2018-2019学年甘肃省临夏中学高二下学期期中考试化学试题 解析版 24页

甘肃省临夏中学2018—2019学年第二学期期中考试卷高二化学 第I卷（选择题)‎ 相对分子质量：C-12 Cu-64 H–1 ‎ 一、单选题(50分)‎ ‎1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )‎ A. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B. 北斗导航卫星的太阳能电池板 C. 位于江苏的海上风力发电厂 D. 世界首部可折叠柔屏手机 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；‎ B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；‎ C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；‎ D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.在实验室中，下列除杂的方法正确的是( )‎ A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 除去苯甲酸中的少量杂质用重结晶 D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碘易溶于CCl4，碘的CCl4溶液不能通过萃取分离，二者的沸点不同，应选蒸馏法分离，故A错误；‎ B．乙烯在一定的条件下可以与氢气反应，但无法判断应通入氢气的体积是多少，也不能保证通入的氢气能够完全参加反应，故会引入新的杂质，应选溴水洗气除杂，故B错误；‎ C．常温下，苯甲酸在水中溶解度不大，但其溶解度随温度的变化较大，用重结晶法可以达到提纯目的，故C正确；‎ D．乙炔被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水洗气除杂，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意除杂时不能引入新杂质，氢气和乙烷都是气体，不易分离。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. O2、O3是氧元素的同素异形体，性质相似 B. 35Cl2与37Cl互为同位素 C. 乙二醇（） 和甘油（）互为同系物 D. CH3CHO与互为同分异构体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．O2、O3均是氧元素同素异形体，同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；‎ B．同位素的研究对象为原子，而35Cl2为分子，故B错误；‎ C．乙二醇( )和甘油()官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；‎ D．CH3CHO与的分子式都为C2H4O，但结构不同，所以两者互为同分异构体，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意同系物概念的理解，同系物需要结构相似，如果含有官能团，需要官能团相同，而且官能团的数目也要相等。‎ ‎4.下列有机物的命名错误的是( )‎ ‎①1,2,4-三甲苯②3-甲基戊烯 ③2-甲基-1-丙醇④1.3-二溴丙烷 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①的名称是1，2，4-三甲苯，正确；‎ ‎②的名称是3-甲基－1-戊烯，错误；‎ ‎③的名称是2-丁醇，错误；‎ ‎④的名称是1，3-二溴丙烷，正确。‎ 如上分析，可知符合题意的答案是B。‎ ‎5.下列物质一定能使溴水褪色的是（ ）‎ A. C4H8 B. C2H‎4 ‎C. C5H12 D. C10H18‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能使溴水褪色的物质需要含有碳碳不饱和键等，据此分析判断。‎ ‎【详解】A．C4H8可能为环烷烃，不一定能使溴水褪色，故A错误；‎ B．C2H4为乙烯，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故B正确；‎ C．C5H12为烷烃，一定不能使溴水褪色，故C错误；‎ D．C10H18可能为饱和环烃或烯烃，饱和环烃不能使溴水褪色，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 该物质的分子式为C10H16O2‎ B. 该物质不可能所有的碳原子共平面 C. 该物质的一氯代物共有7种 D. 该物质不能使高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该有机物中含有过氧键和碳碳双键，具有过氧化物和烯烃性质，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．根据结构简式知，该物质的分子式为C10H16O2，故A正确；‎ B．该分子中含有，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故B正确；‎ C．该分子中含有7种氢原子()，所以一氯代物有7种，故C正确；‎ D．该物质中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列有机物命名正确的是 A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷 C. 2，2—二甲基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．丁烷的命名中出现了3-甲基，说明编号方向错误，正确的命名应该为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；B．选取的主链不是最长的，最长主链为戊烷，正确命名应该为：3-甲基戊烷，故B错误；C.2，2-二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该有机物命名满足烷烃命名原则，故C正确；D.2，3，3-三甲丁烷，该命名中取代基编号不是最小的，说明编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查了有机物的系统命名法，注意掌握有机物的命名原则。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。‎ ‎8.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 A. 2 B. ‎3 ‎C. 4 D. 5‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据有机物的同分异构体中支链越多沸点越低，得出C6H14中沸点最高的分子为直链分子，所以其一氯代物的种数即为等效氢的种数3种，答案选B。‎ 考点：考查同分异构体的沸点高低规律及同分异构体的判断 ‎9.下列属于取代反应的是 A. 苯与氢气在镍的催化下反应 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 乙烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，据此判断。‎ ‎【详解】A. 苯与氢气在镍的催化下反应生成环己烷，属于加成反应，A不选；‎ B. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，B不选；‎ C. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成氯化氢和卤代烃，属于取代反应，C选；‎ D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎10.含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：‎ 此炔烃可能的结构有（ ）‎ A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原碳碳三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在碳碳三键的位置；‎ ‎【详解】根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在碳碳三键的位置，有如图所示的3个位置可以还原碳碳三键，故该炔烃共有3种。