北京市育英学校2020届高三下学期三模化学试题 10页

绝密★启封并使用完毕前 北京市育英学校 2020 届高三化学高考全真模拟试题 考试时间：2020 年 6 月 25 日 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64‎ I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137‎ 第一部分（选择题 共 42 分）‎ 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ 1. 根据所给的信息和标志，判断下列说法不．正．确．的是 A B C D 此书记载，麻黄能 ‎“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物 2. 下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是A．用白醋去除水垢 B. 用热的纯碱溶液清洗油污 C. 用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶 D. 补铁剂（有效成分为 Fe2+）与含维生素 C 共服效果更佳 3. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是 A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配置 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液 4. 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C. IA 族与VIIA 族元素原子之间形成的化学键是离子键 D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 1. 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：‎ 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3 溶液吸收 下列解释事实的方程式不．正．确．的是 A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－‎ O B．电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl－ +2H2 2OH－+ H2↑+Cl2↑ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2‎ ‎3 4‎ D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3 溶液的作用：HSO －+ Cl2 + H2O === SO 2－+ 3H+ + 2Cl－‎ 2. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为： H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢 H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快 下列说法正确的是 A．IO－是该反应的催化剂 B．反应的速率与 I－浓度有关 C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于 98kJ/mol 3. Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 A. 分子式为 C22H24O5‎ B. 分子中有 3 种含氧官能团 C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 4. 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO‎3‎‎-‎ ‎‎ 等共存 物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne。下列说法错误的是 A. 反应①②③④均在正极发生 B. 单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne = a mol ‎_‎ A. ‎④的电极反应式为 NO3‎ ‎_‎ ‎+ 10H+ + 8e ‎‎ ‎= NH + + 3H O ‎4 2‎ A. 增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可使 nt 增大 1. X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不．能．实现右图所示转化关系的是 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A.‎ NO NO2‎ HNO3‎ ‎①常温遇氧气 X ‎① ③‎ ‎②‎ Y Z ‎④‎ B.‎ Cl2‎ NaClO HClO ‎②通入 CO2‎ C.‎ Na2O2‎ NaOH NaCl ‎③加入 H2O2‎ D.‎ Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ‎④加NaOH 溶液 2. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A ‎ 检验绿茶中是否含有酚类物质 ‎ 向茶水中滴加 FeCl3 溶液 ‎ B ‎ 测定 84 消毒液的 pH ‎ 用洁净玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 ‎ C ‎ 除去苯中混有的少量苯酚 ‎ 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 ‎ D ‎ 实验室制备乙酸乙酯 ‎ 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷 片，加热 ‎ 3. 煤焦与水蒸气的反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H > 0 是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断 t 时刻反应是否达到平衡状态的是：‎ ‎① t 时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；② t 时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；‎ ‎③ t 时刻，消耗H2O(g)的速率与生成 CO(g)的速率；④ t 时刻，生成 CO(g)的速率与消耗H2(g) 的速率；‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ 4. 一定温度下，H2(g)与 I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A. H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH＝-13 kJ·mol− 1‎ B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. H2(g)和 I2(g)的总能量比 HI(g)的能量高 13 kJ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ D. 断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低13．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A．实验①中生成的沉淀是BaCO3 B．实验①中有气体生成 C．实验②沉淀中可能含有BaSO4‎ D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ + H2SO3===BaSO3↓+2H+‎ 14. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于 HA−的 C．b 点的混合溶液 pH=7‎ D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)‎ 第二部分（非选择题 共 58 分）‎ ‎15．（10 分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。‎ （1） 铝在元素周期表中的位置是 。‎ （2） GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与N 同主族。‎ ‎①下列事实不能用元素周期律解释的是 （填字母）。‎ a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3‎ ‎②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因 。‎ ‎③废弃含GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式 。‎ （3） 工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素）中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。‎ 已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。‎ ‎①试剂 a 是 。‎ ‎②写出得到滤液 3 的离子方程式 。‎ ‎③写出电解制镓时的阴极电极反应式 。‎ ‎16.（12 分）‎ 药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。药物利伐沙班的合成路线如下：‎ 已知： (R代表烃基)‎ （1） B→C 的化学方程式是 。‎ （2） C→D 的反应类型是 。‎ ‎（3）F 的结构简式是 。‎ （4） F→G 所需的试剂a 是 。‎ （5） G→H 的化学方程式是 。‎ （6） 以 为原料，加入 ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到 J，将下列流程图补充完整：‎ （7） J制备利伐沙班时，J发生了还原反应，同时生成了水，则J与HCl物质的量之比为 。‎ ‎17.