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- 2021-07-07 发布
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专题六 化学反应速率和化学平衡
考纲要求
考点归纳
高考示例
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(
α
)。
2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(
K
)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及影响因素
2017课标Ⅲ,28;2014课标Ⅰ,9;2014课标Ⅱ,26
考点二 化学平衡及影响因素
2017课标Ⅰ,28;2017课标Ⅱ,27;2017课标Ⅲ,28;2016课标Ⅰ,27
考点三 化学平衡常数及相关计算
2017课标Ⅰ,28;2017课标Ⅲ,28;2016课标Ⅰ,27;2016课标Ⅲ,27
热点题型 有关化学反应速率和化学平衡的
图像
2017课标Ⅱ,27;2017课标Ⅲ,28;2016课标Ⅰ,27;2016课标Ⅱ,27
高考导航
总纲目录
考点一 化学反应速率及影响因素
考点二 化学平衡及影响因素
考点三 化学平衡常数及相关计算
热点题型突破
4
有关化学反应速率和化学平衡的图像
考点一 化学反应速率及影响因素
主干回扣
1.化学反应速率的计算方法
(1)公式法:
v
=
。
(2)比例关系法:化学反应速率之比等于
之比。
答案 (1)
(2)化学计量数
2.影响化学反应速率的因素
内因(主要因素):反应物的性质
外因(次要因素):
(1)浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率
。
由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反
应速率。
(2)温度:其他条件不变时,
温度,化学反应速率加快。
(3)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速
率
。
(4)催化剂:其他条件不变时,加入催化剂,化学反应速率
。
答案 (1)加快 (2)升高 (3)加快 (4)加快
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“
✕
”。
(1)随着反应的进行,化学反应速率一定逐渐减小
( )
(2)增大压强,化学反应速率一定加快
( )
(3)对于可逆反应,加入催化剂,降低反应所需的活化能,同等程度地提高
正、逆反应速率,反应的Δ
H
也随之改变
( )
(4)对于放热的可逆反应,其他条件不变,降低温度,正、逆反应速率都减
小,反应放出的热量不变
( )
(5)对于可逆反应,恒容时充入稀有气体,正、逆反应速率都减小 ( )
(6)对于Δ
H
<0的反应,升高温度,
v
正
增大的程度大于
v
逆
增大的程度
( )
答案 (1)
✕
(2)
✕
(3)
✕
(4)
✕
(5)
✕
(6)
✕
1.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在5 L的密闭容器中进行,30 min后,
C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
( )
A.30 min内A的平均反应速率是0.010 mol·L
-1
·min
-1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
典题精练
题组一 化学反应速率的计算及应用
答案 B
v
(C)=
=0.002 mol·L
-1
·min
-1
,因为反应速率之比等于化
学计量数之比,所以
v
(A)=
v
(C)=0.002 mol·L
-1
·min
-1
,故A项错误;C的物质
的量增加了0.30 mol,根据化学方程式4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)可
知,生成D的物质的量为0.45 mol,故B项正确;30 min后,容器中A、B、C、
D的物质的量之比与物质的投入量及转化率有关,不一定为4∶5∶4∶6,
故C项错误;C的物质的量增加了0.30 mol,根据化学方程式4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.30 mol,即A减少
0.30 mol,故D项错误。
2.某温度时,在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲
线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
。
(2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为
。
(3)反应开始至2 min,用X、Y表示的平均反应速率分别为
、
。
(4)5 min后,Z的生成速率
(填“大于”“小于”或“等于”)Z
的分解速率。
答案 (1)3X+Y
2Z (2)0.05 mol·L
-1
·min
-1
(3)0.075 mol·L
-1
·min
-1
0.025 mol·L
-1
·min
-1
(4)等于
解析 (1)由图像可知反应的化学方程式为Y+3X
2Z。(2)
v
(Z)=
=
=0.05 mol·L
-1
·min
-1
。(3)据
v
(X)∶
v
(Y)∶
v
(Z)=3∶1∶
2可知:
v
(X)=
v
(Z)=
×
0.05 mol·L
-1
·min
-1
=0.075 mol·L
-1
·min
-1
,
v
(Y)=
v
(Z)=
×
0.05 mol·L
-1
·min
-1
=0.025 mol·L
-1
·min
-1
。(4)5 min后反应达到平衡状态,
故Z的生成速率与分解速率相等。
易错提醒 计算化学反应速率的易错点
(1)利用公式
v
(B)=
=
计算反应速率时,若给出的是物质的量
变化值,要转化为物质的量浓度的变化值。
(2)同一反应用不同物质表示反应速率时,其数值之比等于物质的量(浓
度)变化值之比,与初始物质的量(浓度)无关。
题组二 化学反应速率的影响因素
3.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH
3
COCH
3
+Br
2
CH
3
COCH
2
Br+
HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。通过测定溴的颜色消失所
需的时间来确定反应速率
v
(Br
2
)。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号
初始浓度
c
/(mol·L
-1
)
溴颜色消失
所需时间/s
CH
3
COCH
3
HCl
Br
2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
下列分析实验数据所得出的结论不正确的是
( )
A.增大
c
(CH
3
COCH
3
),
v
(Br
2
)增大
B.实验②和③的
v
(Br
2
)相等
C.增大
c
(HCl),
v
(Br
2
)增大
D.增大
c
(Br
2
),
v
(Br
2
)增大
答案 D A项,比较实验①、②的数据知,增大
c
(CH
3
COCH
3
),
v
(Br
2
)增
大,正确;B项,比较实验②和③的数据知,
c
(Br
2
)相等,溴颜色消失所需时
间也相等,则溴的反应速率相等,正确;C项,比较实验①、③的数据知,增
大
c
(HCl),
v