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】采用逆推法还原碳碳三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原碳碳三键。‎ ‎11.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）‎ A. 只需测定分子中C、H的原子个数之比 B. 只要证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2‎ C. 只需测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比 D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 烃只含C、H元素，由烃的质量及燃烧产物的质量判断有机物的组成，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．只测定分子中C、H的原子个数之比，不能确定是否含有O，不能证明该有机物一定为烃，故A错误；‎ B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，只能证明含有C、H两种元素，不能确定是否含有O，不能证明该有机物一定为烃，故B错误；‎ C．测定完全燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H的原子个数之比，不能确定是否含有O，不能证明该有机物一定为烃，故C错误；‎ D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，若该试样的质量与含有的C、H元素的质量之和相等，则可以证明该有机物为烃，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）‎ A. 乙烷和氯气取代反应 B. 乙烯和氯气加成反应 C. 乙烷和HCl作用 D. 乙烯和HCl加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2‎ Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故A错误；乙烯和氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；乙烷和氯化氢不反应，故C错误；乙烯和氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确．‎ 考点： 取代反应与加成反应 ‎13.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。‎ A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋浓度增大 C. 溶液中的SO42-浓度增大 D. 溶液的密度增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以pH增大，A错误；B、反应中有锌离子生成，所以溶液中锌离子浓度增大，B正确；C、硫酸根离子不参与，浓度不变，C错误；D、反应后生成硫酸锌，溶液密度增大，D正确，答案选C。‎ ‎14.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 (　　)‎ A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。‎ ‎15.下列有关电池的叙述正确的是(　　)‎ A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％‎ B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%，故A错误；‎ B．锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；‎ C. 锌锰干电池工作过程中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；‎ D. 铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是( )‎ ‎ ‎ A. 正极的电极反应是Ag++e-=Ag B. 电子沿导线由Cu片流向Ag片 C. 盐桥中的K+向Cu片移动 D. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Cu比Ag活泼，Cu为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应，结合原电池原理分析解答。‎ ‎【详解】A．正极上银离子得到电子发生还原反应，电极反应：Ag++e－=Ag，故A正确；‎ B．铜作负极，Ag作正极，电子由Cu片沿导线流向Ag片，故B正确；‎ C．该装置是原电池，铜作负极，Ag作正极，盐桥中K+向Ag片移动，故C错误；‎ D．Cu为负极，铜片上发生氧化反应，Ag为正极，银片上发生还原反应，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确原电池中正负极上发生的反应是解本题的关键。本题的易错点为B，要注意电子不经过电解质溶液，电解质溶液通过自由移动的离子导电。‎ ‎17.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( )‎ A. 此过程中铜并不被腐蚀 B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑‎ C. 此过程中电子从Fe移向Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。‎ 详解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则 A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确；‎ B、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；‎ C、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C正确；‎ D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确；‎ 答案选B。‎ 点睛：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。‎ ‎18.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ B. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－‎ C. 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极 D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42-，则电极反应为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，A正确；B．酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e-＝2H2O，B错误；C．放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2‎ 电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极，C正确；D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，D正确，答案选B。‎ 点睛：本题考查了原电池原理应用，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质的溶解性以及是否存在交换膜等。‎ ‎19.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)‎ A. 粗铜接电源负极 B. 杂质都将以单质形式沉积到池底 C. 纯铜作阳极 D. 