高一化学必修1第二章单元测试题（B） 3页

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)‎ ‎（化学物质及其变化）‎ 班别 座号 姓名 评分_____ ___‎ 相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5‎ 一、选择题:(本题包括 10 小题,每题只有1—2个选项符合题意，每小题 4分,共 40分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎1．下列关于胶体的说法中正确的是BC A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 ‎ C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH ‎3．下列反应的离子方程式正确的是BD A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4‎ B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑‎ D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑‎ ‎4．以下说法正确的是D A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 ‎5．下列说法正确的是A A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 ‎6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-‎ C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-‎ ‎7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-‎ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+‎ ‎8．关于氧化剂的叙述正确的是AD A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质 ‎9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B ‎2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 ‎10．下列反应的离子方程正确的是CD A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓‎ C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+‎ 二、填空题:（24分）‎ ‎11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。‎ ‎（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。‎ ‎（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。‎ ‎12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。‎ A组： ‎ B组： ‎ Ba2+，Cu2+,Ag+‎ 溶液 沉淀1‎ 溶液 沉淀3‎ ‎+C ‎+B ‎+A 沉淀2‎ 三、实验题:（20分）‎ ‎13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、‎ 盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。‎ 其流程图如右（写出最佳答案）‎ ‎（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，‎ 沉淀2 ，‎ 沉淀3 ；‎ ‎（2）．写出混合液+A的离子方程式 ‎ ‎ 溶液+B的离子方程式 ‎ ‎ 四、计算题:（16分）‎ ‎14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：‎ ‎2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O ‎（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？‎ ‎（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？‎ 参考答案 一、1—5 BC、B、BD、D、A 6—10 AC、C、AD、B、CD 二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 ‎ ‎2、 A组Cu2+ H+ Cl- NO3- ‎ B组Na+ K+ OH- CO3- ‎ 三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 ‎ ‎(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓‎ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓‎ 四、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L