2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期中考试化学试题 7页

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期中考试化学试题 ‎ ‎ 相对原子质量：H :1 S: 32 O :16 N :14 C: 12 Na :23‎ 一、单项选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．要从水与丙酮(沸点约为55℃)的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 ‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐 ‎3. 配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中 D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切 ‎4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体 ‎5.关于SO2的叙述中，正确的是 ‎ A．SO2的摩尔质量是64 g ‎ B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个 ‎ C．1 mol SO2的质量是64 g / mol ‎ D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L ‎6．下列叙述正确的是 A．1molH2O的质量为18g/mol ‎ ‎ B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g ‎ ‎ D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol ‎7.下列分散系最稳定的是(　　)‎ A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 ‎8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液 ‎9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 ‎10.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 ‎11.下列化合物中，属于碱的是 A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2‎ ‎12.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是 A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油 ‎13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-‎ C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-‎ ‎14.下列反应的离了方程式正确的是 A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-‎ D. 铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎15.下列电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-‎ B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-‎ C. MgCl2=Mg2＋＋2Cl-‎ D. Ba（OH）2=Ba2+＋2OH-‎ ‎16．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A．前者是混合物，后者是纯净物 B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水 ‎17.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl ‎18.将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L ‎19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ‎ A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-- B．Cu2+、K+、SO42-、 NO3-- - C．Na+、 K+、Cl--、 NO3-- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-- ‎ ‎20.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ‎ A．盐酸、烧碱、胆矾 B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠 ‎21.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ + SO42-=BaSO4↓表示的是 ‎ A．BaCl2+K2SO4 = BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎22.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑‎ B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓‎ C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3++3H2↑‎ D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-AgCl↓‎ ‎23.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3‎ ‎24. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎25.容量瓶上不会标示 A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎1.在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。‎ ‎2.区分胶体和溶液常用的方法叫_______。‎ ‎3.实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要_________,_______,_______________(仪器)‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是 计算 称量 溶解 _______ 转移 _______ 定容 摇匀 装瓶。‎ ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?‎ 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________；未冷却______________.‎ ‎4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①H2SO4　 ‎ ‎②Ba（OH）2　 　　　　 ‎ ‎③Fe2（SO4）3　 ‎ ‎„CaCl2 　‎ ‎⑤NaCO3　 　　　 ‎ ‎5. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。‎ ‎（1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓‎ ‎（2）H++OH-==H2O ‎（3）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎（4）Cu2++Fe==Fe2++Cu ‎6．写出下列反应化学方程式和离子方程式：‎ ‎(1)CuSO4+NaOH——‎ ‎(2)CaCO3+HCl——‎ ‎(3)CuO+HNO3——‎ ‎(4)CO2+NaOH——‎ ‎(5)Fe+CuSO4——‎ ‎7.以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ‎ ‎⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 ○11 NaOH ○12 NH3•H2O ‎ 请按下列分类标准回答问题。‎ ‎(1) 属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________‎ ‎(2) 在水溶液中能电离出H＋的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿______＿‎ ‎(3) 属于碱的是______________，其中难溶性碱是______________‎ ‎(4) 难溶的盐的________________　‎ 选择题答题卡 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎11‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎ ‎ 答案：一、1--5AAADB 6--10CDABC ‎-15DCCDA 16--20DCBCA 21--25ADACD 二 1.11.2L 1.5mol 11.2L ‎2、丁达尔效应 ‎ 3、250 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 冷却 洗涤 偏低 偏高 偏高 ‎4．H2SO4═2H++SO42-Ba（OH）2=Ba2++2OH-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-‎ ‎5 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl ‎3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋ +H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl ‎5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu ‎ ‎6.略 ‎7.（1）② ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ④ ⑥ ； （2） ③⑤ ⑤ ‎ ‎ （3）⑨ ⑩ ○11○12 ⑨ ⑩ ； （4） ⑦ ⑧‎