人教版高中化学选修三 2_1 共价键第1课时（课件2） 16页

选修三：物质结构与性质 第一课时 共价键 知识回顾： 1 、什么是共价键？ 2 、通常哪些元素之间可以形成共价键？ 3 、共价键是如何形成的？ 类型 : 共价键 极性共价键 非极性共价键 4 、 用电子式表示共价键的形成过程： HCl 、 Cl 2 设疑： 为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照 2 ： 1 的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？ 有没有可能存在 H 3 、 Cl 3 、 H 2 Cl 分子？为什么？ —— 共价键具有 饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 ( 体系能量降低 ) 。 最大重叠原理 一、共价键 1S 1S 互相靠拢 电子云重叠 H—H 共价键 氢原子形成氢分子的电子云描述 1 、 б 键 形成氯化氢分子的电子云描述 1S 3P H — Cl 共价键 3P 3P Cl — Cl 共价键 形成氯气分子的电子云描述 2 、 HCl 分子的形成过程 H Cl 用电子云来描述共价键的形成过程 Cl H — 共价键的 方向性 （ s-p σ 键） S-S 重叠 无方向 S-P 重叠 P-P 重叠 小结 : （ 1 ） σ 键成键方式 “ 头碰头 ” “ 轴对称” (2).π 键的形成 两个原子 相互接近 电子云重叠 π 键的电子云 “ 肩并肩 ”“ 镜面对称 ” σ 键 π 键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断 规律 项目 键型 σ 键与 π 键的对比 沿轴方向 “ 头碰头 ” 平行或 “ 肩并肩 ” 轴对称 镜像对称 σ 键强度大 , 不容易断裂 π 键强度较小 , 容易断裂 共价单键是 σ 键 , 共价双键中一个是 σ 键 , 另一个是 π 键 , 共价三键中一个是 σ 键 , 另两个为 π 键 练习 1. 关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A. 分子中共含有 8 个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含 σ 键 D. 分子中含有 1 个 π 键 C 7 3 3. 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ 键和几个 π 键组成？ 乙烷分子中由 7 个 σ 键组成；乙烯分子中由 5 个 σ 键和 1 个 π 键组成；乙炔分子中由 3 个 σ 键和 2 个 π 键组成。 总结 : 共价键：原子之间通过 共用电子对 所形成的相互作用。 1. 共价键的性质 : 饱和性 , 方向性 2. 共价键的常见类型 : σ 键 “ 头碰头 ” （ s-s 、 s-p 、 p-p ） π 键 “ 肩并肩 ” （ p-p ） 板书设计： 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 ( 第一课时） 1. 共价键的性质 : 饱和性 , 方向性 2. 共价键的常见类型 : σ 键 “ 头碰头 ” （ s-s 、 s-p 、 p-p ）轴对称 π 键 “ 肩并肩 ” （ p-p ） 镜面对称 3. 成键规律： 共价单键是 σ 键 , 共价双键中一个是 σ 键 , 另一个是 π 键 , 共价三键中一个是 σ 键 , 另两个为 π 键 反思与感悟 1. 教师引导下的自主探究是本节课 突出重点、突破难点的关键。 2. 合理利用多媒体使抽象问题形象化。 3. 化学教学过程中，可以利用最简 单的教具来解决很抽象的问题。