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- 2021-07-07 发布
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化学考试试卷
一、选择题(每小题3分,共51分)
1.下列能源中不属于化石能源的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.潮汐
2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( )
A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应
3.下列属于弱电解质的是( )
A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.已知:(1)Zn(s)+O2(g)═ZnO(s),ΔH = -348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)═ Ag2O(s),ΔH = -31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s) ═ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
6.化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是( )
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.电解熔融时将部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
7.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
8.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )
A.使用催化剂 B.升高温度 C.增大体系压强D.加入一种反应物
9.把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中,能发生反应但反应最缓慢的是( )
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
10..下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B.2HI是可逆反应
C. ↑是可逆反应
D.存在平衡的不一定是化学反应
11.对于可逆反应 H<0,在混合气体中充入一定量的足够长时间后( )
A.只存在于中 B.只存在于和中
C.只存在于和中 D.存在于、和中
12.在恒温恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A. A(g)+B(g)C(g) B. A(g)+2B(g)3C(g)
C. A(g)+B(g)C(g)+D(g) D. 以上都达到平衡
13.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0
14.下列电离方程式书写正确的是( )
A.═ B.HF═
C.═ D.
15.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.的电离常数表达式为 K
C.溶液中加入少量溶液,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
16.对一已经达到化学平衡的体系,下列说法正确的是( )
A.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
B.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
C.正反应进行的程度越大,正反应速率一定越大
D.使化学反应速率发生变化,而化学平衡不移动的影响因素,一定是催化剂
17.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( )
A.可燃冰是可以燃烧的水
B.水是弱电解质
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0∘C时冰的密度比液态水的密度大
二、填空题:(共5小题,满分49分)
18.(13分)已知下列反应:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=-266 kJ/mol,试回答:
(1)CO的燃烧热ΔH= 。
(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为: 。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收,所发生的反应
CO2(g)+2NaOH(aq)═Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol
CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ/mol,
则:①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)═2NaHCO3(aq)的ΔH= kJ/mol(用含a、b的代数式表示,下同)。
②标况下,11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为 kJ
(4)根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol,
判断Q1、Q2、Q3的大小关系是 。
(5)已知:H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。
19.(10分).现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为 热反应,且m+n p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则B的转化率 。
(4) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 。(变深、变浅、不变)
20.(10分)(1)反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol/(L•min)、②v(C)=0.5mol/(L•min)③v(B)=0.5mol/(L•min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示).
(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为 .
②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率 .
③反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 .
④上述反应,在第2min时,X的转化率为 .
⑤将amolX与bmolY混合发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b= .
21.(8分)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)整个装置除了缺少仪器外,还有的缺陷是
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填"偏大","偏小","无影响")
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量是 (填"相等","不相等"), 所求中和热 (填"相等","不相等")
(6)分别用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)和KOH代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值前者会 (填"偏大","偏小","无影响"),后者会 (填"偏大","偏小","无影响")
22.(8分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ;
(2)某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K2的值为 .
(3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H=akJ/mol;
若a+b>c+d,增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a 0(填“>”或“<”)
化学答案
一、 选择题(17×3=51分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
B
A
B
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
D
A
B
C
D
A
B
二、 填空题(49分)
18. (11分)(1)-283kJ/mol
(2) CO(g)+Na2O2(S)=Na2CO3(s)△H=-549kJ/mol
(3) a-2b 0.5a
(4) Q1>Q2>Q3
(5) 2H2(l)+O2(l)2H2O(l) △H=-474.92kJ/mol
19. (10分)(1)放;>
(2)增大
(3)减小
(4)变深
20.(10分)(1)③>①>②
(2)3X+Y2Z 0.02mol/(L·min) 大; 相等 ④30% ⑤.5:3
21.(8分)(1)环形玻璃搅拌棒;
(2)烧杯口未齐平,空隙太多,热量散失大;
(3)保温,隔热,减少热量散失;
(4)偏小;
(5)不相等; 相等;
(6)偏小; 无影响
22.(10分)(1)
(2)2500
(3)正反应;<