(Br
2
)增大,正确;D项,比较实验①、④的数据可知,增大
c
(Br
2
),
v
(Br
2
)不变,错误。
4.可逆反应
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g)的
v
-
t
图像如图甲所示;若其他
条件不变,只在反应前加入合适的催化剂,则其
v
-
t
图像如图乙所示。
现有下列叙述:
①
a
1
=
a
2
②
a
1
<
a
2
③
b
1
=
b
2
④
b
1
<
b
2
⑤
t
1
>
t
2
⑥
t
1
=
t
2
⑦图甲与图乙
中阴影部分的面积相等 ⑧与图甲相比,图乙中阴影部分面积较大
则下列各项中正确的组合为
( )
A.②③⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②④⑤⑦ D.②③⑥⑧
答案 C 催化剂能加快反应速率,
a
1
、
a
2
为两种条件下用A表示的初始
正反应速率,则
a
1
<
a
2
,故①错误、②正确;加入催化剂,达到平衡时的反应
速率大,所以
b
1
<
b
2
,故③错误、④正确;使用催化剂可缩短达到化学平衡
的时间,则
t
1
>
t
2
,故⑤正确、⑥错误;阴影部分的面积为反应物A的浓度的
变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同,故⑦正确、⑧错误。
5.某小组拟在同浓度Fe
3+
的催化下,探究H
2
O
2
溶液的浓度对H
2
O
2
分解反
应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H
2
O
2
溶液、0.1 mol·L
-1
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒
表、恒温水浴槽、注射器。
(1)写出本实验中H
2
O
2
分解的化学方程式并标明电子转移的方向和数
目:
。
(2)设计实验方案:在不同H
2
O
2
溶液浓度下,测定
(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(4)参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体
积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
(3)设计实验装置,完成如下装置示意图。
答案 (1)
或
(2)收集相同体积的氧气所需的时间或者相同时间内所收集氧气的体积
(3)
物理量
实验序号
V
(H
2
O
2
)/mL
V
(H
2
O)/mL
V
(O
2
)/mL
时间/s
1
b
c
e
d
2
c
b
e
f
(4)
解析 (4)要达到实验目的,应保证催化剂的浓度相同,双氧水的浓度不
同,故实验时要确保加入双氧水溶液与水的总体积相同,通过改变二者
的体积,可拟定不同双氧水浓度对反应速率影响的实验方案。
考点二 化学平衡及影响因素
主干回扣
1.化学平衡状态的2个“标志”
(1)
v
(正)
v
(逆)
≠
0。
(2)“变量”不变:某“物理量”若是随反应进行而改变,当该“物理
量”
时,表明反应达到平衡状态。
答案 (1)= (2)不变
2.化学平衡的影响因素
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),
平衡就向着能够
这种改变的方向移动。
(1)升高温度时,平衡向
反应方向移动。
(2)
反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向移动。
(3)
压强时,平衡向气体体积缩小的方向移动。
(4)平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡体系,使
v
(正)
≠
v
(逆)。
①当
v
(正)
v
(逆)时,平衡向正反应方向移动。
②当
v
(正)
v
(逆)时,平衡向逆反应方向移动。
答案 减弱 (1)吸热 (2)增大 (3)增大
(4)①> ②<
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“
✕
”。
(1)对于反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) Δ
H
<0,当SO
2
和SO
3
的浓度相等
时,反应达到化学平衡状态
( )
(2)平衡正向移动时,反应物的转化率一定提高,Δ
H
的数值一定变化
( )
(3)平衡发生移动时,若正反应进行的程度增大,正反应速率一定比原平
衡正反应速率大
( )
(4)在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
( )
(5)在其他条件不变时,升高温度一定会破坏可逆反应的平衡状态
( )
(6)增加反应物的量,平衡正向移动,该反应物的转化率减小
( )
答案 (1)
✕
(2)
✕
(3)
✕
(4)
✕
(5)√ (6)
✕
1.(2017江西五校一模,15)工业上可采用CO和H
2
合成甲醇,发生的反应为
CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) Δ
H
<0,若该反应在绝热、恒容的密闭容
器中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到
t
1
时刻达到平衡状态
的是
( )
典题精练
题组一 化学平衡状态的判断
答案 C
t
1
时刻
v
正
最大,之后随反应进行速率发生变化,说明反应未达
到平衡,A错误;容器的容积不变,气体的总质量不变,则混合气体的密度
始终不变,B错误;该反应的正反应为放热反应,在绝热容器中随反应进
行,体系温度升高,化学平衡常数减小,达到平衡后,温度不变,平衡常数不
变,C正确;对于固定的反应,焓变是固定的,
t
1
时刻不一定为平衡状态,D错
误。
2.一定温度下,可逆反应2NO
2
2NO+O
2
在恒容密闭容器中进行,达到
平衡状态的标志是
( )
①单位时间内生成
n
mol O
2
的同时生成2
n
mol NO
2
;
②单位时间内生成
n
mol O
2
的同时生成2
n
mol NO;
③混合气体的密度不再改变的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤密闭容器中压强不再改变的状态;
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.②③⑤⑥ B.①④⑤⑥
C.①③④⑥ D.全部
答案 B 单位时间内生成
n
mol O
2
,同时生成2
n
mol NO
2
,说明
v
正
=
v
逆
,达
到平衡状态,故①正确;无论反应是否达到平衡状态,生成
n
mol O
2
的同
时必然生成2
n
mol NO,故②错误;容器体积不变,气体质量不变,所以密
度始终不变,故③错误;混合气体的颜色不再改变,说明NO
2
气体的浓度
不变,达到平衡状态,故④正确;反应前后气体的化学计量数之和不相等,
当达到平衡时,气体的压强不变,故⑤正确;反应前后气体的化学计量数
之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均相
对分子质量不再改变,故⑥正确。
3.4NH
3
(g)+4NO(g)+O
2
(g)
4N
2
(g)+6H
2
O(g) Δ
H
=-1 646 kJ·mol
-1
,在
一定温度下的恒压密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是
( )
A.4
v
逆
(N
2
)=
v
正
(O
2
)
B.混合气体的密度保持不变
C.
