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- 2021-07-07 发布
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广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量:H:1 O:8 C:12
一. 选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,一共16题,共48分)
1. 下列物质分类不正确的是( )
A. Na2CO3 属于碱 B.H2SO4 属于酸
C.K2SO4属于盐 D.SO2 属于氧化物
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
3.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- +H+===H2O
C.氯气与水反应:Cl2+H2O===H++ Cl-+HClO
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO===BaSO4↓
4.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A. Cu2+、NO、Cl-、SO B. H+、Cl-、K+、CO
C. Na+、HCO、SO、Cl- D.K+、Mg2+、SO、OH-
5.实验室中检验SO依次用到的试剂是 ( )
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A.①② B.③① C.①③② D. ②①
6.化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是( )
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气,用排空气法可收集H2
7.根据反应式:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
8.下列事故处理方法正确的是( )
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.电线短路失火时,首先要用泡沫灭火器灭火
C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.温度计的水银球打破洒在地面上的水银,可以用水冲洗
9.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
10.下列实验操作中正确的是 ( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
11. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
B.胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
12.对于反应:4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3,已知PH3的P的化合价为-3,磷单质在反应中 ( )
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C.配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸
D.做“氢气还原氧化铜”实验时,先加热再通氢气
14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为
则X试剂为( )
A.Na2CO3 B.K2CO3
C.Na2SO4 D.K2SO4
15. 下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g
B.1 mol H2O的质量是18 g/mol
C.氧气的摩尔质量是32 g/mol
D.2 g H2含1 mol H
16. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.44 g CO2所含的原子数为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol
一. 非选择题
17.(12分,每空2分)可用于分离或提纯物质的方法有:
a.过滤;b.结晶;c.蒸馏;d.加热;e.分液;f.萃取
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处:
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________。
②除去CaO中混有的CaCO3:________。
③自来水制备蒸馏水:________。
④分离水和CCl4的混合物:________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物:________。
⑥ 从碘水中将碘提取到中CCl4:________。
18. (12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2
溶液
(1)欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2+、SO、Ca2+,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。
(2)分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯,还需要__________________。
(3)加盐酸的作用
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解的操作中要用到玻璃棒,其作用为
19. (14分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题:
(1)按如图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________;
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________;
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化产物是________
(3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收,服用维生素C,可使Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收,说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为________________________________________________
(5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
20. (14分)下图是海带中提取碘的流程图:
回答下列问题。
(1)干海带在 中灼烧(填仪器名称)
(2)操作I名称为
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并
在本实验分离过程中,碘的四氯化碳应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出” )
(4)操作II名称为 ,该操作中加入碎瓷片的作用是 ;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(5)在操作II中,仪器选择及安装都最合理的是 (填标号)。
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
A
C
D
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
C
D
B
C
A
17.(12分,每空2分)①a ②d ③c ④e ⑤b ⑥ f
18.(12分,每空2分)
(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)漏斗
(3)除去多余的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌,加速溶解
19.(14分,每空2分)
(1)①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着 ③Ag+>Cu2+>Fe2+
(2) CO2
(3)还原性
(4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(5)
20. (14分,每空2分,标志的除外)
(1)坩埚(1分)
(2)过滤(1分)
(3)检漏 下口放出
(4)蒸馏 防止暴沸 B
(5)b