山东师范大学附属中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷 11页

化 学 试 题 ‎ ‎ ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。‎ 相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（共 45 分）‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是(　　)‎ A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能 C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D． 反应中溶液由蓝色转化为黄色 ‎2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 ‎ B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 ‎ D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 ‎3．下列有关化学用语使用不正确的是( )‎ A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．原子核内有l8个中子的氯原子：‎ ‎4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA ‎ B．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA C．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA ‎ ‎5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）‎ ‎①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO ‎②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋‎ ‎③中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣‎ ‎⑥25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－‎ A．②③ B．①⑥ C．③④⑤ D． ①⑤⑥‎ ‎6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 ‎ B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ ‎ D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 ‎ ‎7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)‎ 选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 退色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 ‎8．‎ X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）‎ A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键 C．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱 ‎9．中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A. 该电化学装置中，Pt电极作正极 B. BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2O C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 ‎10. 下列各组性质比较中，正确的说法有( )‎ ‎①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；‎ ‎③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al；‎ ‎⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ D．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ ‎ ‎ ‎12．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　　)‎ A．反应③可用于工业上制取W的单质 B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族 C．甲、丙、丁均为酸性化合物 D．工业上通过电解乙来制取Z的单质 ‎13．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O ‎===Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．装置中使用阴离子交换膜 B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－‎ C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸 D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g ‎14．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应 B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸 C．标号①处发生的离子反应最多有三个 D．铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料 ‎ ‎ ‎15．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(　　)‎ A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 第Ⅱ卷（共55分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共55分。）‎ ‎16.（8分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。‎ ‎(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填下列字母序号)。‎ a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 ‎(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：‎ NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ‎①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。‎ ‎②Ⅱ中转化的基本反应类型是 。‎ ‎17．(14分) A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：‎ ‎ ‎ Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。‎ ‎(1) A的电子式为 ____________。‎ ‎(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为 ________________________________________________。‎ Ⅱ. 若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体， 常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为______________________________________。‎ 某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：‎ ‎________________________________________________________________。‎ Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。‎ ‎(1)若将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。 ‎ ‎ (2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为____。‎ ‎18．（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：‎ 方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b 电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑‎ ‎（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a ‎，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。‎ ‎（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g) ===Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)+ O2(g) ===CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1‎ ‎③Cu(s)+O2(g) ===CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1‎ 则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H= 。 ‎ ‎（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：‎ ‎①上述装置中B电极应连 电极(填“C”或“D”)。 ‎ ‎②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。 ‎ ‎③原电池中负极反应式为 。 ‎ ‎19．（10分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。‎ ‎(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还存在Fe2+的方法是 。写出②过程的离子方程式：___________________________________。‎ 当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。‎ ‎(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4‎ 溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为____________________。‎ ‎(3)已知：H2O(1)===H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。‎ 过程I．____________________________________________________，‎ FeO H2‎ Fe3O4‎ O2‎ 太阳能 Ⅰ Ⅱ H2O 过程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128．9kJ·mol-1。‎ ‎20．（11分） 实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 ‎ ‎① E中制备气体时，所需药品是________(填字母)。‎ a．石灰石　b．生石灰　c．稀盐酸　d．浓氨水　‎ ‎② B中应盛有________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的_______。‎ ‎③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是________________。　‎ ‎(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4 g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：‎ ‎①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后， 。‎ ‎②操作Ⅲ涉及的步骤名称为__________、__________、干燥。‎ ‎③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________% 。‎ 化学参考答案 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1-5 A D A D B 6-10 D C D C C 二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11-15 C CD AB BC B 三、填空题（本题包括5小题，共55分。）‎ ‎16.（8分，每空2分） (1) 　 (2) bc (3) ①1　3　1　3　H2↑ ②复分解反应 ‎17．（14分，每空2分）‎ Ⅰ. (1) (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎(3) 2NO2＋2CO＋H2O ===NO＋NO＋2HCO3- ‎ Ⅱ. 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO Ⅲ. (1) 2CO2＋3OH－===CO＋HCO＋H2O ‎ ‎(2) 1∶3 ‎ ‎18．（12分，每空2分）（1）Cu （2）+34.5kJ·mol－1 ‎ ‎（3）①D ②阴 2Cu-2e－+2OH－=== Cu2O+H2O ③N2H4-4e－+4OH－=== N2↑+4H2O ‎ ‎19．（10分，每空2分）‎ ‎(1) 取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）。）；‎ Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O === Fe3O4 ＋8NH4＋ ＋4H2O ‎ ‎ Fe2＋容易被氧化为Fe3＋‎ ‎(2) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2‎ ‎(3) 2Fe3O4（s）===6 FeO（s）＋O 2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1‎ ‎（或Fe3O4（s）===3 FeO（s）＋O 2（g）ΔH3=+156.6kJ·mol－1）‎ ‎20. （11分，除标注的外，每空2分）‎ ‎ (1) ① bd　② 饱和碳酸氢钠(1分) 氨气（或NH3）(1分)　③ NH3极易溶于水(1分)‎ ‎(2) ① 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液　‎ ‎② 过滤(1分)　洗涤(1分)　　③ 96.6‎