2019学年高一化学下学期期中试题新人教版 新版 9页

‎2019学年度第二学期高一年级期中考试化学试题 考试时间：2019年5月 满分：120分 考试时长：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-27题每小题2分，共54分；28-30题每小题3分，共9分，总分63分）‎ ‎1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 ‎ ‎2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A.浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液 ‎3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A. Na B.S C. F D. C ‎4．若甲烷与氯气以物质的量之比混合，在光照下得到的取代产物是 ‎① ② ③ ④‎ A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 ‎5．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是 A．24 B．46 C．95 D．51‎ ‎6．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液　　　　　B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ‎7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z ‎8．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．甲烷和乙烷 B．一氧化碳和二氧化碳 C．冰和干冰 D．金刚石和石墨 ‎9.下列有关元素及化合物性质比较正确的是 A.碱性：NaOHHCl>PH3‎ C.原子半径：S>F>O D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3‎ ‎10．下列表达正确的是 - 9 -‎ ‎11.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 ‎ B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2‎ ‎12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A.W的非金属性比Z的弱 B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 ‎13．下列叙述正确的是 A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HX和HXO C.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 D.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同 ‎14．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+‎ C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-‎ D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，‎ - 9 -‎ 再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+‎ ‎15.下列说法正确的是 A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4‎ D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19‎ ‎16.日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是 A.127I与131I为不同的核素，但化学性质几乎完全相同 B.127I是碘元素稳定的同位素，I的不同核素在周期表中处于不同的位置 C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D.铯为ⅠA元素，CsOH为弱碱 ‎17.某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构,则该烃的分子式不可能是 A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.CH4‎ ‎18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的NH4Cl B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋‎ C 溶解度：CaCO3X C.原子半径：Z>X>Y D.1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第3周期 ‎29.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X,图中单质可能为 A.C　　　　 B.Fe　　　　 C.Al　　 　　D.Cu ‎30.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、填空题（共4小题，共57分）‎ - 9 -‎ ‎31．（每空1分，总分9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎（1）元素①的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。‎ ‎（3）元素②、③形成离子的半径 ＞ 。‎ ‎（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性 ＞ ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 ＞ 。‎ ‎（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为： 。‎ ‎32．（每空2分，总分20分）I．某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：‎ ‎（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。（以NA表示阿伏加德罗常数的值）‎ ‎（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。‎ ‎（3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，该反应的离子方程式为_____。.c ‎（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则实验室制取气体C的反应的化学方程式是 。‎ II．已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：‎ ‎（1）若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为 ；‎ ‎（2）若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为： ；‎ ‎（3）若C的分子式为C8H18，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为 ；‎ - 9 -‎ ‎（4）已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式 。 ‎ ‎33.（每空2分，总分14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。‎ ‎(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A在元素周期表中的位置为_________,X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为 (填代号)。‎ a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．NaAlO2‎ ‎(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。‎ a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 ‎(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为 ，E是 (填化学式)。‎ ‎34.（每空2分，总分14分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。‎ 实验操作 实验现象 i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀 ii. 取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 - 9 -‎ iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2‎ 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 ‎（1）A中发生反应的化学方程式是_________________。‎ ‎（2）B中红棕色褪色的离子方程式是_________________。‎ ‎（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2，C中产生白色沉淀的离子方程式是_________________。‎ ‎①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________________。‎ ‎②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________。‎ ‎③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。‎ ‎（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：‎ 观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子 观点2：B中有未反应SO2‎ 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_________________。‎ ‎（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。‎ - 9 -‎ 高一化学答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C B D D A B D B D A B D B B 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A B D B C B B B C A A C A D D ‎31.（9分）（1）略 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）F->Na+ （4）HCl>H2S NaOH>Al(OH)3 （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O ‎ ‎（6） 4.68 g (2分)‎ ‎32．⑴C11H24 ⑵ CH3C(CH3)3 ⑶ (CH3)3CC(CH3)3 ⑷ C6H14 (CH3)2C=C(CH3)2 ⑸CH3CH2CH3‎ ‎33.(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O (2)bd ‎(3) ab ‎(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2‎ ‎34.（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ‎（2）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+‎ ‎（3）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+‎ ‎①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹（1分）‎ ‎②饱和NaHSO3（1分）‎ ‎（4）取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，品红溶液褪色 ‎（5）H2O2>Br2>SO2（1分）‎ - 9 -‎