纯铜片增重‎2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，A错误；‎ B项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；‎ C项、根据题知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底，而锌等活泼金属以离子形成存在于溶液中，C错误；‎ D项、根据题知阴极反应为Cu2＋+2e=Cu，精铜片增重‎2.56g，即析出‎2.56g铜，则电路中通过电子为， D正确。‎ ‎20.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B. Y的化学式可能为NO C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5‎ D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在燃料电池中通入氧气的为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。‎ ‎【详解】A．根据上述分析，石墨Ⅱ为正极，石墨I为负极，故A错误；‎ B．石墨I为负极，石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；‎ C．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价升高，因此Y为N2O5，负极反应为NO2+NO3--e-═N2O5，故C正确；‎ D．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)‎ A. 电解过程中，d电极质量增大 B. a为阳极、b为阴极 C. a为负极、b为正极 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电流的流向，该电解池中a为正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，电解过程中，d电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故A正确；‎ B．根据上述分析，a是正极，b是负极，c为阳极，d为阴极，故B错误；‎ C．根据上述分析，a是正极，b是负极，故C错误；‎ D．电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎22.某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是(　　)‎ A. Zn为电池的正极 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝FeO42-＋4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，故A错误；B．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D．根据电池总反应式可知，放电时有KOH生成，电解质KOH的浓度增大，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查原电池和电解池原理的应用 ‎【名师点晴】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强。‎ ‎23.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能； A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎24.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 (　　)‎ A. 负极反应H2＋2OH－－2e－===2H2O B. 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C. 该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D. 放电时负极有CO2生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、总反应2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，所以负极反应为：2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，A错误；B、电解质是熔融的碳酸钾，高温时可正常工作，但在常温下无法工作，B错误；C、．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移4 mol电子，C错误；D、放电时负极有CO2生成，D正确。答案选D。‎ 考点：燃料电池 ‎25.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（  ）。‎ A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。‎ 详解：A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；‎ B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；‎ C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；‎ D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。‎ 点睛：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎26.按要求填空：‎ ‎（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式 ‎_____________‎ CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ____________‎ ‎3，4，4-三甲基-1-戊炔_________‎ ‎（2）指出下列物质中的官能团 甲________ 乙_______ 丙__________‎ ‎（3）C4H8Cl2的同分异构体有________种 ‎【答案】 (1). 5-甲基-2-庚烯 (2). 2,3,5-三甲基己烷 (3). CHCCH(CH3)C(CH3)3 (4). 羰基（或酮基）、酚羟基 (5). 羧基 (6). 醛基、醇羟基 (7). 9‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎(1)用系统命名法命名时，要选最长的碳链为主链，如果含有官能团，需要选取包含官能团的最长的碳链为主链，然后从离支链(或官能团)近的一端给主链上碳原子编号，据此分析命名；‎ ‎(2)根据常见的官能团的结构分析解答；‎ ‎(3)分子式为C4H8Cl2的有机物可以看作C4H10中的两个氢原子被两个氯原子取代，C4H10有正丁烷和异丁烷2种，结合定一移二的方法解答。‎ ‎【详解】(1)烯烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，主链上有7个碳原子，从离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号碳原子间有碳碳双键，在5号碳原子上有一个甲基，名称为：5-甲基-2-庚烯；烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3主链上有6个碳原子，从离支链最近的一端给主链碳原子编号，在2、3、5号碳原子上各有一个甲基，名称为：2，3，5-三甲基己烷；根据名称(3，4，4-三甲基-1-戊炔)可知，主链上有5个碳原子，在1号和2号碳原子间含有碳碳三键，在3号碳原子上有一个甲基、4号碳原子上有两个甲基，结构简式为CHCCH(CH3)C(CH3)3，故答案为：5-甲基-2-庚烯；2，3，5-三甲基己烷；CHCCH(CH3)C(CH3)3；‎ ‎(2)甲()中含有的官能团有羰基(或酮基)、(酚)羟基；乙()中含有的官能团有羧基；丙()中含有的官能团有醛基、(醇)羟基，故答案为：羰基(或酮基)、酚羟基；羧基；醛基、醇羟基；‎ ‎(3)分子式为C4H8Cl2的有机物可以看作C4H10中的两个氢原子被两个氯原子取代，C4H10有正丁烷和异丁烷2种，对于正丁烷，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有2种、取代两个碳上的氢，有4种；对于异丁烷，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有1种、取代两个碳上的氢，有2种，共有2+4+1+2=9种，故答案为：9。