2018-2019学年内蒙古呼和浩特市回民中学高一上学期期末考试化学（A）试卷 5页

‎2018-2019学年内蒙古呼和浩特市回民中学高一上学期期末考试化学（A）试卷 卷面分值：100分 考试时长：100分 相对分子质量：H---1 C-- 12 O--16 Zn-- 65 Na —23 Al—27 Fe—56 Cu—64 Si—28 O—16 Cl—35.5 Mn—55‎ 一、 选择题（每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ 1. ‎《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”．下列说法错误的是（　　）‎ A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 2. 下列物质中，属于纯净物的是（　　）‎ A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 3. 下列物质与其用途相符合的是（　　） ①ClO2-消毒剂       ②NaHCO3-治疗胃酸过多       ③Si-光导纤维 ④硅胶-做净水剂     ⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂   ⑥NaClO-漂白纺织物．‎ A. ②④⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 4. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）‎ A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. 碱性：Na2CO3＞NaHCO3‎ 5. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①②③ ④⑤减少的是（ ） A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②④‎ ‎6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是 A．盐酸溶液 B．硫酸锌溶液 C．硫酸铁溶液 D．硫酸铜溶液 ‎7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 ‎ A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 ‎ C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 ‎8．制取氯水最好的方法是 （ ） ‎ ‎9. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是 （ ）‎ ‎ A． 1：1 B．3：2 C． 2：1 D．2：3‎ ‎10．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．铝盐和铁盐都可以作净水剂.‎ B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象 C．将CO2通入ＣaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 ‎11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） ‎ ‎ A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎12. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ A.②③④ B.①④⑤ C. ①②④ D. 全部 ‎13. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓‎ B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 = Fe3+ + 2Cl-‎ D. NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：‎ H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O ‎14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎15.下列物质不能只用一步化合反应制取的是（ ） A. NaHCO3 B. FeCl3 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3‎ ‎16．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　)‎ A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③ D.①③②④‎ ‎17．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 ‎18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）‎ A. K+、H+、NO3-、SiO32- B. Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN- C. Na+、AlO2-、NO3-、OH- D. Na+、H+、Cl -、ClO-‎ ‎19．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是(　　)‎ A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液 ‎20．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)‎ A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3‎ ‎21. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-‎ NaHCO3是电解质 B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料 C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼 D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝 ‎22．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)‎ A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ 二、填空题（共计56分）‎ ‎23.（12分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量的Fe2O3、SiO2杂质。写出以下流程的指定方程式。（没有特殊注明的，写化学方程式；注明“离”的，写离子方程式。）‎ ‎①（离）_____________________；_________________________‎ ‎②（离）_____________________；_______________________‎ ‎③（离）_______________________________________‎ ‎④_____________________________________________‎ ‎24．(14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外余化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。‎ ‎（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。‎ ‎（2）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是 ；‎ 若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是 。 ‎ ‎（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 ，‎ ‎ 该反应中B体现了 性。‎ ‎（4）写出F与B反应的离子方程式 。‎ ‎25．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。‎ ‎（1）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置C中盛放的试剂名称为 。 ‎ ‎②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。‎ ‎③装置F的作用是 。‎ ‎④写出装置G中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______ A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较．‎ ‎（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。‎ ‎26．(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。‎ ‎(1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________。‎ ‎(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：‎ A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。‎ ‎①______；②________；③________；④________；⑤________；⑥____。‎ B写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：__________________。‎ （4） 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 ‎ A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎2018—2019学年度第一学期 期末考试高一化学答案及评分标准（A卷）‎ 一、 单选题（共44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D B B D B D C C C A D C D C D C D C B C A D 二、填空题（共56分）‎ ‎23、（每个方程式2分，共12分）‎ ‎ 略 ‎24、（共14分）‎ ‎（1）催化剂（2分） 氧化剂（2分）（2）KClO3（2分）、H2O2（2分）（3）略（2分） 还原性和酸性（2分） （4）略（2分）‎ ‎25、（16分）‎ ‎(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）‎ ‎(2)①无水硫酸铜　（2分）证明有水蒸气产生（2分）　　无水氯化钙（2分）‎ ‎②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）‎ ‎③吸收氯气　（2分）‎ ‎④Ag++Cl-===AgCl↓　（2分）‎ (3)　 ‎ 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) （2分）‎ ‎26、（共14分）‎ ‎(1)KSCN溶液（2分）‎ ‎(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）‎ ‎(3)A.①Fe　②FeCl2　③Fe、Cu　④HCl⑤FeCl2　⑥Cl2　（6分）‎ B．　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）‎ ‎（4）C（2分）‎