c
(N
2
)∶
c
(H
2
O)∶
c
(NH
3
)=4∶6∶4
D.单位时间内断裂4 mol N—H键的同时断裂4 mol
键
答案 B A项,当
v
逆
(N
2
)=4
v
正
(O
2
)时,反应达到平衡状态;B项,反应过程
中,气体体积可变,气体质量不变,则密度可变,当气体密度不变时,反应达
到平衡;C项,不能说明
v
正
=
v
逆
,故不能判断反应是否达到平衡;D项,单位时
间内断裂12 mol N—H键的同时断裂4 mol
键,反应才达到平衡
状态。
方法归纳 判断化学平衡状态的方法——“逆向相等,变量不变”
题组二 化学平衡的移动
4.(2017湖南长沙一模,13)一定条件下,在体积为2 L的密闭容器中,3 mol
X和3 mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)
2Z(g) Δ
H
>0,经60 s达到平衡,生
成0.4 mol Z。下列说法正确的是
( )
A.60 s内反应速率
v
(X)=0.05 mol/(L·s)
B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变,将容器体积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的一半
答案 C
v
(X)=
v
(Z)=
×
=0.005 mol/(L·s),A错误;其他条件不
变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,B错误;其他条件不变,
若初始投入2 mol X和2 mol Y,相当于对原容器减压,平衡逆向移动,则
物质Y的转化率减小,C正确;其他条件不变,将容器体积变为4 L,平衡逆
向移动,Z的平衡浓度小于原来的一半,D错误。
5.(2017安徽合肥一模,10)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g)
Δ
H
>0,下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
( )
答案 C 该反应的正反应为吸热反应,压强不变时,升高温度,平衡向
正反应方向移动,X的转化率增大,Z的体积分数增大;该反应的正反应为
气体分子数减小的反应,温度不变时,增大压强,平衡向正反应方向移动,
X的转化率增大,C项正确,A、B项均错误;平衡常数
K
只与温度有关,D项
错误。
6.下图表示可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) Δ
H
<0达到平衡后,改变某
一反应条件,反应速率随时间变化的情况,根据曲线判断下列说法中正
确的是
( )
A.
t
1
时降低了温度,平衡向正反应方向移动
B.
t
1
时增大了压强,平衡向正反应方向移动
C.
t
1
时增大了A的浓度,同时减小了C的浓度,平衡向正反应方向移动
D.
t
1
时可能使用了催化剂
答案 C 根据图像可知,
t
1
时刻正反应速率突然增大,达到新平衡后正
反应速率比原平衡时小,说明
t
1
时刻逆反应速率减小,不可能是改变了温
度、压强或使用了催化剂。
方法归纳 分析条件改变对化学平衡影响的思维模式
考点三 化学平衡常数及相关计算
主干回扣
1.化学平衡常数
(1)化学平衡常数的数学表达式
在一定条件下,可逆反应
a
A(g)+
b
B(g)
c
C(g)+
d
D(g)达到化学平衡时,
K
=
。
(2)化学平衡常数表示的意义:平衡常数可以反映可逆反应进行的程度,
K
值
,反应进行越完全,反应物转化率
,反之则
。
(3)影响因素:
K
只是
的函数,如果正反应为吸热反应,温度升高,
K
值
;如果正反应为放热反应,温度升高,
K
值
。
答案 (1)
(2)越大 越高 越低
(3)温度 增大 减小
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行程度的大小
(2)判断可逆反应是否平衡及不平衡时反应进行的方向
对于可逆反应
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g),在一定温度下的任意时
刻:
Q
c
=
(3)判断反应的热效应
热效应的判断
(4)计算反应物的转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓
度),从而计算反应物的转化率。
答案 (1)越大 越大 越小 越小 (2)< = >
(3)吸热 放热 放热 吸热
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“
✕
”。
(1)对于可逆反应:CaCO
3
(s)
CaO(s)+CO
2
(g),其平衡常数
K
=
c
(CO
2
)
( )
(2)化学平衡常数发生改变,化学平衡一定发生移动
( )
(3)化学平衡发生移动,化学平衡常数一定改变
( )
(4)其他条件不变,使用不同的催化剂,反应的平衡常数不变
( )
(5)反应A(g)+3B(g)
2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移
动,平衡常数
K
值增大
( )
(6)H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)平衡常数为
K
1
,HI(g)
H
2
(g)+
I
2
(g)平衡常
数为
K
2
,则
K
1
·
K
2
=1
( )
(7)化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温
度越高,化学平衡常数越大
( )
(8)
K
=
,温度升高,
K
增大,则CO
2
(g)+H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g)
Δ
