高中化学选修3人教版同步练习及测试题：选修3《物质结构与性质》综合测试4 10页

选修3《物质结构与性质》综合测试（4）‎ 可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—35.5； K—39。‎ 第Ⅰ卷 ‎（选择题 共70分）‎ ‎ ‎ 一、 选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 ‎2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+‎2 C．+3 D．-1‎ ‎3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 ‎ C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6‎ ‎4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A．F B．Cl C．Br D．I ‎5.关于晶体的下列说法正确的是 ‎ ‎ A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 ‎6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 ‎ C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ‎7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 ‎8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ‎ ‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎ B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+‎ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 ‎ D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎9.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 R X Y Z ‎ ‎ ‎①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。‎ A. ①②③④　　B. ①②③④⑤　　C. 只有③　　D. 只有①④‎ ‎10. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A. CO和N2 B. O3和SO‎2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 ‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 ‎ D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎12. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是 A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体 ‎ C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 ‎13. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 E ‎+‎ ‎+‎ G L M A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子 ‎14. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定 C. 干冰易升华 ‎ D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 ‎15. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于 A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA ‎16. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是 ‎①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体 A. ①　　 B. ①②　　 C. ①②③　　 D. ①②③④‎ ‎17. 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是 A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素 ‎ C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素 ‎18.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；‎ 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3‎ B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；‎ 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3‎ C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体 ‎19. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 ‎ A．‎ 氮化硅 磷酸 单质硫 ‎ B．‎ 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 ‎ C．‎ 金刚石 烧碱 冰 ‎ D．‎ 铁 尿素 冰醋酸 ‎20. 在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是 ‎①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。‎ ‎②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。‎ ‎③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。‎ ‎⑤点燃添满酒精的酒精灯。‎ A. 仅①②　　 B. 仅①②③　　 C. 仅①②③④　　 D. 全部 第Ⅱ卷（非选择题 共80分）‎ 三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）‎ ‎21. （6分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的实验报告。‎ 实验方案和操作 实验现象 实验结论 ‎①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应 锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色。‎ ‎②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应 钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。‎ ‎③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应 钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。‎ ‎④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应 ‎⑤将溴水滴入碘化钾—淀粉溶液中进行反应 ‎22. （14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。‎ Ⅰ.实验仪器及试剂：‎ 实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。‎ 实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略 Ⅲ. 实验数据：‎ 实验 编号 ‎ KClO3(g) ‎ 氧化物 产生气体(mL) ‎ 耗时(s) ‎ 化学式 质量(g)‎ 回收 ‎(已折算到标况)‎ ‎1‎ ‎0.60‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎10‎ ‎480‎ ‎2‎ ‎0.60‎ MnO2‎ ‎0.20‎ ‎90%‎ ‎67.2‎ ‎36.5‎ ‎3‎ ‎0.60‎ CuO ‎0.20‎ ‎90%‎ ‎67.2‎ ‎79.5‎ ‎4‎ ‎0.60‎ Fe2O3‎ ‎0.20‎ ‎90%‎ ‎67.2‎ ‎34.7‎ ‎5‎ ‎0.60‎ Cr2O3‎ ‎0.20‎ 异常 ‎67.2‎ ‎188.3‎ Ⅳ. 实验讨论：‎ ‎(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________‎ ‎(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)‎ ‎(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。‎ Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。‎ ‎23.（11分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：‎ 方案 操 作 现象和结论 甲 分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上 火柴梗变黑者为浓硫酸 乙 用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片 铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸 丙 各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡 试管变热者为浓硫酸 丁 分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口 瓶口冒白烟者为浓硫酸 戊 用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上 胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸 ‎(1)其中可行的是 。（填序号）‎ ‎(2)其中方案 稍作改进就是可行的，改进方法是 。‎ ‎(3)完全错误的是 ，因为 。‎ ‎(4)请你给出另外两种鉴别方法：‎ 操 作 现象和结论 A B 四、填空题（本题包括3小题，共31分）‎ ‎24.（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。‎ ‎⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为 。‎ ‎⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。‎ ‎⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是__ ___。‎ A．元素①的单质 B．元素②的单质 ‎ C．元素①②形成的合金 D．无法判断 ‎25、（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：‎ ‎①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比 ‎②单质Y的分子为正四面体构型。‎ 请填写下列空白。‎ ‎（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。‎ ‎（2）Y分子中共含___________个共价键。‎ ‎（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。‎ ‎26.（10分）已知元素的某种性质“X”‎ 和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎2.8‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg Na O P S Si X的数值 ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.7‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题：‎ ‎(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。‎ ‎(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。‎ ‎(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。‎ ‎(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。‎ 五、推断题（18分）‎ ‎27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。‎ ‎⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。‎ ‎⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。‎ ‎○：阳离子D＋‎ ‎●：阴离子EC6x－‎ 晶胞的 晶胞 A B C D H＋‎ H＋‎ ‎28.（8分）Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。‎ ‎⑴写出A、B的电子式。A B 。‎ ‎⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。‎ ‎⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式 。‎ 参考答案及评分标准 一、二题：（1—10题每小题3分，共30分；11—20题每小题4分，共40分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C C A B B C B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D AD B BC C D D BD BC C 三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）‎ ‎21、（6分）④实验现象：无色溶液变为橙色（1分）；⑤实验现象：碘化钾—淀粉溶液变为蓝色（1分）。‎ 实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加（2分）；同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱（2分）；‎ ‎22、（共14分）答案：‎ 大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；‎ ‎(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (4分)‎ ‎(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) ‎ ‎ 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分) ‎ ‎23、（11分）（1） (3分)甲、丙、戊 （2）（2分）乙 ；小心给试管加热 ‎（3）(2分) 丁(1分) 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)‎ ‎ （4） (4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）‎ 方案 操作 现象和结论 A 用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上 产生白雾者是浓硫酸 B 用试管各取少量，分别加入铝片 铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸 用试管各取少量，在相同条件下加热 首先沸腾的是稀硫酸 用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量 质量大的是浓硫酸 用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形 粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸 四、填空题（本题包括3小题，共31分）‎ ‎24、（本题共11分）⑴ （2分）‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎+9‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎ ⑵ 1 （2分）； （2分）‎ ‎⑶ -2 （2分） 氟 （2分） ⑷ C （1分）‎ ‎25、（10分）‎ ‎ （1）白磷（或），氢气（或） （3分）‎ ‎（2）6 （3分）‎ ‎（3） （4分）‎ ‎26、（共10分，每空2分）‎ ‎(1)共价键 ‎ ‎(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。‎ ‎ (3)Br大于I (4)N ‎ 五、推断题（本题包括2小题，共18分）‎ ‎27、（每空2分，共10分）⑴ 第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na＋‎ ‎⑶ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6 ‎ ‎28、（共8分，每个答案2分）‎ ‎（1） 、 （2） 2NH3 NH4++NH2－ ‎ ‎（3）NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2NH3‎