‎ ‎27.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。‎ 步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．‎2.12g有机物X的蒸气氧化产生‎7.04g二氧化碳和‎1.80g水；‎ 步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；‎ 步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）‎ 步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试填空：‎ ‎①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；‎ ‎②步骤二中的仪器分析方法称为___________。‎ ‎【答案】 (1). C8H10 (2). 对二甲苯 (3). 质谱法 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据烃的质量和相对分子质量，计算出烃的物质的量，根据生成的水和二氧化碳的质量计算出C和H的物质的量，从而确定X的化学式；结合红外光谱和核磁共振氢谱判断X的结构简式，再根据命名规则命名，据此分析解答。‎ ‎【详解】①烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N(C)==8、N(H)==10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2‎ 个峰，其面积之比为2∶3，则X为，名称为对二甲苯，故答案为：C8H10；对二甲苯；‎ ‎②步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法，故答案为：质谱法。‎ ‎28.某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：‎ ‎(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎②______________________，反应类型__________。‎ ‎④______________________，反应类型_________。‎ ‎(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为______________。‎ ‎(4)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_______。‎ ‎【答案】 (1). 乙醇 (2). CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (3). 加成反应 (4). (5). 加聚反应 (6). 溴水 (7). ② (8). 乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代产物，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C，C为氯乙烷；乙烯和氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，B和氯气发生取代反应生成C(氯乙烷)，反应①②③属于同种反应类型，则A和水发生加成反应生成D，D为乙醇，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，结合上述分析，D为乙醇，故答案为：乙醇；‎ ‎(2)反应②为一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应属于加成反应；反应④为加热、催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，该反应属于加聚反应，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；；加聚反应；‎ ‎(3)除去乙烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通入溴水中洗气，故答案为：溴水；‎ ‎(4)乙烷为饱和烃，与氯气在光照条件下发生取代反应，得到的产物除了氯乙烷外，还有： 1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一；乙烯与HCl在催化作用下可发生加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，产物只有一种，因此制备氯乙烷的最好途径是反应②，故答案为：②；乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代产物，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。‎ ‎29.（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，完成下列题目。‎ ‎（a）下列叙述正确的是________。‎ A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎（b）写出电池的总反应式：___________________。‎ ‎(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：‎ ‎(a)电源A极的名称是________。‎ ‎(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________‎ ‎(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。‎ ‎(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。‎ ‎(e)装置丁中的现象是_________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). Zn+Ag2O=2Ag+ZnO (3). 正极 (4). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4 (5). 1∶1 (6). 银 (7). Y极附近红褐色变深 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将正负电极上电极反应式相加即得电池总反应式，据此分析解答；‎ ‎(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)(a)A．负极发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C．根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故答案为：C；‎ ‎(b)负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；‎ ‎(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-，F为阴极，则电源的A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极。‎ ‎(a)由上述分析可知，A是电源的正极，B是电源的负极，故答案为：正极；‎ ‎(b)甲装置为电解硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；‎ ‎(c)装置乙为电解饱和食盐水，电解原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生的氢气和氯气体积比为1∶1，故答案为：1∶1；‎ ‎(d)给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜，即G为银极，故答案为：银；‎ ‎(e)氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深。‎ ‎【点睛】正确判断电源的正负极及电解池的阴阳极是解本题的关键。解答本题需要正确判断各个电极上发生的反应并书写电极反应式。本题的易错点为(e)，要注意氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，在电场中产生电泳现象。‎