H
>0
( )
答案 (1)√ (2)√ (3)
✕
(4)√ (5)
✕
(6)
✕
(7)
✕
(8)
✕
1.(2017福建宁德质检,13)在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定
量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)
4
(g),已知
该反应的平衡常数与温度的关系如下表。
典题精练
题组一 化学平衡常数的应用
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5
×
10
4
2
1.9
×
10
-5
下列说法正确的是
( )
A.上述生成Ni(CO)
4
(g)的反应为吸热反应
B.25 ℃时反应Ni(CO)
4
(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)
4
、CO浓度均为0.5 mol·L
-1
,则此时
温度高于80 ℃
D.80 ℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入少量的Ni(CO)
4
,再次达
到平衡后CO的体积分数减小
答案 D A项,根据表格中数据可知,随着温度的升高,平衡常数减小,
因此正反应是放热反应,故错误;B项,Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)
4
(g)的化
学平衡常数的表达式为
K
1
=
,Ni(CO)
4
(g)
Ni(s)+4CO(g)的
化学平衡常数的表达式为
K
2
=
,
K
2
=1/
K
1
=1/(5
×
10
4
)=2
×
10
-5
,故错
误;C项,化学平衡常数为0.5/0.5
4
=8>2,因此温度低于80 ℃,故错误;D项,
相当于增大压强,再次达到平衡后CO的体积分数减小,故正确。
2.在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.6 mol 的CO和H
2
的混合气体,在
不同温度下反应CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) Δ
H
<0达到平衡,平衡时
CH
3
OH的体积分数随起始
n
(CO)∶
n
(H
2
)的变化关系如图所示。则下列
结论正确的是
( )
A.由图像可推知,反应温度
T
2
>
T
1
B.同一温度,增大压强,平衡右移,
平衡常数
K
增大
C.同一温度,当
a
=0.5时,CO转化率最高
D.对于状态Ⅰ和Ⅱ,若再向体系中充入He,
重新达到平衡后,二者的平衡
体系中CH
3
OH的浓度相等
答案 D Δ
H
<0,说明该反应是放热反应,升温平衡逆向移动,甲醇体积
分数减小,则
T
2
<
T
1
,故A错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,
K
不变,故
B错误;CO的转化率随
的减小而增大,故最高点时CO的转化率不
是最高的,故C错误;对于状态Ⅰ和Ⅱ,CH
3
OH的体积分数相等,若再向体
系中充入He,恒温恒容条件下总压增大,分压不变,平衡不移动,故D正
确。
归纳总结 化学平衡常数的应用
(1)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。
(2)化学平衡常数表示反应进行的程度,不表示反应的快慢,即化学反应
速率快,
K
值不一定大。
(3)关系
反应①,平衡常数为
K
1
反应②,平衡常数为
K
2
a.若反应③与反应①互为逆反应,则
K
3
=
b.若反应④=反应①
×
2,则
K
4
=
c.若反应⑤=反应①+反应②,则
K
5
=
K
1
×
K
2
d.若反应⑥=反应①-反应②,则
K
6
=
3.相同温度下,在三个2 L的恒容容器中,均发生反应A(g)+3B(g)
2C
(g),5 min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4
mol。反应前各物质的物质的量(mol)见下表。下列说法正确的是
( )
题组二 化学平衡的计算
A
B
C
甲
1
3
0
乙
0
0
2
丙
1.5
4.5
1
A.乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L
-1
·min
-1
B.达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D.达到平衡时,甲、乙两容器中C的物质的量百分含量相等
答案 D 甲容器中 A(g)+3B(g)
2C(g)
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol) 0.6 1.8 1.2
平衡量(mol) 0.4 1.2 1.2
甲、乙容器中达到的平衡状态为等效平衡,所以5 min内乙容器中消耗C
的物质的量为0.8 mol,
v
(C)=
=0.08 mol·L
-1
·min
-1
,故A项错误;丙
容器中的压强大于甲容器,相对于甲容器,平衡正向移动,则丙中A的浓
度比甲容器中的2倍小,故B项错误;甲、丙中的反应温度相同,平衡常数
相同,故C项错误;乙容器和甲容器达到相同的平衡状态,达到平衡时,
甲、乙两容器中C的物质的量百分含量相等,故D项正确。
4.(2017辽宁铁岭协作体四联,17)已知:3CH
4
(g)+2N
2
(g)
3C(s)+4NH
3
(g) Δ
H
>0。在700 ℃、CH
4
与N
2
在不同物质的量之比[
n
(CH
4
)/
n
(N
2
)]时
CH
4
的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
( )
A.
n
(CH
4
)/
n
(N
2
)越大,CH
4
的平衡转化率越高
B.
