甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 8页

高二·化学 满分：100分 时间：100分钟 ‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)‎ A．铝热反应 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰气化 ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A.所有的化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。‎ B.反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。‎ C.加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。‎ D.在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，‎ ΔH为“—”。‎ ‎3、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（   ）‎ A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎4、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（   ）‎ A．920 kJ    B．557 kJ   C．436 kJ    D．188 kJ ‎5、下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是（   ）‎ A． C(s) ＋ O2(g)  CO2(g) △H1‎ B． 4Fe(s) ＋ 3O2(g)  2Fe2O3(s) △H2‎ C． H2O(l) H2O (g) △H3‎ D． NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l) △H4‎ ‎6、下列叙述中正确的是（   ）‎ A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 ‎7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）‎ A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应 的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和 热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎8、下列说法正确的是（   ）‎ A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 ‎9、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（   ）‎ A．化学反应速率指的是平均速率 B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存 ‎10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)‎ ‎＞0,下列叙述正确的是(   )‎ A．加入少量W，逆反应速率增大  ‎ B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡      ‎ D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎11、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（   ）‎ A．加催化剂    B．升高温度 C．充入CO2      D．降低压强 ‎12、对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（   ）‎ A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1       B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1       D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ ‎13、下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B． CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定 是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎14、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（  ）‎ l N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0‎ B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0‎ C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0‎ D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0‎ ‎15、将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是（   ）‎ ‎①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；‎ A.①②⑤⑥     B.①③⑥    C.①③④⑥    D.②④⑤‎ ‎16、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（  ）‎ A．2SO2 (g)＋O2 (g)  2SO3 (g) ；△H＜0‎ B．4NH3 (g)＋5O2 (g)  4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0‎ C．H2 (g)＋I2 (g)  2HI (g) ；△H＞0‎ D．C (s)＋H2O (g)  CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0‎ ‎17、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数2.15。下列说法正确的是（   ）‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ‎ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎18．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将(　　)‎ A．变深　　　　　　B．变浅 C．不变 D．无法确定 ‎19．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)‎ A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰气”‎ ‎20．反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是(　　) ‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 二、填空题（共34分）‎ ‎21、（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式     。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是     kJ。‎ ‎（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎①反应物A(g)和B(g)具有的总能量       （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。‎ ‎②该反应是       反应（填吸热、放热），△H=       （用E1和E2表示）‎ ‎22、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：‎ ‎（1）生成D的反应速率             。‎ ‎（2）B的平衡浓度为             。‎ ‎（3）A的转化率为             。‎ ‎（4）该温度下的平衡常数K＝             。‎ ‎（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率             。(填“增大”或“减小”或“不变”)‎ ‎23、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为：                            。‎ ‎（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：    。‎ ‎（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是              （填序号）‎ A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变 ‎（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎①升高温度，反应速率              ；‎ ‎②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率              。‎ 三、实验题（15分）‎ ‎24、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是      ，      。‎ ‎△H=‎ ‎          ‎ ‎—--‎ kJ/mol ‎0.418(t2-t1)‎ ‎0.025‎ ‎（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？        ‎ ‎（3）他们记录的实验数据如下：已知：‎ ‎①计算完成下表。（保留小数点后一位）‎ 序号 实验用品 溶液温度 温度差平均值 t 1‎ t 2‎ ‎1‎ ‎50 mL0.55mol·LNaOH ‎50 mL0.5mol·LHCl ‎20℃‎ ‎23.3℃‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎50 mL0.55mol·LNaOH ‎50 mL0.5mol·LHCl ‎20℃‎ ‎23.5℃‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：         ‎ ‎（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果        （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将        （填“变大”或“变小”或“无影响”）。‎ 四、计算题（11分）‎ ‎25.在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：‎ 反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求： （1）5min时，剩余N2O5的物质的量； （2）前5min，v(NO2)为多少； （3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。‎ ‎ ‎ 高二·化学(答案）‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D B C C C A B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D B B B B C C C C 二、填空题【其它每空2分，23题（3）4分，（4）每空3分，共34分】‎ ‎21、（1）H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ•mol-1； 92.3   ‎ ‎（2）①大于  ②放热； E1-E2‎ ‎22、（1）0.2mol·L-1·min-1   （2）0.8 mol·L-1  ‎ ‎ （3）60%   （4）0.5   （5）不变 23、 ‎（1）3X + Y 2Z     （2）0.05 mol·L－1·min－1      ‎ ‎（3）AB      （4）增大；不变 三、实验题（15分，（3）之②3分，其余2分）‎ ‎24、‎ ‎（1）量筒、温度计 ‎（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；‎ ‎（3）①-56.8kJ/mol ‎②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol （4） 无，变小。‎ 四．计算题（11分）‎ ‎25.【答案】3.2mol   0.16 mol·L-1·min-1      7.69%‎ ‎ ‎