（11 分）‎ CO2 的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望 21 世纪 CO2‎ 将作为新碳源被广泛使用。‎ （1） 以 CO2 和 H2 为原料可得到 C H4 燃料。 ‎ 已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1‎ ‎② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1‎ 写出由CO2 获得 CH4 的热化学方程式： 。 ‎ ‎（2）CO2 与 CH4 经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g)‎ 按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率影响如图 1 所示。此反应优选温度为 900℃的原因是 。‎ 图 1‎ 图 2‎ （1） 以二氧化钛表面覆盖的 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。‎ ‎① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图 2 所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。‎ ‎② 为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 (写出两种) 。‎ ③ ‎ 将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中离子方程式是 。‎ ‎（4）O2 辅助的Al—CO2 电池工作原理如图 3 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。‎ 电池的负极反应式： 。电池的正极反应式：2CO2+2e−= C ‎O‎4‎‎2-‎ 该过程中，O2 起催化作用，催化过程可表示为： ‎ i： 6 O2 + 6e− = 6 O‎2‎‎-‎ 图 3‎ ii: …… ‎ 写 出 ii 的 离 子 方 程 式 ： 。‎ 18. ‎（13 分）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。‎ 气体物质 NOx ‎ ‎ ‎N2O5 H2O ‎‎ HNO3 NH4NO3 无 机 NH3 颗 燃 ‎ ‎ SO2 SO3 H2O H2SO4 H2SO4 (NH )2 SO4‎ ‎ 物 燃 ‎ 烧 ‎‎ 颗粒物 ‎ ‎雾霾 （1） NH3 的电子式是 。‎ （2） NH4NO3 溶液中的离子浓度由大到小顺序是 。‎ （3） ‎①已知：SO2 生成 SO3 总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。此反应可通过如下两步完成：‎ ‎2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g)。 写出第二步的化学方程式 。‎ ‎② 一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 达到平衡，此时容器中 NO2 和 NO 的浓度之比为 1∶3，则 NO2 的平衡转化率是 。‎ （4） 利用NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。‎ ‎① 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：‎ 装置 I 控制温度在 35~55℃，通入 SO2 将 NaClO3 还原为 ClO2（沸点：11℃），反应的离子方程式是 ，装置 Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是 。反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了 ClO －、ClO －、Cl ‎2 3‎ ‎－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是 。‎ ‎② 用制得的NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂同时对 NO、SO2 进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：‎ 图 a 图 b 从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳条件是 。图 b 中SO2 的去除率随 pH 的增大而增大，而ＮＯ 的去 除率在 pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是 。‎ ‎19．（12 分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：‎ （1） 配制 0.5 mol·L－1 FeSO4 溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释 稀硫酸的作用 。该实验小组做如下实验。‎ 实验序号 操作及现象 ⅰ 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生 大量黑色沉淀 ⅱ 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 2 滴 1 mol·L－1 KSCN 溶液无现象，通 入一段时间 O2，溶液变为浅红色 ⅲ 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量，产生无色气体（经检 验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 （2） 进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4 溶液与其反应不生成 Fe(OH) 2‎ 而生成 FeS 的可能原因是 。‎ （3） 用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因： 、 。‎ （4） 甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：‎ a. Fe3+ 被H2O2 还原 b. SCN- 被O2 氧化 c. SCN- 被H2O2 氧化 乙同学根据上述实验现象认为假设 b 不成立，他依据的现象是 。‎ 甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。‎ 步骤 试剂及操作 现 象 i 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 ‎① ‎ ii ‎② ‎ ‎③ ‎ （5） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液 和品红溶液，现象依次出现白色沉淀和品红褪色 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ 全真模拟答案 每题 3 分，共 42 分 BDBBA BDBCA BCDC 无特殊说明每空 2 分 ‎ ‎15. (10 分) ‎ ‎（1）第三周期 第 IIIA 族（1 分）‎ ‎（2）① c（1 分）‎ ‎② Ga 与As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价；As 与N 同主族，最外层 5 个电子，最低负化合价为-3‎ ‎③ GaAs+11HNO3（浓） === Ga(NO3) 3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O ‎（3）① ZnO （1 分）‎ ‎② Ga(OH)3+OH- === [Ga(OH)4]- （1 分） ③ [Ga(OH)4]- +3e- === Ga+ 4OH-‎ ‎16. （12 分）‎ ‎ ‎ ‎（1）‎ ‎（2）氧化反应（1分）‎ ‎（3） （1分）‎ ‎（4）浓HNO3、浓H2SO4 （1分）‎ ‎（5） +HBr ‎（6）‎ ‎（可以反向连接，合理就给分）‎ ‎（7） 1:6（1分) 17.（11 分）‎ ‎（1） CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) △H1 = -163 kJ/mo1‎ ‎（2）900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 （1 分)‎ ‎（3）① 温度超过 250℃时，催化剂的催化效率降低 (1 分)‎ ‎② 增大体系压强、增大 CO2 的浓度 ‎3‎ ‎③ 3Cu2Al2O4+32H++2NO ﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O ‎（4）① Al–3e–=Al3+（或 2Al–6e–=2Al3+） （1 分)‎ ‎② 6CO2+6O‎2‎‎-‎ = 3C O‎4‎‎2-‎ +6O2‎ ‎18. （13 分）‎ ‎（1） （1 分）‎ ‎3 4‎ ‎（2）c(NO -) > c(NH +) > c(H+) > c(OH—) （1 分 ）‎ ‎（3）①NO2＋SO2 SO3＋NO ②75%（1 分）‎ ‎（4）① SO2+2ClO —===2ClO2+ SO‎4‎‎2-‎； ClO2（1 分） ；SO‎4‎‎2-‎ （1 分）‎ ‎② pH 在 5.5~6.0（1 分） n(H2O2)/n(NaClO2) = 6 ：1（1 分）‎ 原因：pH>5.5 以后，随着 pH 增大，NO 的还原性降低；或H2O2 和NaClO2 氧化性减弱，不能将 NO 氧化 ‎19．（12 分）‎ ‎为硝酸。‎ ‎（1）Fe2++ 2H2O Fe(OH)2+2H+ （1 分）‎ 加入稀硫酸，增大 H+,浓度，平衡左移，抑制 Fe2+水解（3 分）‎ ‎（2）FeS 溶解度更小（1 分） (1 分)‎ ‎（3）4Fe2++ O2 +4H+ = 4Fe3++ 2H2O （1 分）‎ Fe3++3SCN- Fe(SCN)3‎ （4） 实验ⅱ中加入少量KSCN 溶液无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色。‎ ‎①无明显现象（1 分) ②取褪色后的溶液滴加 KSCN 溶液（1 分) ③溶液变为红色 （1 分)‎ （5） ‎2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