n
(CH
4
)/
n
(N
2
)不变时,若升温,NH
3
的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.b点对应的NH
3
的体积分数约为26%
答案 B 由图像可知
n
(CH
4
)/
n
(N
2
)越大,CH
4
的平衡转化率越低,A不正
确;
n
(CH
4
)/
n
(N
2
)不变时,升温,平衡正向移动,NH
3
的体积分数会增大,B正
确;a点与b点温度相同,平衡常数相同,C不正确;b点时,
n
(CH
4
)/
n
(N
2
)=0.75,
CH
4
的平衡转化率为22%,设起始时
n
(N
2
)=
a
mol,则
3CH
4
(g) + 2N
2
(g)
3C(s) + 4NH
3
(g)
始/mol 0.75
a
a
0
转/mol 0.165
a
0.11
a
0.22
a
平/mol 0.585
a
0.89
a
0.22
a
平衡时NH
3
的体积分数=
×
100%
≈
13%,D
不正确。
5.利用反应CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) Δ
H
合成清洁能源CH
3
OH,CO
的平衡转化率与温度的关系如图所示:
(1)该可逆反应的正反应的Δ
H
0;A、B、C三点平衡常数
K
A
、
K
B
、
K
C
的大小关系是
;压强
p
1
p
2
(填“>”“<”或
“=”);在
T
1
和
p
2
条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关
系:
v
正
v
逆
(填“>”“<”或“=”)。
(2)若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状
态的是
(填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
(3)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H
2
,在
p
2
和
T
2
条件下经10
min达到平衡状态(C点),在该条件下,
v
(CH
3
OH)=
;平衡常
数
K
为
。
答案 (1)<
K
A
=
K
B
>
K
C
< >
(2)ac (3)0.05 mol·L
-1
·min
-1
1
解析 (1)从图像中可以看出,压强不变时,随着温度升高,CO的平衡转
化率降低,说明正反应是放热反应。
K
只与温度有关,A、B两点温度相
同,故
K
A
=
K
B
;C点较B点温度升高,平衡逆向移动,
K
减小,故
K
B
>
K
C
。温度
相同时,增大压强,CO的平衡转化率增大,故
p
1
<
p
2
;D点到B点(未平衡状态
到平衡状态),反应正向进行,故正反应速率大于逆反应速率。(2)CO的
物质的量不变,说明反应达到平衡状态,a正确;单位时间内消耗CO的浓
度和生成甲醇的浓度必然相等,b错误;混合气体的压强不变,说明反应达
到平衡状态,c正确;混合气体的密度始终不变,d错误。(3)
v
(CH
3
OH)=
v
(CO)=[(2 mol
×
0.5)/2 L]/10 min=0.05 mol·L
-1
·min
-1
;
转化浓度/mol·L
-1
0.5 1 0.5
平衡浓度/mol·L
-1
0.5 1 0.5
K
=
c
(CH
3
OH)/[
c
(CO)·
c
2
(H
2
)]=
=1。
CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)
起始浓度/mol·L
-1
1 2 0
方法总结 化学平衡计算的思维模式
(1)解题步骤
①写出有关化学平衡的化学方程式。
②确定各物质的起始量、转化量、平衡量。
③根据已知条件列方程式进行相关计算。
(2)解题模式——“三段式思维法”
如反应
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g),令A、B的起始物质的量分别为
a
mol、
b
mol,达到平衡后,A的消耗量为
mx
mol,容器容积为
V
L。
m
A(g) +
n
B(g)
p
C(g) +
q
D(g)
n
始
/mol
a
b
0 0
n
转
/mol
mx
nx
px
qx
n
平
/mol
a
-
mx
b
-
nx
px
qx
则有:
①
K
=
②
c
平
(A)=
mol·L
-1
③
α
(A)=
×
100%,
α
(A)∶
α
(B)=
∶
=
④
φ
(A)=
×
100%
⑤
=
⑥
=
g·L
-1
⑦
=
g·mol
-1
热点题型突破4 有关化学反应速率和化学平衡的图像
题型特点
以化学反应速率与化学平衡图像为载体考查化学平衡的相关知识
是历年课标高考的压轴题型, 题目难度一般较大,所占分值较高。此类
试题常以图像的形式给出部分条件,主要考查化学反应速率的定量计
算、外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡常数的计
算及应用、转化率的计算等。
典例
(2017贵州高三质量检测,14)一定条件下,向密闭容器中充入一定
量的NH
3
。反应2NH
3
(g)
N
2
(g)+3H
2
(g)达到平衡时,N
2
的体积分数与
温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是
( )
A.a点时,NH
3
的转化率为25%
B.达到平衡时,2
v
正
(NH
3
)=3
v
逆
(H
2
)
C.b、c两点对应的平衡常数:
K
b
>
K
c
D.压强:
p
1
>
p
2
破题关键
(1)利用“三段式”列出起始量、转化量、平衡量。
(2)明确反应的特点,分析温度、压强对化学平衡的影响。
答案 A
解析 设起始充入NH
3
的物质的量为
x
mol,a点时生成N
2
y
mol,利用三
段式计算:
2NH
3
(g)
N
2
(g)+3H
2
(g)
起始物质的量(mol)
x
0 0
转化物质的量(mol) 2
y
y
3
y
平衡物质的量(mol)
x
-2
y
y
3
y
则
=0.1,整理得
x
=8
y
,故a点时NH
3
的转化率为
×
100%=
×
100%=25%,A项正确;达到平衡时,3
v
正
(NH
3
)=2
v
逆
(H
2
),B项错误;该反应
的正反应是吸热反应,温度越高,平衡常数越大,故
K
b
<
K
c
,C项错误;该反应
的正反应是气体分子数增大的反应,温度相同时,压强减小,平衡正向移
动,N
2
的体积分数增大,结合图像知,
p
1
<
p
2
,D项错误。
方法归纳
化学反应速率和化学平衡图像题的解题模型
1.审题
审明各物质的状态(有无固体、液体),明确气体分子数的变化(变大、变
小、不变),正反应是吸热还是放热。
2.析题——找准解题的突破口
看图像→
3.解题——掌握分析的方法
(1)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看
v
(正)、
v
(逆)的相对
大小;三看化学平衡移动的方向。
(2)先拐先平数值大:在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的曲线
先达到平衡,说明该曲线对应的反应速率快,表示温度较高、有催化剂
或压强较大等。
(3)定一议二:当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个
量的关系,有时还需要做辅助线。
(4)想规律做判断:联想化学反应速率影响因素、化学平衡移动规律,将
图像与原理结合,对照得出结论。
4.检查——正确解题的保证。
最后要对照试题进行检查,避免失误。
1.(2017河南郑州第一次质量检测,14)一定条件下向某密闭容器中通入
0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质的物质的
量浓度随时间的变化,图2表示速率随时间的变化,
t
2
、
t
3
、
t
4
、
t
5
时刻各改
变一种条件,且改变的条件均不同。若
t
4
时刻改变的条件是压强,则下列
说法错误的是
( )
题组集训
A.若
t
1
=15 s,则前15 s的平均反应速率
v
(C)=0.004 mol·L
-1
·s
-1
B.该反应的化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g)
C.
