2018-2019学年福建省永安市第一中学高二上学期第一次月考试题 化学 Word版 7页

永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考 ‎ 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的原子量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎2．已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是 ‎ A．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH =－48.40 kJ·mol-1‎ ‎ B．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =－5518 kJ·mol-1‎ ‎ C．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =+5518 kJ·mol-1‎ ‎ D．2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH =－11036 kJ·mol-1‎ ‎3．下列变化过程，属于放热反应的是 ‎①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③有机物燃烧 ‎④NH4Cl与Ba(OH)2反应 ⑤浓硫酸稀释 ⑥食物腐败 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．②③⑥‎ ‎4．物质(t-BuNO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2=2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 A B C D ‎5．室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、CuSO4(aq)三者之间转变的热效应如图所示。下列判断错误的是 A．︱△H3︱＞︱△H2︱ B．△H3 > 0 C．△H2+△H1=△H3 D．△H1-△H2=△H3‎ ‎6．下列叙述正确的是 A．已知：C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=1.895 kJ·mol-1；则石墨不如金刚石稳定 B．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1；则甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1‎ C．已知：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1；则含0.5mol H2SO4的稀硫酸溶液与足量的稀Ba(OH)2 溶液完全反应，放出57.3 kJ能量 D．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ/mol；该反应中，若1molSO2完全反应，理论上放出的热量为98.3 kJ ‎7．下列说法正确的是 A．中和反应是放热反应，可将其设计成原电池 B．铜-锌-硫酸原电池中，电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片 C．在铁件上镀铜时，铁件应与电源的负极连接 D．电解精炼铜时，电解质溶液浓度始终不变 ‎8．用惰性电极电解下列三组电解质溶液，在电解前后，溶液的pH变化的顺序依次为降低、不变、升高的是 ‎ 电解质 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A AgNO3‎ ‎ K2SO4‎ NaOH B NaCl Na2SO4‎ CuSO4‎ C CuSO4‎ CuCl2‎ NaNO3‎ D HCl KCl K2SO4‎ ‎9．右图是电解BaCl2和NaI混合溶液的装置，下列叙述正确的是 A．Fe电极为阳极，逐渐溶解 B．向U型管左端滴入淀粉溶液，电极周围变蓝 C．U型管右端溶液的碱性减弱 D．若Pt电极上收集到0.1mol气体，则反应中转移0.2mol的电子 ‎10．下列关于右图装置的叙述错误的是 A．该装置为原电池 B．Ag电极质量增加，铜逐渐溶解 C．反应一段时间后左池中NO3-浓度变大 D．总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+ (aq)+ 2Ag (s) ‎ ‎11．如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是 A．电子方向：电极IV→电流计A→电极I ‎ B．电极I的电极反应：Al - 3e- = Al3+‎ C．电极Ⅱ发生氧化反应 D．右池中的Cu2+向电极Ⅲ移动 ‎12．某同学做了如下实验，下列说法中正确的是 A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、II一定未被腐蚀 B．铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等 C．铁片Ⅲ、IV装置电流计指针发生偏转的主要原因是两烧杯中溶液浓度不同 D．若加热铁片I所在烧杯，电流表指针仍未发生偏转 ‎13．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图，下列有关说法错误的是 A．正极反应为：SO42- + 5H2O + 8e- = HS- + 9OH-‎ B．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O C．将管道与电源负极相连，称为阴极电保护法 D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 ‎14．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法正确的是 A．M是阴离子交换膜 B．充电时，生成78g的Na2S，消耗1.5mol I-‎ C．放电时，b极区总离子浓度减小 D．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e- = I3-‎ ‎15．某污水处理厂用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电池工作过程中电子由a极流向b极 B．b极反应式：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D．每处理1mol Cr2O72-，可生成33.6L（标况）CO2‎ ‎16．用石墨作电极，电解500ml 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电一段时间后，标况下阳极产生1.68L的气体。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．CuO C．CuSO4·5H2O D．Cu2(OH)2CO3‎ 二．