2018-2019学年山西省应县一中高一下学期期中考试试卷 化学 (word版) 8页

‎2018-2019学年山西省应县一中高一下学期期中考试试卷 化学 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1． 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是 (　　)‎ A．第ⅠA族　第6周期 B．第Ⅷ族　第6周期 C．第ⅢB族　第6周期 D．第ⅢA族　第6周期 ‎2．下列互为同位素的是( )‎ A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨 ‎3.下列说法：‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素；‎ ‎②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；‎ ‎③一种元素只能有一种质量数；‎ ‎④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；‎ ‎⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎⑥同位素的性质几乎完全相同。‎ 其中不正确的是(　　)‎ A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤‎ ‎4.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸 盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的 ‎( )‎ A．第6周期，第ⅣA族 B．第7周期，第ⅥA族 C．第7周期，第ⅦA族 D．第8周期，第ⅥA族 ‎5．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为 ‎(　　)‎ ‎ A. mol B. mol ‎ C. mol D. mol ‎ 6.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数 不可能是 ( )‎ A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18‎ ‎7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( )‎ A．－10＋3n B．－6＋3n C．－(12－3n) D．－(4－2n)‎ ‎8．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )‎ A．砹是有色固体 B．砹化氢很稳定 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹化银不溶于水 ‎9.X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）‎ A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y+离子的氧化性比X+离子强 C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大 ‎10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是（ ）‎ A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)‎ B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)‎ D.单质的还原性：A＞B＞D＞C ‎11.同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序 是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素的非金属性：XH2Y>ZH3‎ C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-‎ D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族 ‎12.下列说法正确的是( )‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．KI和HI中化学键类型完全相同 C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 D．KOH中只含有共价键 ‎13.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )‎ A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 ‎14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎15.已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量 ‎393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。‎ 据此判断，下列说法正确的是（ ）‎ A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ‎16.肼(H2N－NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂 ‎1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、OO键为500、N—N键为154,则 断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( 　)‎ A.194 B.391 C.516 D.658‎ ‎17.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别 为 ‎①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;‎ ‎②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;‎ ‎③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;‎ ‎④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是　(　　)‎ A.③　　　　 B.①　　　 　C.④　　　 　D.②‎ ‎18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度 由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到 ‎0.2mol·L﹣1所需要的时间为（　）‎ A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 19. 在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol·L﹣1、0.2mol·L﹣1、0.2mol·L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）‎ A．Z为0.3 mol·L﹣1 B．Y2为0.1 mol·L﹣1‎ C．X2为0.2 mol·L﹣1 D．Z为0.4 mol·L﹣1‎ ‎20.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是(　　)‎ A．增大反应物的量　　　　　　B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 ‎21.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎ ‎3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是(　　)‎ A．x＝2 B．B的转化率为20%‎ C．平衡时A的浓度为0.75mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%‎ ‎22.一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）‎ ‎①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；‎ ‎②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；‎ ‎③N2的浓度不再变化；‎ ‎④混合气体的总压强不再变化；‎ ‎⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；‎ ‎⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；‎ ‎⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2．‎ A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥‎ ‎23.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是(　　)‎ A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 ‎24.在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)‎ ‎①锌片溶解了32.5 g　 ②锌片增重32.5 g　‎ ‎③铜片上析出1 g H2　 ④铜片上析出1mol H2‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎25.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2 O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2 O+Zn 2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是( ) ‎ A.Ag2 O是负极，Zn是正极 ‎ B.在使用过程中，电池负极区溶液pH减小 ‎ C.在使用过程中，电子由Ag2 O极经外电路流向Zn极 ‎ D.Zn极发生还原反应，Ag2 O极发生氧化反应 二 、填空题（共50分）‎ 26. ‎（11分）(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（填写序号）‎ ‎(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：‎ 用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示④的形成过程是_______________________②的电子式是__________________③的电子式是 ‎ ‎27.(13分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。‎ ‎(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2‎ O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________，________。‎ Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是 ‎ ‎______________________。‎ ‎(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________。‎ ‎(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。‎ ‎28.（7分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：‎ ‎（1）写出下列元素的元素符号：‎ A　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 （2）用电子式表示B、F形成的化合物　　　　 。 （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为　　 ，‎ C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。‎ ‎29.(9分)(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为　　　　　　　　　;5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数是　　　　。 ‎ ‎(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ‎①该反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎②若X、Y、Z均为气体,2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为　　　　。 ‎ ‎③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ‎ ‎　　　　(填“增大”“减小”或“相等”)。 ‎ ‎30.（10分）（1）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入1 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。 ‎ ‎①写出甲中负极的电极反应式: 　　　　　　　　　。 ‎ ‎②乙中负极反应式为　　　 　　,总反应的离子方程式:  ‎ ‎（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH 3 OH(甲醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为 ；正极反应式为 ‎ 高一期中化学答案2019.4‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1—5 CCABC 6—10BCBBC 11—15 BCBCA 16—20BDBCC 21—25 DBDAB 二、 填空题（共50分）‎ ‎26. (11分）(1)答案：②③ （2分）；⑤；④；①‎ ‎ ‎ ‎(2) （2分） （2分） 略 ‎ ‎27. (13分）‎ Ⅰ(1)钾　铝　(元素名称、符号均可)‎ ‎(2)不合理　用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 Ⅱ(3)分液漏斗　防止倒吸 ‎(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－‎ ‎(5)硫酸(写盐酸、硝酸、醋酸不给分)　Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 ‎28.（7分）‎ ‎（1）Na；Al；Si；P；（每空1分，共4分）‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（1分）；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（1分）‎ ‎29.（9分）答案:(1)0.16 mol·L-1·min-1(2分)　61.5%(2分)‎ ‎(2)①3X+Y2Z(2分)　②9∶10(2分)　③增大(1分)‎ ‎30.（10分）‎ ‎(1)Mg﹣2e﹣═Mg2+，(2分） Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2分）‎ ‎ 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　（2分）‎ ‎(2）2CH3OH＋16OH－﹣12e﹣===2CO＋12H2O （2分） ‎ ‎3O2＋12e－＋6H2O===12OH－（ （2分）　‎