【化学】广西南宁市第三中学2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题 9页

广西南宁市第三中学2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题 命题人：蓝仁敏 审题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ B．乙烷的比例模型：‎ ‎ C．35Cl和37Cl的原子结构示意图：‎ D．过氧化氢的电子式：‎ ‎2．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油 B．生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂 C．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分 D．水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2 NA B．密闭容器中，0.1 mol N2和0.3 mol H2 催化反应后分子总数为0.2 NA C．标准状况下，6.72 L三氯甲烷中含分子数为0.3 NA D．1 mol Fe粉与足量碘蒸气反应，转移电子数为3 NA ‎4．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－‎ B．某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+‎ C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3－、SO42－、NH4+‎ D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－‎ ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．少量Cl2通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－ ═ ClO－+Cl－+H2O B．向FeCl3溶液中加入Cu：2Fe3＋+3Cu ═ 2Fe + 3Cu2＋‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3－+2H+═ Cu2++2NO2↑+H2O D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：Al3++3OH－+2Ba2++2SO42－═ ‎ Al(OH)3↓+BaSO4↓‎ ‎6．某原电池的装置如图所示，总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（　　）‎ A．正极反应为：HgO−2e−+H2O=Hg+2OH−‎ B．放电结束后，溶液的碱性不变 C．标准状况下，每反应 2.24 L氢气，‎ 交换膜通过 0.2 mol 离子 D．OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，‎ 保持溶液中电荷平衡 ‎7．下列化工生产原理、用途错误的是（ ）‎ ‎①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠 ‎②黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 ‎③可用铝热反应在野外焊接钢轨 ‎④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 ‎⑤制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2↑‎ ‎⑥工业上冶炼Ag：2Al+3Ag2O 6Ag+Al2O3‎ A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②④⑥‎ ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol乙烷发生取代反应最多消耗3 mol Cl2‎ B．CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物 C．等物质的量的CH≡CH与苯（C6H6）完全燃烧生成CO2的量相等 D．乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同 ‎9．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） ‎ 选项 实验操作 实验现象 ‎ 实验结论 A 将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中 二者均褪色 二者褪色原理相同 B 甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红 生成的甲烷氯代物具有酸性 C 将红热的木炭与少量浓HNO3反应 ‎ 产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发生了反应 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象 铁粉将Fe3+还原为Fe2+‎ ‎10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中错误的是（ ）‎ A．化合物甲一定能与NaOH溶液反应 B．原子半径大小顺序是Z>X>Y>W C．W、X组成的化合物X2W4中含有非极性键 D．W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性 ‎11．下列关于有机化合物 和 的说法正确的是（ ）‎ A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上 ‎12．已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l : 1，该混合物不可能是（ ）‎ A．乙烯和丙烯 B．乙烷和苯（C6H6） C．甲烷和乙烷 D．苯和甲烷 ‎13．下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C3H6BrCl的有机物共4种（不考虑立体异构）‎ B．戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷的沸点最低 C．CH3CH=CH2存在顺反异构 D．的一氯代物有4种 ‎14．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是（     ）‎ A．C2H6 B．C2H4 C．C3H4 D．C4H10‎ ‎15．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：‎ 烯烃被氧化的部位 CH2=‎ RCH=‎ 氧化产物 CO2‎ RCOOH 由此推断分子式为C4H8的烯烃被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）‎ A．HCOOH和CH3CH2COOH B．CO2 和 ‎ C．CO2 和CH3CH2COOH D．CH3COOH ‎16. 某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验（所加试剂均过量）：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I－、SO42－‎ B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g D．为确定该样品溶液中是否存在Cl－，可取滤液C滴加硝酸银和稀硝酸 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（14分）（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是 ；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________。（填序号）‎ ‎① CH2=CH2  ②CH2=CHCH=CH2 ③CH3CH2CH2CH3  ‎ ‎④ ⑤CH3CH=CH2 ⑥ ‎ ‎（2） 按系统命名法命名：‎ ‎① ；② ；‎ ‎③ 。‎ ‎（3）写出下列各有机物的结构简式：‎ ‎①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；‎ ‎②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。‎ ‎（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；‎ ‎（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）‎ ‎18．（15分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。‎ ‎（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是____________ 。‎ a．反应速率 v (NO) = v (H2O) ‎ b．容器内压强不再变化 ‎ c．容器内 N2 的物质的量分数不再变化 ‎ d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ‎ e．12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键 ‎ f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：‎ 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1‎ ‎467‎ ‎160‎ ‎391‎ ‎498‎ ‎945‎ 则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。‎ ‎（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g)，NO2‎ 的物质的量随时间变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO2)/mol ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ ‎①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。‎ ‎②为加快反应速率，可以采取的措施是_______‎ a．升高温度 b．恒容时充入He(g) ‎ c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2‎ ‎（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2（填“>”、‎ ‎“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= （用p0表示）。‎ ‎19.（10分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）S在元素周期表中的位置是 ‎ ‎（2）步骤②加Fe的目的是（用离子方程式表示）________________________；步骤③冷却的目的是______________________。‎ ‎（3）步骤②③④中，均需用到的操作是 。煅烧操作中用到的主要仪器是 。‎ ‎（4）由TiO2制取单质钛（所加试剂均过量），涉及的步骤如下：‎ 写出制备TiCl4的化学方程式_________________________________________________。‎ ‎（5）TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________________________________________。‎ ‎20.（13分）某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。‎ Ⅰ.【定性实验】设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）试剂X为　　　　　    。‎ ‎（2）请将提供的装置按合理顺序连接：g→　　　　　　　　　　　    （填接口的字母代号）。‎ ‎（3）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。‎ ‎（4）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为  　　　　　     。‎ ‎（5）证明NH3能与CuO反应的实验现象是　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　    。‎ Ⅱ.【定量实验】为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。‎ ‎ ‎ ‎（6）装置B、C、D中的试剂依次为足量的　　　    （填字母代号）。‎ a.NaOH溶液　 b.碱石灰　 c.氯化钙溶液　 d.浓硫酸 ‎（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3·yCu(OH)2中 =　　　　    （列出表达式） ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 CDADA 6-10 CBBDD 11-15 CCBAA 16 B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（14分）（1）①②③④⑤ （1分） ①⑤（1分） ③④（1分）‎ ‎（2）①2﹣甲基﹣3﹣己炔（1分） ②3,3,5,5－四甲基庚烷（1分）  ‎ ‎ ③3－甲基－1－丁烯（1分）‎ ‎（3）①(CH3)2C=CHCH(CH2CH3)2（1分）； ②CH2=CH(CH3)CH=CH2 （1分）； ‎ ‎（4） （5）C7H16 5种 ‎18．（15分） （1）b、c、f （2）放出（1分） 591 ‎ ‎（3）0.0015 87.5% ad （4） > 1.25p0 ‎ ‎19．（10分）（1）第三周期ⅥA族 （1分） ‎ ‎（2）2Fe3++Fe=3Fe2+ ；析出绿矾 （FeSO4·7H2O） （1分）‎ （3） 过滤 （1分）；坩埚（1分） ‎ （4） TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO ‎ （5） ‎（5）CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O ‎ ‎20.（13分）（1）碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠固体等其他合理答案）（1分）‎ ‎（2）f→h→a→b→d→e→c（a、b位置可互换）‎ ‎（3）吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中 ‎（4）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O ‎（5）装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 Ⅱ.（6）a、d、b （7） 　‎