广西省桂林市龙胜中学2019-2020学年高二开学考试化学试卷 8页

化学（理）开学检测卷 ‎ (时间：90分钟　满分：100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.根据碘与氢气反应的热化学方程式：‎ ‎①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 答案　C ‎2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)‎ A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 答案　D ‎3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)‎ A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度 答案　C ‎4.下列说法或表示方法中正确的是(　　)‎ A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0‎ D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 答案　D ‎5.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)≒Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5‎ C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆 D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ 答案　C ‎6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ 答案　B ‎7.破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为(　　)‎ A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1‎ C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1‎ 答案　A ‎8.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)‎ A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)‎ C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 答案　D ‎9.对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　)‎ A.由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1‎ B.c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)v逆的是点3‎ D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 答案　C ‎11.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C.反应①②转移的电子数相同 D.反应②中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol 答案　D ‎12.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)≒CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)‎ A.该反应的ΔH>0‎ B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v正 C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 答案　C ‎16.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)‎ A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)‎ B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)‎ C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)‎ 答案　A ‎17.等物质的量的X(g)与Y(g)的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)≒2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)‎ A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同 B.升高温度，平衡常数K值增大 C.平衡常数K值越大，X的转化率越大 D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)‎ 答案　C ‎18.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)‎ A.该溶液的pH＝4‎ B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 答案　C ‎19.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)‎ A.升高温度，溶液pH降低 B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)‎ C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)‎ D.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 答案　D ‎20.在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)‎ A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共40分)‎ ‎21.(10分)在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)≒CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。‎ ‎(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。‎ ‎(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO 的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。‎ ‎(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________________(填字母)。‎ A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)＝v逆(H2O)‎ D.c(CO2)＝c(CO)‎ E.c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)‎ 答案　(1)　(2)33.3%　(3)降低　(4)BC ‎22.(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。‎ ‎(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。‎ ‎(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：‎ N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)‎ ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－534 kJ·mol－1②‎ 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1　(2)408.815　(3)生成物不会造成环境污染　(4)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1‎ ‎23.(12分)部分弱酸的电离平衡常数如表：‎ 弱酸 HCOOH HClO H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka＝1.77×10－4‎ Ka＝4.0×10－8‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝4.7×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ ‎(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为___________________。‎ ‎(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。‎ ‎(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为________________________。‎ ‎(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。‎ a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－‎ ‎(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ 答案　(1)Ka越大，酸性越强　(2)③>②>④>①　(3)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)‎ ‎(4)bd　(5)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎24.(10分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)。‎ ‎(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__________________________。‎ ‎③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。‎ a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 ‎(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。‎ 答案　(1)①<　②>　12　③b　(2)270　4　K1＝K2