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- 2021-07-07 发布
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湖北宜昌长阳二中2016秋期末考试
2015级高二化学试卷
试卷共23小题,1~20为单项选择题,21~23为主观题,总分100,考试时间90分钟。
一、选择题(每小题3分,共60分)
1.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( )
A.最外层有1个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.最外层有3个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子
2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
3、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4【来源:全,品…中&高*考+网】
4、下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是()
A.向水中加入少量硫酸铝固体
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃,使水的pH=6
5. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1
B. 红磷转化成白磷时放出热量
C. 红磷比白磷稳定
D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项
实验操作
现 象
解释或结论【来源:全,品…中&高*考+网】
A【来源:全,品…中&高*考+网】
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
7. 常温下的下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是
A. pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3-
D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
8、恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是( )
A.a>b+c B.av(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
10、常温下,关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
11、有关右图的说法正确的是()
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
12、物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是()
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
13、甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是 ( )
A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍
B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为:c(甲)=10c(乙)
C.中和含有等物质的量NaOH的溶液,需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为:10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
14.pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀
释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.MOH的物质的量浓度大于ROH
B.水的电离程度:b点大于a点
C.两溶液在稀释过程中,溶液中各离子浓度都减少
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则减少
15、室温下,用0.100mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100 mol.L-1盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 ml
C. V(NaOH)= 20.00 ml时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)= 10.00 ml时,醋酸溶液中c(Na+) >c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) >c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
17、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.c (K+) + c (H+) = c (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-)
B.c (C2O42-) < c (H2C2O4)
C.c (HC2O4-) + c (C2O42-) = 0.1 mol·L-1
D.c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-)
18、常温下,将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合液的pH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是()
A.9∶2 B.1∶9 C.10∶1 D.9∶1
19、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,
该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+ 5OH-=FeO42-+ 4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
20.已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
第II卷(填空题 共40分)
21、(13分)(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈 性。测定温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a:b= 。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(5)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq) + O3(g)=IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______________________________,其反应△H=_________。
(6)已知: CH3COOHCH3COO-+ H+ Ka
H2OH+ + OH- Kw
则CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH- 平衡常数K=___________________。
(7)常温下,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,则应控制溶液pH的范围为_____________。已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38;lg5 = 0.7
22、(12分) 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-, HA- H++A2- 回答下列问题:
(1)Na2
A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因___________________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是________________________________。
(4)比较①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
(5)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”),其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。
23、(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为 极; ②电极b上发生的电极反应为 ;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积
④电极c的质量变化是 g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液 ;
乙溶液 ;
丙溶液 。
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
高二化学答案
1----5 CBDAC 6-------10 DBABA 11----15 CCADB 16-------20DDACA
21、(15分,除标注外其余每空1分)
(1)中(1分) 高于(1分) (2)10:1(2分)
(3)碱性(1分) >(1分) (4)酸性(1分) <(1分)
(5) O3 (g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq)== O2(g) +I2(aq) +H2O(l) (2分),
ΔH =ΔH 1+ΔH 2 +ΔH 3 (1分)
(6)Kw/ Ka (2分) (7)pH >3.3 (2分)
22、(15分,除标注外其余每空2分)
(1) 碱性(1分) A2-+H2OHA-+OH- (2分) (2)C(2分)
(3) < (1分)
H2A一级电离出H+,对HA-电离起抑制作用,而NaHA中不存在抑制作用(2分)
(4) >(2分)
(5) ①A(1分) 2H++2e-===H2↑(1分)
②O2+4H++4e-===2H2O(1分) ③(x-2y)/y(2分)
23(共16分,每空2分)【来源:全,品…中&高*考+网】
(1)①正极; ②4OH--4e- = 2H2O+O2↑。
③水减少的质量:100 g×(1- ) = 4.5 g
生成O2体积: × ×22.4 L·mol-1 = 2.8 L
④16 g
⑤甲:碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大
乙:酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+离子浓度增加
丙:酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应。