• 256.50 KB
  • 2021-07-07 发布

新疆石河子市第二中学2019-2020学年高二第一学期期中考试化学试卷

  • 4页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
化学考试试卷 一、选择题(每小题3分,共51分)‎ ‎1.下列能源中不属于化石能源的是( )‎ A.煤 B.石油 C.天然气 D.潮汐 ‎2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( ) ‎ A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应 ‎3.下列属于弱电解质的是(  )‎ A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液 ‎4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )‎ A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5.已知:(1)Zn(s)+O2(g)═ZnO(s),ΔH = -348.3kJ/mol ‎    (2)2Ag(s)+O2(g)═ Ag2O(s),ΔH = -31.0kJ/mol 则Zn(s)+ Ag2O(s) ═ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于 A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol ‎6.化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是( ) ‎ A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 ‎ B.电解熔融时将部分化学能转化为电能 ‎ C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 ‎ D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 ‎ ‎7.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )‎ A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 ‎8.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )‎ A.使用催化剂 B.升高温度 C.增大体系压强D.加入一种反应物 ‎9.把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中,能发生反应但反应最缓慢的是( )‎ A.Fe B.Al C.Mg D.Cu ‎10..下列有关可逆反应的说法不正确的是( ) ‎ A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 ‎ B.2HI是可逆反应 ‎ C. ↑是可逆反应 D.存在平衡的不一定是化学反应 ‎ ‎11.对于可逆反应 H<0,在混合气体中充入一定量的足够长时间后( ) ‎ A.只存在于中 B.只存在于和中 ‎ C.只存在于和中 D.存在于、和中 ‎ ‎12.在恒温恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( ) ‎ A. A(g)+B(g)C(g) B. A(g)+2B(g)3C(g) ‎ C. A(g)+B(g)C(g)+D(g) D. 以上都达到平衡 ‎13.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是 ‎ A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0‎ B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0‎ C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 ‎ D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0‎ ‎14.下列电离方程式书写正确的是( ) ‎ A.═ B.HF═‎ C.═ D. ‎ ‎15.下列关于电离常数的说法正确的是( ) ‎ A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 ‎ B.的电离常数表达式为 K ‎ C.溶液中加入少量溶液,电离常数减小 ‎ D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 ‎ ‎16.对一已经达到化学平衡的体系,下列说法正确的是( )‎ A.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 B.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 C.正反应进行的程度越大,正反应速率一定越大 D.使化学反应速率发生变化,而化学平衡不移动的影响因素,一定是催化剂 ‎17.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是(  )‎ A.可燃冰是可以燃烧的水 B.水是弱电解质 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0∘C时冰的密度比液态水的密度大 二、填空题:(共5小题,满分49分)‎ ‎18.(13分)已知下列反应:‎ ‎2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,‎ Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=-266 kJ/mol,试回答:‎ ‎(1)CO的燃烧热ΔH= 。‎ ‎(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为: 。‎ ‎(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收,所发生的反应 CO2(g)+2NaOH(aq)═Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ/mol,‎ 则:①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)═2NaHCO3(aq)的ΔH= kJ/mol(用含a、b的代数式表示,下同)。‎ ‎②标况下,11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为 kJ ‎(4)根据以下三个热化学方程式:‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,‎ ‎2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,‎ ‎2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol,‎ 判断Q1、Q2、Q3的大小关系是 。‎ ‎(5)已知:H2(g)H2(l)    ΔH=-0.92 kJ/mol O2(g)O2(l)    ΔH=-6.84 kJ/mol H2O(l)H2O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。‎ ‎19.(10分).现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:‎ ‎(1)该反应的逆反应为 热反应,且m+n p(填“>”“=”“<”)。‎ ‎(2)减压时,A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)‎ ‎(3)若加入B(体积不变),则B的转化率 。‎ ‎(4) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 。(变深、变浅、不变)‎ ‎20.(10分)(1)反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol/(L•min)、②v(C)=0.5mol/(L•min)③v(B)=0.5mol/(L•min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示). (2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ‎①该反应的化学方程式为 . ②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率 . ③反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 . ④上述反应,在第2min时,X的转化率为 . ⑤将amolX与bmolY混合发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b= .‎ ‎21.(8分)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ‎ ‎(2)整个装置除了缺少仪器外,还有的缺陷是 ‎ ‎(3)烧杯间填满碎纸条的作用是 ‎ ‎(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填"偏大","偏小","无影响")‎ ‎(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量是 (填"相等","不相等"), 所求中和热 (填"相等","不相等")‎ ‎(6)分别用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)和KOH代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值前者会 (填"偏大","偏小","无影响"),后者会 (填"偏大","偏小","无影响")‎ ‎22.(8分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。‎ ‎(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ;‎ ‎(2)某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K2的值为 .‎ ‎(3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H=akJ/mol;‎ 若a+b>c+d,增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a 0(填“>”或“<”)‎ 化学答案 一、 选择题(17×3=51分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D B B A B D B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ D A B C D A B 二、 填空题(49分)‎ 18. ‎(11分)(1)-283kJ/mol (2) CO(g)+Na2O2(S)=Na2CO3(s)△H=-549kJ/mol (3) a-2b ‚0.5a (4) Q1>Q2>Q3‎ (5) ‎2H2(l)+O2(l)2H2O(l) △H=-474.92kJ/mol 19. ‎(10分)(1)放;>‎ ‎(2)增大 ‎(3)减小 ‎(4)变深 ‎20.(10分)(1)③>①>②‎ ‎(2)3X+Y2Z ‚0.02mol/(L·min) ƒ大; 相等 ④30% ⑤.5:3‎ ‎21.(8分)(1)环形玻璃搅拌棒;‎ ‎(2)烧杯口未齐平,空隙太多,热量散失大;‎ ‎(3)保温,隔热,减少热量散失;‎ ‎(4)偏小;‎ ‎(5)不相等; 相等;‎ ‎(6)偏小; 无影响 ‎22.(10分)(1)‎ ‎(2)2500‎ ‎(3)正反应;<‎

相关文档