t
2
、
t
3
、
t
5
时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应
物浓度
D.B的起始物质的量为0.04 mol
答案 C 由题图1知,前15 s内Δ
c
(C)=0.11 mol·L
-1
-0.05 mol·L
-1
=0.06 mol
·L
-1
,则
v
(C)=
=0.004 mol·L
-1
·s
-1
,A项正确。由题图1知,A为反应
物,C为生成物,且A与C的化学计量数之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=
3∶2,由题图2知,
t
4
时刻改变压强,平衡不移动,故该反应在反应前后气体
分子数不变,从而推出B为生成物,反应的化学方程式为3A(g)
B(g)+
2C(g),B项正确。由题图2知,
t
2
时刻,一个速率瞬时不变,另一个速率瞬时
增大,则改变的条件为增大反应物浓度或增大生成物浓度;
t
5
时刻,正、
逆反应速率同时但不同倍数增大,则改变的条件应为升高温度,C项错
误。由题图1知,平衡时
c
(B)=0.05 mol·L
-1
,结合反应的化学方程式知,前
15 s内,Δ
c
(B)=0.03 mol·L
-1
,故B的起始浓度为0.05 mol·L
-1
-0.03 mol·L
-1
=
0.02 mol·L
-1
,结合A或C的起始通入量和起始浓度可知,容器的体积为2 L,
故B的起始物质的量为0.02 mol·L
-1
×
2 L=0.04 mol,D项正确。
2.(2016四川理综,6)一定条件下,CH
4
与H
2
O(g)发生反应:CH
4
(g)+H
2
O(g)
CO(g)+3H
2
(g)。设起始
=
Z
,在恒压下,平衡时CH
4
的体积分数
φ
(CH
4
)与
Z
和
T
(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
( )
A.该反应的焓变Δ
H
>0
B.图中
Z
的大小为
a
>3>
b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在
加压后
φ
(CH
4
)减小
答案 A A项,根据图像可知,
Z
相同时,温度升高,
φ
(CH
4
)减小,说明平衡
右移,则正反应是吸热反应,该反应的焓变Δ
H
>0,故正确;B项,温度一定
时,
Z
增大,平衡右移,
φ
(CH
4
)减小,则
a
<3<
b
,故错误;C项,X点对应的起始
混合物中
=3,由于反应时消耗
n
(H
2
O)∶
n
(CH
4
)=1∶1,则平衡时
>3,故错误;D项,加压后X点对应的平衡左移,
φ
(CH
4
)增大,故错
误。
3.(2017湖北武汉4月调研,11)一定温度下,密闭容器中发生反应:2SO
2
(g)
+O
2
(g)
2SO
3
(g) Δ
H
<0,测得
v
正
(SO
2
)随反应时间(
t
)的变化如图所
示。下列有关说法正确的是
( )
A.
t
2
时改变的条件是:只加入一定量的SO
2
B.在
t
1
时平衡常数
K
1
大于
t
3
时平衡常数
K
3
C.
t
1
时平衡混合气的
大于
t
3
时平衡混合气的
D.
t
1
时平衡混合气中
SO
3
的体积分数等于
t
3
时
平衡混合气中
SO
3
的体积分数
答案 D
t
2
时,如果只加入一定量的SO
2
,达到新的平衡后,速率大于原
来的速率,A错误;
t
1
、
t
3
时刻的温度相同,平衡常数相等,B错误;两平衡为
等效平衡,平衡混合气的平均摩尔质量相同,故C错误,D正确。
4.(2017江苏单科,10)H
2
O
2
分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时
不同条件下H
2
O
2
浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
( )
A.图甲表明,其他条件相同时,H
2
O
2
浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H
2
O
2
分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn
2+
存在时,溶液碱性越强,H
2
O
2
分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn
2+
对H
2
O
2
分解速率的影响大
答案 D A项,由图甲看出,相同时间内,起始
c
(H
2
O
2
)越大,H
2
O
2
的浓度
变化量越大,即分解速率越快,错误;B项,由图乙看出,NaOH溶液浓度越
大,即pH越大,H
2
O
2
分解速率越快,错误;C项,由图丙看出,0.1 mol·L
-1
NaOH溶液中H
2
O
2
分解速率比1.0 mol·L
-1
NaOH溶液快,错误;D项正确。
5.(2017河南豫北质量评估,20节选)汽车尾气处理催化装置中涉及的反
应之一为:2NO(g)+2CO(g)
N
2
(g)+2CO
2
(g) Δ
H
<0。研究表明:在使
用等质量的催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了
分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某科研小
组设计了以下三组实验:
实验
编号
T
(
K
)
NO初始浓度
(mol·L
-1
)
CO初始浓度
(mol·L
-1
)
催化剂的比表面积
(m
2
·g
-1
)
Ⅰ
400
1.00
×
10
-3
3.60
×
10
-3
82
Ⅱ
400
1.00
×
10
-3
3.60
×
10
-3
124
Ⅲ
450
1.00
×
10
-3
3.60
×
10
-3
124
根据下列坐标图,计算前5 s内用N
2
表示的反应速率:
;
并在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的曲线(标明各条曲线的实验编号)。
答案 9
×
10
-5
mol·L
-1
·s
-1
解析 根据图像可知,NO的起始浓度为1.00
×
10
-3
mol·L
-1
,平衡浓度为
0.10
×
10
-3
mol·L
-1
,则5 s内其浓度变化量为0.90
×
10
-3
mol·L
-1
,
v
(NO)=0.90
