ‎ ‎[0一t2正确1分，t2-t4正确1分。起点12.5，t2低于20(实际为16.7)，t3高于12.5]‎ 四、实验题(本题包括2小题，共24分) 24、(10分，每空2分) (1)右 2I--2e-=I2 (2) Fe2+、K+ (只写出Fe2+给1分) (3)Fe2+ -e-=Fe3+ (4) ②③‎ ‎25、(14分，每空2分) (1) 1:3 (2)[41(m2-m1)/17m]x 100% (3) ①蒸发皿 当液面上出现晶膜时停止加热 ②洗去晶体表面附着的水分 (4)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②5.6×10-10‎ 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 26、(6分，每空2分) (1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2) 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪 ‎ 去，半分钟颜色不再变化 (3) 2.06%‎