2019届二轮复习命题区间八　化学实验基础知识课件（91张） 91页

第一篇 　 高考选择题满分策略 命题区间八 　 化学 实验基础知识 角度一　 识破 化学实验基本操作陷阱 角度二　 实验 装置图的辨识 栏目索引 角度三　 实验设计 中操作、现象、结论的评价 角度一　 识破 化学实验基本操作陷阱 高考必备 1. 牢记三类常考仪器 (1) 四种 “ 定量 ” 仪器的刻度及精确度 量筒 选取原则：大而近。精确度： 0.1 mL 托盘天平 精确度： 0.1 g 滴定管 精确度： 0.01 mL 容量瓶 无零刻度线，有 100 m L 、 250 mL 、 500 mL 、 1 000 mL 等规格 (2) 四种可 “ 直接加热 ” 的仪器 —— 试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可 “ 垫石棉网 ” 加热的仪器 —— 烧瓶、烧杯、锥形瓶。 (3) 三种使用前需检查是否 “ 漏水 ” 的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式 ( 碱式 ) 滴定管。 2. 熟悉常见试剂的保存 3. 基本实验操作中应注意的问题归纳 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用 pH 试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取 。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处 (K 、 Na 等除外 ) ，不能随意丢弃，要放入指定容器中 。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液 。 4. 正确选择物质分离的物理方法 过滤 ( 除去不溶物 ) ；蒸馏 ( 分离沸点不同的液体 ) ；分液 ( 分离互不相溶的液体 ) ；萃取 ( 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 ) 。 题组一　常考基本操作正误判断 ( 正确的打 “√” ，错误的打 “×” ，并作出合理解释 ) 1. 基本仪器操作 陷阱 → 基本 仪器使用与 安全 (1) 试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 对点集训 答案 答案　 × 　蒸发皿不能用来加热固体 (2) 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 答案　 √ 　分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 (3) 称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 答案　 × 　使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 (4) 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 (5) 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 答案　 × 　容量瓶在使用之前不需烘干 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案　 × 　 NaOH 具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上 (6) 酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗 答案 答案　 √ 　确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗 (7) 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 答案　 × 　钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 Na 2 O 2 也能与水或 CO 2 反应 1 2 3 4 5 6 7 8 → 药品 的 保存 (8) 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 答案 答案　 × 　玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 (9) 氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 答案　 × 　氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中 (10) 保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 答案　 × 　溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封 1 2 3 4 5 6 7 8 →pH 试纸 使用 (11) 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH ，测定值偏小 答案 答案　 √ 　湿润的 pH 试纸可以稀释碱液 (12) 可用 pH 试纸测氯水的 pH 答案　 × 　氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸 (13) 直接将 pH 试纸浸入待测液中 答案　 × 　直接将 pH 试纸浸入待测液中会污染待测液 1 2 3 4 5 6 7 8 (14) 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 答案 答案　 × 　广泛 pH 试纸只能精确到整数 → 溶液的稀释和配制 (15) 把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动 答案　 × 　水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 (16) 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 答案　 × 　定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 (17) 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 答案 答案　 × 　定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低 (18) 将称得的碳酸钠小心转移至 250 mL 容量瓶中，加入蒸馏水至 刻度线 答案　 × 　要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 (19) 将 NaOH 在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中 答案　 × 　要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 (20) 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 答案 答案　 √ 　定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响 1 2 3 4 5 6 7 8 2. 物质的分离提纯操作 陷阱 (1) 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和 活塞 答案　 √ 　使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行 振荡 ( 2) 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精 中 答案　 × 　测量酒精沸点实际测量的是蒸气的 温度 (3) 萃取过程 中，不 需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其 漏气 答案　 × 　萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利 流出 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 (4) 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补 加 答案　 √ 　热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再 加入 (5) 用分液漏斗、烧杯分离 Br 2 和 CCl 4 的 混合物 答案　 × 　 Br 2 和 CCl 4 互溶，不能用分液 法 (6) 用分液法分离乙酸和乙酸乙 酯 答案　 × 　乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法 分离 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二　真题演练 3.(2018· 全国卷 Ⅲ ， 10) 下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取 H 2 时，加几滴 CuSO 4 溶液以加快反应速率 B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na ＋ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 三分之二 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 用标准盐酸滴定 NaHCO 3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂， B 项错误 ； 加 几滴 CuSO 4 溶液发生反应： Zn ＋ Cu 2 ＋ == =Zn 2 ＋ ＋ Cu ， Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H 2 SO 4 构成 Cu—Zn 原电池，加快了放出 H 2 的速率， A 项正确 ； 黄色 是 Na ＋ 的焰色， C 项正确 ； 常压蒸馏 时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.