高中化学必修2第二章单元测试题 3页

金台区2011年高一化学必修2第二章单元测试题 ‎（时间60分钟，满分100分）‎ 学校：卧龙寺中学 命题人：夏晓彬 检测人 杜麦枝 班别 座号 姓名 评分_____ ___‎ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）‎ ‎1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ）‎ A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 ‎2．下面的能源中属于二次能源的是 （ ）‎ A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油 ‎3.下列反应中属吸热反应的是 （ ）‎ A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 ‎ C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ‎4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）‎ A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 ‎ ‎6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。‎ ‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N ‎ C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎7、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）‎ A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 ‎8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ） ‎ A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 ‎ ‎9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A．空气量越多越好 　　　　　B．应通入适量空气 Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 Fe ‎10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）‎ C Fe C Fe Cu Zn Fe A、 B、 C、 D、‎ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）‎ ‎11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确 的是 （ ）‎ A．化学能 → 电能 B．化学能 → 机械能 →电能 C．化学能 → 热能 →电能 D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能 ‎12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )‎ A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 ‎13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )‎ A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O ‎14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）‎ A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 ‎ C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1‎ ‎15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 （ ） ‎ A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 ‎16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）‎ ‎17、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）‎ A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)‎ ‎18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）‎ A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 ‎19、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）‎ A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变 ‎20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )‎ ‎①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ‎ ‎③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④‎ 三、填空题（每空2分，共34分）‎ ‎21．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。‎ ‎（第24题图）‎ ‎22．（6分）如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎23．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。‎ ‎24．指出下列变化能量是怎样转化的：‎ ‎(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，‎ ‎(3)用蓄电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 ‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3/分钟 C A B 物质的量/mol ‎25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。‎ 四、计算题（共16分）‎ ‎26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。‎ ‎27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；‎ 命题意图：本套试题主要是考察学生对基本知识的掌握程度，对必修2第二章基本理论和概念进行了基础检测，同时对学习好的同学是一个检测提高的过程。并且对第一章所学过的知识有一些回忆，加强了知识之间的联系。主要是让学生在平时学习中不断的对知识进行巩固和提高。‎ 试题特点：由容易到难，都是对基本的概念和理论的检测，计算相对有一些的难度。涉及的范围包括基本的化学理论，概念，实验，计算。学生的能力要求有识记，理解，掌握，应用等。其中中等难度的试题占60%，难度要求在0.55，符合大纲的基本要求。‎ 参考答案及评分标准 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A D D C C D C A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C C D D B C A 三、填空题（每空2分，共34分）‎ ‎21吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，吸热 ‎22 2X=Y+3Z 23 放出，11 。24 （1）化学能转变热能（2）电能转变化学能（3）化学能转变电能(4)电能转变化学能 25 A B ,C ,2A+B=2C，不能，因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度，平衡 ‎26 VA=0.1 mol·L－1·min－1 VB=0.2 mol·L－1·min－1 VC=0.3 mol·L－1·min－1 ‎ A+2B=3C ‎27 (1)Y+3X=2Z (2) Vz=0.1 mol·L－1·min－1 ‎ 典型试题例说：‎ ‎13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )‎ A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 解析：固体物质参加的化学反应，要提高化学反应速率可以提高反应物的浓度和物质的接触面积，这样在选项中只有D答案在降低反应物的浓度，所以速率降低。‎ ‎16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3/分钟 C A B 物质的量/mol 解析：形成原电池的基本条件为1、金属性不同的电极2、电解液3、可以组成闭合回路4、可以形成氧化还原反应。只要通过这些条件判断就可以得出答案。‎ ‎25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。‎ 解析：图像题目要注意1、纵横轴的意义2、要看图像中曲线的变化趋势。由于该题目中A、B的物质的量在减少而C得物质的量在增加，所以A、B为反应物，C为生成物。根据在反应方程式中计量系数的比值等于反应速率之比，又在同一容器中，也等于它们的物质的量变化量之比。26、27题目的计算方法和这个方法相同。同时纵轴的意义表示的不是物质的量浓度，因此不能计算出速率。‎