填空题（本大题共4小题，共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2 (填“>”或“<”或“=”) ‎ ‎（2）已知：‎ CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g) △H1 < 0‎ CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g) △H2 < 0‎ ‎①在相同条件下，上述反应△H1 ≈ △H2，从化学反应微观角度分析原因。 ‎ ‎②判断：CH2=CH2(g) +H2(g) CH3-CH3(l) △H △H1 (填“>”或“<”或“=”)。‎ ‎（3）已知：‎ P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H3= c kJ•mol-1 P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H4= d kJ•mol-1‎ PCl3、PCl5分子的结构如图2，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。‎ ‎①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程 式 。‎ ‎②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量 为 。‎ ‎18．（10分）‎ 化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。请回答下列问题。‎ a.用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入右图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。‎ b.用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。‎ c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。‎ ‎（1）该实验为了测定实验数据准确，在装置设计上采取的措施有 （写2项）‎ ‎（2）实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是_______。‎ A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入 ‎（3）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。‎ ‎（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某学生实验后，处理数据后，得到实验变化的温度为3.20℃。该实验测得中和热 ΔH = (结果保留一位小数)。‎ ‎（5）实验中因放热造成盐酸挥发，测得的 ΔH （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。‎ ‎19．（16分）‎ ‎ 钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。‎ ‎（1） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。‎ ‎①甲池Fe电极反应式为 。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。‎ ‎②写出丙装置中反应的离子方程式 。‎ ‎③请在右图框内设计实现“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO ”‎ 反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、‎ 电解质溶液。）‎ ‎（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。‎ ‎①Fe电极反应式为 。电解一段时间后，溶液的PH （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。‎ ‎③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有 mol。‎ ‎20．（16分）‎ 由甲醇（CH3OH）、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，用该电池作为电源，石墨作电极，分别电解甲、乙两个电解池。‎ 电解池(溶液体积为200ml)‎ 甲 乙 溶质 AgNO3‎ HCl ‎ c /（mol•L﹣1）‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎（1）该甲醇电池负极电极反应式为 。‎ ‎（2）电解池甲池总反应化学方程式为 ；乙池阴极产生的气体为 。‎ ‎（3）实验过程中，随着通电时间加长，测定出不同时刻甲、乙两池两电极各产生的气体体积（标况），做出上图曲线Ⅰ、Ⅱ。‎ ‎①曲线Ⅱ表示 （填“甲”或“乙”）池的 （填“阴极”或“阳极”）产生气体的体积变化与时间关系；写出0—t 1、t 1—t 3两时段发生反应的电极反应式分别是 、 。‎ ‎②在电解0—t 3时段，甲池中共生成 L气体（标准状况下），经过导线的电子数目为 。‎ 永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考 ‎ 高二化学试题答案 ‎1A 2B 3D 4D 5C 6D 7C 8A 9B 10C 11B 12C 13B 14D 15C 16D ‎17．（10分）‎ ‎（1）< （2分）‎ ‎（2）①两个反应断开和形成化学键类型和数目相同，消耗和放出的热量相同，因而两个反应热相同。或其它合理答案。（2分）‎ ‎②< （2分）‎ ‎（3）①Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH = kJ•mol-1 （2分） ‎ ‎② kJ （2分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）用玻璃仪器（或用玻璃搅拌棒）；用碎泡沫填充烧杯隔热；烧杯加盖防止热损失；内外烧杯口平齐减少热交换（写一个得1分，共2分）‎ ‎（2）A （2分）‎ ‎（3）Q2> Q1> Q3　或Q2=2Q1> Q3（2分）‎ ‎（4）－53.5kJ·mol－1　（2分）‎ ‎（5）偏大（2分）‎ ‎19.（16分）‎ ‎（1）①Fe-2e-=Fe2+（2分） Fe>Co>Cu （2分）‎ ‎②2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）‎ ‎③如图（2分，电解质正确给1分）‎ ‎（2）①Fe - 6e- + 8OH− = FeO42− + 4H2O （2分） 减小（2分）‎ ‎②阴极产生H2，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（2分）‎ ‎③0.01（2分）‎ ‎20.（16分）‎ ‎（1）CH3OH+8OH- -6e- = CO32-+6H2O（2分）‎ ‎（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （2分） H2（2分）‎ ‎（3）①乙（1分） 阳极（1分） 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（2分）4OH- -4e- = O2↑+2H2O（2分）‎ ‎② 1.232（2分） 0.1NA（2分）‎