×
10
-3
mol·L
-1
÷
5 s=1.8
×
10
-4
mol·L
-1
·s
-1
,
v
(N
2
)=
v
(NO)=9
×
10
-5
mol·L
-1
·s
-1
。与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ中催化剂的比表面积大,反应速率快,达到平衡所需的时
间短,但平衡状态相同。与实验Ⅱ相比,实验Ⅲ的温度高,反应速率快,达
到平衡所需的时间短;该反应的Δ
H
<0,升高温度时,平衡逆向移动,平衡
时反应物NO的浓度大。
真题回访
1.(2017课标Ⅰ,28节选)(3)H
2
S与CO
2
在高温下发生反应:H
2
S(g)+CO
2
(g)
COS(g)+H
2
O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO
2
与0.40 mol H
2
S充入
2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H
2
S的平衡转化率
α
1
=
%,反应平衡常数
K
=
。
②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H
2
S的转化率
α
2
α
1
,该反应的Δ
H
0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H
2
S转化率增大的是
(填标号)。
A.H
2
S B.CO
2
C.COS D.N
2
解析 (3)①反应前后气体体积不变,则平衡后水的物质的量为(0.10
mol+0.40 mol)
×
0.02=0.01 mol,利用三段式:
H
2
S(g) + CO
2
(g)
COS(g) + H
2
O(g)
起始 0.40 mol 0.10 mol 0 0
转化 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol
平衡 0.39 mol 0.09 mol 0.01 mol 0.01 mol
则H
2
S的平衡转化率
α
1
=
×
100%=2.5%。
平衡常数
K
=
≈
2.8
×
10
-3
。
答案 (3)①2.5 2.8
×
10
-3
②> > ③B
②由610 K到620 K,水的物质的量分数增大,说明平衡正向移动,则H
2
S的
转化率增大,正反应吸热,Δ
H
>0。
③A项,再充入H
2
S,H
2
S转化率会减小,错误;B项,再充入CO
2
,平衡正向移
动,H
2
S转化率增大,正确;C项,充入COS,平衡逆向移动,H
2
S转化率减小,
错误;D项,充入N
2
,平衡不移动,H
2
S转化率不变,错误。
2.(2017课标Ⅱ,27,14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢
制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C
4
H
10
)脱氢制1-丁烯(C
4
H
8
)的热化学方程式如下:
反应①的Δ
H
1
为
kJ·mol
-1
。图(a)是反应①平衡转化率与反应温
度及压强的关系图,
x
0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的
平衡产率提高,应采取的措施是
(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢
气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为
丁烯产率与进料气中
n
(氢气)/
n
(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后
降低的变化趋势,其降低的原因是
。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生
成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的
原因可能是
、
;590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是
。
答案 (1)123 小于 AD
(2)氢气是产物之一,随着
n
(氢气)/
n
(丁烷)增大,逆反应速率增大
(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁
烯高温裂解生成短链烃类
解析 (1)结合已知信息运用盖斯定律,由②-③可得①,故 Δ
H
1
=[-119-
(-242)] kJ·mol
-1
=123 kJ·mol
-1
;由图(a)可知温度一定时压强由0.1 MPa变成
x
MPa,平衡转化率增大,对反应①而言,减小压强平衡正向移动,平衡转化
率增大,故
x
小于0.1;升高温度或减小压强可使反应①的平衡正向移动,
丁烯的平衡产率提高,故选择A、D。
3.(2017课标Ⅲ,28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As
2
S
3
、
As
2
O
5
、H
3
AsO
3
、H
3
AsO
4
等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图
。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As
2
S
3
)制成浆状,通入O
2
氧化,生成
H
3
AsO
4
和单质硫。写出发生反应的化学方程式
。该反应需要在加压下进行,原因是
。
(4)298 K时,将20 mL 3
x
mol·L
-1
Na
3
AsO
3
、20 mL 3
x
mol·L
-1
I
2
和20 mL
NaOH溶液混合,发生反应:As
(aq)+I
2
(aq)+2OH
-
(aq)
As
(aq)+2I
-
(aq)+H
2
O(l)。溶液中
c
(As
)与反应时间(
t
)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是
(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.
v
(I
-
)=2
v
(As
)
c.
c
(As
)/
c
(As
)不再变化
d.
