【化学】浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 9页

浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 考生须知：‎ ‎1.本试卷共6页，满分70分，考试时间60分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分） ‎ ‎1．氧气的分子式是（ ）‎ A．H2 B．N‎2 ‎C．O2 D．Cl2‎ ‎2．治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦（分子式C37H48N6O5S2），按物质的组成和性质进行分类，属于（ ）‎ A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．无机物 ‎3．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ） ‎ A．乙酸乙酯 B．淀粉 C．葡萄糖 D．油脂 ‎5．下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（ ） ‎ A．NH3 B．Na2CO‎3 ‎C．NaHSO4 D．NaOH ‎6．在化学反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，还原剂是（ ）‎ A．CO B．Fe C．Fe2O3 D．CO2‎ ‎7．下列属于非电解质的是（ ）‎ A．盐酸 B．酒精 C．CaCO3 D．铜 ‎8．下列表示正确的是（ ）‎ A．硝基苯的结构简式： B．Cl－的结构示意图：‎ C．NH3的电子式： D．乙炔分子的球棍模型：‎ ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．C60和金刚石互为同素异形体 B．1H和2H互为同位素 C．互为同分异构体 D．CH4和C3H8互为同系物 ‎10．下列说法不正确的是（ ）‎ A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫 C．用酒精可以萃取碘水中的I2‎ D．CO2可用于生产可降解高聚物 ‎11．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．X的原子半径比Y的大 B．元素的非金属性：W＞Z C．氧化物对应水化物的酸性M＞Z D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 ‎12．下列方程式不正确的是（ ）‎ A．FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－‎ B．氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O C．甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2 CCl4 + 2H2 ‎ D．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO—＋H +‎ ‎13．下列有关实验的说法正确的是（ ）‎ A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥 C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气 D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液 ‎14．下列说法不正确的是（ ）‎ A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2O ‎ B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料 C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体 D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化 ‎15．下列说法不正确的是（ ）‎ A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用 B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素 C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒 D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解 ‎16．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2下列说法不正确的是（ ）‎ A．过碳酸钠具有强氧化性 B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 ‎ C．在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降 D．将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为：‎ ‎2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑‎ ‎17．用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该传感器在工作过程中将化学能转化为电能 B．该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C．电极Ⅰ上发生反应：CO－2e－＋H2O＝ CO2＋2H＋‎ D．电极Ⅱ上发生反应：O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－‎ ‎18．下列说法不正确的是（ ）‎ A．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯 B．分子式符合C6H6的有机物一定是苯 C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎19．下列说法不正确的是（ ）‎ A．晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体 B．HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同 C．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能 D．硫单质和干冰均属于分子晶体 ‎20．根据如下能量图，下列说法正确的是（ ）‎ A．A2(g)＋B2(g)＝ 2AB(g)是一个放热反应 B．2AB(g)＝ A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1‎ C．拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎17g －OH（羟基）中含有的电子数为10 NA B．1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA C．标准状况下，‎2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA D．5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA ‎22．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。在一定温度下，体积固定为‎2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：‎ 时间/s c(NO)/(mol·L－1)‎ c(CO)/(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎9.50×10－3‎ ‎9.00×10－3‎ ‎1‎ ‎4.50×10－3‎ ‎4.00×10－3‎ ‎2‎ ‎2.50×10－3‎ ‎2.00×10－3‎ ‎3‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.00×10－3‎ ‎4‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.00×10－3‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1‎ B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．容器中气体的浓度c(NO):c(CO):c(N2):c(CO2)＝2:2:1:2时，反应达到平衡状态 ‎23．实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 B．冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出 C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加 D．此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水 ‎24．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为‎2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积（忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积）如下表所示：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 盐酸体积/mL ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ CO2体积/mL ‎0‎ ‎448‎ ‎672‎ ‎672‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO3－‎ B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质 C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1‎ ‎25．固体粉末 X 中可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和 K2SO4 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3‎ B．滤渣A中一定含有Fe、CuO ‎ C．判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋‎ D．取滤液A少许于试管，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共20分。）‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）①写出钡餐的化学式： ；‎ ‎②写出溴乙烷的结构简式： 。‎ ‎（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式： 。‎ ‎27．（4分）气态烃A在标况下的密度是‎1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）AB的反应类型是 。‎ ‎（2）B＋DE的化学方程式是 。‎ ‎（3）下列说法不正确的是 。‎ A．B在一定条件下能生成高分子化合物 B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等 D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 ‎28．（4分）为了探究某固体化合物X（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。‎ 请回答：‎ ‎（1）白色沉淀D是 。‎ ‎（2）固体A中物质生成B和C的化学方程式为 。‎ ‎（3）X的化学式是 。‎ ‎29．（4分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎（1）试管a中导管连接方式为 （填A或B）。‎ ‎（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为 。‎ （3） 反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为          。‎ ‎30．（4分）称取有机物A ‎6.0g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重‎7.2g和‎13.2g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。‎ 请计算：‎ ‎（1）有机物A的分子式 。‎ ‎（2）另取A ‎6.0g，跟足量的金属钠反应生成‎1.12L氢气（标准状况），A可能的结构简式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C A B C A B D C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A A C D D D B B B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C C B B 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共20分。）‎ ‎26．（4分） ‎ ‎（1）①BaSO4 ②CH3CH2Br （2）Fe－2e－＝Fe2＋‎ ‎27．（4分） ‎ ‎（1）加成/还原 ‎（2）CH2＝CH2＋CH3COOH CH3COOCH2CH3‎ ‎（3）C ‎28．（4分） ‎ ‎（1）AgCl （2）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （3）KClO2 ‎ ‎29．（4分） ‎ ‎（1） A ‎ ‎（2）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ‎（3）加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛 ‎30．（4分） （1）C3H8O （2）CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3‎