2017-2018学年山东省枣庄市第八中学东校区高二10月月考化学试题 7页

‎2017-2018学年山东省枣庄市第八中学东校区高二10月月考化学试题 一、选择题（以下每题只有一个选项正确）‎ ‎1．在下列各说法中，正确的是（ ）‎ A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热 C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 ‎2． 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应 ‎3．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ‎②将银片接在电源的正极上 ‎③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag ‎④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥‎ ‎4．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）‎ A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 ‎5．如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）‎ b a 乙NaCl溶液 d a 乙NaCl溶液 A．甲烧杯中a极上最多可析出铜‎0.64g B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D．烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑‎ ‎6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1‎ D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1‎ ‎7．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(红磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），则a和b的关系是（ ）‎ A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定 ‎8．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）‎ A. 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎9．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）‎ 稀H2SO4‎ Cu 石墨 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小 ‎10．在‎25 ℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： ‎ 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎ 0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．反应达平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600‎ C．改变压强可以改变此反应的平衡常数 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎11．在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，充入O2，则SO2和O2的转化率(　　)‎ A．都增大 B．都减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ‎9题图 ‎12．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C．反应①②转移的电子数相同 D．反应② 中当‎4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol ‎13．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）‎ A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+‎ B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀 C．当b极增重‎5.4g时，d极产生的气体为‎2.24L（标况）‎ D．甲烧杯中溶液的pH降低 ‎14．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )‎ ‎[]‎ A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．当铜片的质量变化为‎12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为‎2.24 L D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b ‎15．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)‎ A．5% B．10% C．15% D．20%‎ ‎16．已知在等温等压条件下，某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)‎ A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K ‎17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）‎ A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎18．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）‎ A．反应①的平衡常数K1=‎ B．反应③的平衡常数K=‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0[‎ D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 二、非选择题 ‎19．如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：‎ ‎（1）电源X极为 极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为 ；‎ ‎（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ，电路中通过的电子为 mol；‎ ‎（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）= 。‎ ‎20．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：‎ ‎（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，电极反应式： ；‎ ‎（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”“还原”） ；‎ ‎（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。‎ ‎21．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．‎ ‎（1）在‎25℃‎、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为 ，‎ ‎（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1‎ 则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H= kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出， CuSO4溶液的体积为200mL．‎ ‎①装置中气体A为 （填“CH‎4”‎或“O2和CO‎2”‎），d极上的电极反应式为 ；‎ ‎②乙装置中a极上的电极反应式为 ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4 mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= ．（忽略电解前后溶液体秋变化）‎ ‎③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为 （用含w、a的表达式表示，不必化简）。‎ ‎22．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：‎ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，K＝0.263。‎ ‎(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。‎ ‎(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)1 ‎100 ℃‎时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎23．某水煤气工厂在1 ‎200 ℃‎时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算 ‎(1)各物质的平衡浓度。‎ ‎(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率 ‎[]‎