c
(I
-
)=
y
mol·L
-1
②
t
m
时,
v
正
v
逆
(填“大于”“小于”或“等于”)。
③
t
m
时
v
逆
t
n
时
v
逆
(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数
K
为
。
答案 (1)
(2)2As
2
S
3
+5O
2
+6H
2
O
4H
3
AsO
4
+6S
增加反应物O
2
的浓度,提高As
2
S
3
的转化速率
(4)①a、c ②大于 ③小于
t
m
时生成物浓度较低
④
(mol·L
-1
)
-1
解析 (1)As为第四周期ⅤA族元素,故原子结构示意图为
。
(2)根据题给信息可写出:2As
2
S
3
+5O
2
+6H
2
O
4H
3
AsO
4
+6S。加压有利
于增大O
2
的浓度,提高As
2
S
3
的转化速率。
(4)①平衡时,各物质浓度保持不变,故a、c正确。由于未标明
v
(I
-
)和
v
(As
)的方向,所以b错误。d项,
c
(I
-
)=2
c
(As
)=2
y
mol·L
-1
时才可说明反应
达平衡状态。
②
t
m
时,反应尚未达到平衡,且反应正向进行,故
v
正
>
v
逆
。
③随着反应正向进行,生成物浓度逐渐增大,故
v
逆
逐渐增大,则
t
m
时
v
逆
小
于
t
n
时
v
逆
。
④根据题给信息,原溶液混合后体积扩大为原来的3倍,故
c
(As
)、
c
(I
2
)
均为
x
mol·L
-1
。根据三段式:
As
(aq)+I
2
(aq)+2OH
-
(aq)
As
(aq)+2I
-
(aq)+H
2
O(l)
c
始
/mol·L
-1
x
x
0 0
c
转
/mol·L
-1
y
y
y
2
y
c
平
/mol·L
-1
x
-
y
x
-
y
y
2
y
若平衡时溶液的pH=14,则
c
(OH
-
)=1 mol·L
-1
,
K
=
=
(mol·L
-1
)
-1
。
4.(2016课标Ⅰ,27节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr
3+
(蓝紫色)、Cr(OH
(绿色)、Cr
2
(橙红色)、Cr
(黄色)等形式存在。Cr(OH)
3
为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(2)Cr
和Cr
2
在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L
-1
的Na
2
CrO
4
溶液中
c
(Cr
2
)随
c
(H
+
)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na
2
CrO
4
溶液中的转化反应
。
②由图可知,溶液酸性增大,Cr
的平衡转化率
(填“增大”
“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数
为
。
③升高温度,溶液中Cr
的平衡转化率减小,则该反应的Δ
H
0(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案 (2)①2Cr
+2H
+
Cr
2
+H
2
O
②增大 1.0
×
10
14
③小于
解析 (2)①Na
2
CrO
4
溶液中的转化反应为2Cr
+2H
+
Cr
2
+H
2
O。
②酸性增大,平衡右移,Cr
的平衡转化率增大。由题图知,A点
c
(Cr
2
)
=0.25 mol·L
-1
,
c
(Cr
)=(1.0-0.25
×
2)mol·L
-1
=0.5 mol·L
-1
,
c
(H
+
)=1.0
×
10
-7
mol·L
-1
,则平衡常数
K
=
=
=1.0
×
10
14
。
③升温,Cr
的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反
应,Δ
H
<0。
5.(2016课标Ⅲ,27节选)(3)在不同温度下,NaClO
2
溶液脱硫、脱硝的反应
中SO
2
和NO的平衡分压
p
c
如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均
(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应Cl
+2S
2S
+Cl
-
的平衡常数
K
表达式为
。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)
2
替代NaClO
2
,也能得到较好的烟气脱硫效
果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)
2
相比NaClO具有的优点是
。
答案 (3)①减小
②
(4)①形成CaSO
4
沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO
2
转化率提高
解析 (3)①由图像可知,升高温度,气体的平衡分压增大,说明平衡逆向
移动,平衡常数减小。(4)①采用Ca(ClO)
2
脱硫,反应生成CaSO
4
沉淀,平衡
向产物方向移动,SO
2
转化率提高。
6.(2016课标Ⅱ,27,14分)丙烯腈(CH
2
CHCN)是一种重要的化工原料,
工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH
2
CHCHO)和乙腈(CH
3
CN)等。回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C
3
H
3
N)和副
产物丙烯醛(C
3
H
4
O)的热化学方程式如下:
①C
3
H
6
(g)+NH
3
(g)+
O
2
(g)
C
3
H
3
N(g)+3H
2
O(g) Δ
H
=-515 kJ·mol
-1
②C
3
H
6
(g)+O
2
(g)
C
3
H
4
O(g)+H
2
O(g)
Δ
H
=-353 kJ·mol
-1
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是
;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是
。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为
460 ℃。低于460 ℃时,丙烯腈的产率
(填“是”或“不是”)对应温
度下的平衡产率,判断理由是
;高于460 ℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是
(双选,
填标号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与
n
(氨)/
n
(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可
知,最佳
n
(氨)/
n
(丙烯)约为
,理由是
。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为
。
答案 (1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂
(2)不是 该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC
(3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1
解析 (1)判断反应自发进行的趋势可从熵变和焓变两方面考虑,反应
①和②的熵变不大,但焓变均较大,这是导致两个反应在热力学上趋势
均很大的主要原因。根据影响平衡移动的因素可知,提高丙烯腈平衡产
率(即使反应①的平衡右移)的条件可以是降低温度、降低压强。在影
响反应速率的外界因素中,催化剂的影响最大,且不同的反应一般使用
的催化剂也不同,因此催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素。
(2)温度升高,反应①的平衡常数变小,反应的活化能不变,高于460 ℃时,
丙烯腈产率降低的原因可能是催化剂的活性降低、副反应增多,A、C
正确。
(3)由反应①可知
n
(NH
3
)∶
n
(O
2
)∶
n
(C
3
H
6
)=1∶1.5∶1,由于O
2
在空气中所
占体积分数约为
,所以理论上进料气氨、空气、丙烯的体积比
V
(NH
3
)
∶
V
(空气)∶
V
(C
3
H
6
)
≈
1∶(1.5
×
5)∶1=1∶7.5∶1。