2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第3章 专题突破11 热重分析判断物质成分 3页

www.ks5u.com 专题突破11　热重分析判断物质成分 方法思路 ‎1．设晶体为1 mol，其质量为m。‎ ‎2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。‎ ‎3．计算每步固体剩余的质量(m余)‎ ×100%＝固体残留率。‎ ‎4．晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。‎ ‎5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。‎ ‎1．PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。‎ A点与C点对应物质的化学式分别为________、________。‎ 答案　Pb2O3　PbO 解析　二氧化铅是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A点，固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3，A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应物质是PbO。‎ ‎2．在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________。‎ 答案　HVO3‎ 解析　NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5,210 ℃时若分解 生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为×100%≈85.47%，所以210 ℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3。‎ ‎3．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。‎ 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。‎ A．Ce(SO4)2 B．Ce2(SO4)3‎ C．CeOSO4‎ 答案　B 解析　404×70.3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒808×70.3%≈568，应选B。‎ ‎4．在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。‎ 温度范围/℃‎ 固体质量/g ‎150～210‎ ‎8.82‎ ‎290～320‎ ‎4.82‎ ‎890～920‎ ‎4.50‎ ‎(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为______________________________________。‎ ‎(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)CoC2O4‎ ‎(2)3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2‎ 解析　(1)CoC2O4·2H2O失去全部结晶水的质量为10.98× g＝8.82 g，即加热到210 ℃时，固体物质是CoC2O4。(2)根据元素守恒，n(CO2)＝×2 mol＝0.12 mol，质量为0.12 mol×44 g·mol－1＝5.28 g，而固体质量减少为(8.82－4.82)g＝4.00 g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气 的质量为(5.28－4.00)g＝1.28 g，其物质的量为 mol＝0.04 mol，n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)＝∶0.04∶0.12＝3∶2∶6，依据原子守恒，3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。‎ ‎5．MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则 ‎(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________。‎ ‎(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。‎ 答案　(1)1∶2　(2)Mn3O4和MnO 解析　设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g。‎ ‎(1)A点剩余固体质量为115 g×75.65%≈87 g，‎ 减少的质量为115 g－87 g＝28 g，‎ 可知MnCO3失去的组成为“CO”，‎ 故剩余固体的成分为MnO2。‎ ‎(2)C点剩余固体质量为115 g×61.74%≈71 g，‎ 据锰元素守恒知m(Mn)＝55 g，‎ 则m(O)＝71 g－55 g＝16 g，‎ 则n(Mn)∶n(O)＝∶＝1∶1，‎ 故剩余固体的成分为MnO，‎ 同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%＝76 g，‎ 因m(Mn)＝55 g，则m(O)＝76 g－55 g＝21 g，‎ 则n(Mn)∶n(O)＝∶＝3∶4，‎ 故剩余固体的成分为Mn3O4，‎ 因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。‎