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- 2021-07-07 发布
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吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试试卷
考试说明: 1.考试时间为90分钟,满分100分,选择题涂卡。
2. 考试完毕交答题卡。
相对原子质量:Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个正确选项,1-15题,每小题2分,16-25题,每小题3分,共60分。)
1.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
项目
空气污染指数(API)
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
I
优
二氧化氮
24
I
优
A.焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉
C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油产品作燃料
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
3.某同学在实验室发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气但不能确定一定是氨气,下列提供的方法中,你认为能帮他检验是否是氨气的是( )
A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D.用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
4.均能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A.HCl和CO2 B.NH3和CH4
C.SO2和CO D.NO2和NO
5.下列现象说明SO2具有氧化性的是( )
A.SO2通入品红溶液中使之褪色
B.SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色
C.SO2通入溴水中使之褪色
D.SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀
6.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A.氧化铁与硝酸反应 B.木炭粉与浓硝酸反应
C.铜与硝酸反应 D.氢氧化铝与硝酸反应
7.下列对硫酸的叙述正确的是( )
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸与蔗糖混合的实验中,表现了脱水性与强氧化性
8.下列对于元素周期表结构的叙述中,正确的是( )
A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族
B.副族元素中没有非金属元素
C.除第一周期外,其他周期均有18种元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A.制新农药 B.制半导体材料
C.制新医用药物 D.制高温合金
10.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是( )
① ② ③ ④
A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素
C.①和③的化学性质相似 D.④在反应中易失电子
11.已知原子序数,可推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
12.碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )
A.密度逐渐增大 B.熔沸点逐渐升高
C.金属性逐渐增强 D.还原性逐渐减弱
13.下列卤素性质叙述中不正确的是( )
A.卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B.氯气易液化、溴单质易挥发,碘单质易升华
C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D.Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
14.下列说法正确的是( )
A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.离子化合物中一定不存在共价键
C.共价化合物中可能含有离子键
D.非极性键只存在于双原子单质分子里
15.下列关于物质性质的比较,不正确的是( )
A.非金属性强弱:I > Br > Cl B.原子半径大小:Na > P > S
C.氧化性强弱:F2 > Cl2 > Br2 D.金属性强弱:Na > Mg > Al
16.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
17.检验溶液中的离子,实验步骤和结论均正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,一定含有Cl-离子
B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,一定含有SO42-离子
C.加入淀粉溶液变蓝,可能含有I2
D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,一定含有SO42-离子
18.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
19.相同状况下,将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中,最后试管内液面上升的高度最高的是( )
A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1 B.V(NO)∶V(O2)=2∶1
C.V(NH3)∶V(O2)=2∶1 D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1
20.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.89.6mL B.112mL
C.168mL D.224mL
21.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( )
A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
B.由水溶液的酸性:HCl > HF,可推断出元素的非金属性:Cl > F
C.沸点:H2O > H2S,因为H2O含有分子间氢键
D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的稳定性:H2S > H2Se
22.下列说法正确的是( )
A.氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低
23.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.①②③④ B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥ D.①②⑤⑥
24.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>W>X
B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C.Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应
D.加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是( )
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
第Ⅱ卷
二、 简答题(本题包括3个小题,共40分)
26.(8分)化学用语回答下列问题:
(1) 写出二氧化碳分子的电子式: 。
(2) 写出氮气分子的结构式 。
(3) ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤HClO ⑥I2 来源:学,科,
只含有离子键的是(用序号回答,下同) ,含有共价键的离子化合物是 ,含有非极性共价键的共价化合物是 ,常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是 。
(4) 在①Li、②N、③Li、④C几种核素中:
(Ⅰ) 和 (填序号,下同)互为同位素。
(Ⅱ) 和 的质量数相等,但不能互称同位素。
27. (16分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素,用化学式或元素符号回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
⑥
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
⑧
(1) ①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式,下同)。
(2) ②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3) ①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。
(4) ⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式,下同),三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。
28.(16分) NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1) 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为:__________________。
(2) NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是____________________(填化学方程式)。
(3) 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。
(4) 以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。
(5) 假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。
(6) 用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是__________________________________________________________________。
甲:铜+浓硝酸→硝酸铜
乙:铜+稀硝酸→硝酸铜
丙:铜+氯气→氯化铜;氯化铜+硝酸→硝酸铜
丁:铜+空气→氧化铜;氧化铜+硝酸→硝酸铜
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
A
D
C
D
B
B
B
11
12
13
14
15
B
C
D
A
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
A
D
D
B
D
D
D
A
26.(1)
(2) N≡N
(3) ①; ③; ④; ⑥
(4) ①与③; ②与④
27.(1) NaOH
(2) K+ > Ca2+ > Mg2+
(3) NaOH;HBrO4;NaBr;Cl2 + 2Br- = Br2 + 2C1-
(4) HF; F>CI>Br
28.(1) 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++4H2O+2NO↑
(2) ①C、D ②2NO+O2===2NO2
(3) 接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出
(4) C、D
(5) 2.24 L
(6) 丁
制取相同质量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体