(2016· 海南， 8) 下列有关实验操作的叙述错误的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 √ 答案 解析 解析　 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上， B 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 9) 下列实验操作规范且能达到目的的是 答案 解析   目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液 称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把 30 mL 刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于 20 mL ，错误 ； B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确 ； C 项， pH 试纸测定溶液 pH 时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误 ； D 项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 题组三　新题预测 6. 下列实验的仪器或操作正确的是 A. 在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热 B. 在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装 在 碱 式滴定管中 C. 在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果 ， 可 使用球形冷凝 管 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 　 A 项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误 ； B 项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式 滳 定管中 ，正确 ； C 项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误 ； D 项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误 。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.(2017· 湖北武穴模拟 ) 下列实验操作及其先后顺序均正确的是 A. 先装好药品，再检查装置的气密性 B. 先用双手焐紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性 C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，检验氢气已纯后 再 加热 D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 制备气体时，应先检查装置的气密性，再放药品， A 项错误 ； 检查 气密性时，要先把导管浸入水中再用手去焐容器外壁，若先用手焐热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡， B 项错误 ； 氢气 还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排走空气，防止加热时发生爆炸， C 项正确 ； 浓 硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 8.(2018· 濮阳三模 ) 酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、 MnO 2 、 ZnCl 2 和 NH 4 Cl 等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生 MnOOH ，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是 A. 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B. 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物 C. 将滤液加热蒸干，由于 NH 4 Cl 分解，可得到 ZnCl 2 固体 D. 实验室可利用 “ 升华 ” 的方法分离 ZnCl 2 (s) 和 NH 4 Cl(s) √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 黑色粉末炭粉、 MnO 2 、 MnOOH 不溶于水， ZnCl 2 和 NH 4 Cl 易溶于水，应采用溶解、过滤的操作分离，都要用到玻璃棒， A 项正确 ； 灼烧 时炭粉转化成 CO 2 ， MnOOH 转化成 MnO 2 ， B 项正确 ； 溶液 中锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到 ZnCl 2 固体，故 C 项错误 ； NH 4 Cl 受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成 NH 4 Cl ， ZnCl 2 (s) 的稳定性较强，沸点较高，故 D 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 角度 二 　 实验 装置图的辨识 高考必备 规范示意图再现 1. 基本操作 (1) 向容器内加固体药品 (2) 向容器内加液体药品 (3) 气体的溶解与吸收 ① 溶解度不大的气体的吸收 ② 易溶气体的吸收 ( 以氨气吸收为例 )—— 防倒吸装置 2. 四种常见的物理分离装置图 (1) 过滤 —— 分离固体和液体，装置如图 a 。 (2) 分液 —— 分离互不相溶的液体，装置如图 c 。 (3) 蒸馏 —— 分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图 d 。 (4) 蒸发 —— 除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图 b 。 3. 物质的量浓度溶液的配制 ( 以 NaCl 溶液为例 ) 4. 酸碱中和滴定示意图 5. 常见气体制备发生装置图 实验装置 举例 固体 ＋ 固体 气体 O 2 、 NH 3 、 CH 4 固体 ＋液体 ( 或液体＋液体 ) 气体 a ： C 2 H 4 b ： Cl 2 固体 ＋液体 ( 不加热 ) → 气体 a ： H 2 、 O 2 、 CO 2 、 Cl 2 、 NH 3 b ： H 2 、 CO 2 6. 气体的收集装置 (1) 基本方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 H 2 、 O 2 、 NO 、 CH 4 、 C 2 H 4 等 Cl 2 、 HCl 、 CO 2 、 NO 2 、 H 2 S 、 SO 2 等 H 2 、 NH 3 等 (2) 创新方法 题组一　基本操作示意图的评价 1. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 对点集训 答案 解析 A B C D 加热熔融的氢氧化钠固体 吸收 CO 2 中的 HCl 杂质 蒸馏时的接收装置 吸收尾气中的 Cl 2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 A 项，瓷坩埚中含有 SiO 2 ，加热能与 NaOH 反应，错误 ； B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误 ； C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误 ； D 项，漏斗属于不必要仪器，根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 答案 解析 √ 解析　 A 项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误 ； B 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 答案 解析 A. 用图 Ⅰ 所示装置接收蒸馏所得产品 B. 用图 Ⅱ 所示装置蒸干 NH 4 Cl 饱和溶液制备 NH 4 Cl 晶体 C. 用图 Ⅲ 所示装置分离 NaCl 和 Na 2 SO 4 的混合溶液 D. 用图 Ⅳ 所示装置分离 CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 锥形瓶与尾接管之间应与外界环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险， A 项错误 ； NH 4 Cl 不稳定，受热容易分解，所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶的方法， B 项错误 ； NaCl 和 Na 2 SO 4 都溶于水，不能用过滤的方法分离，由于 NaCl 的溶解度受温度的影响较小，而 Na 2 SO 4 的溶解度受温度的影响较大，可以采用结晶、重结晶的方法分离， C 项错误 ； 由于 CCl 4 的密度比水大且与水不相溶，所以分离 CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层，可以用分液的方法进行，有机层在下层， D 项正确 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组二　物质制备实验中分步装置图的评价 4.(2018· 全国卷 Ⅰ ， 9) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 A 是生成乙酸乙酯的操作 ， B 是收集乙酸乙酯的操作 ， C 是分离乙酸乙酯的操作 ， D 是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I － 的 Cl 2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I － 后的 Cl 2 尾气 5.(2018· 江苏， 5) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 B 项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的 ； A 项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的 ； C 项，用浓盐酸和 MnO 2 制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的 ； D 项，吸收 Cl 2 应用 NaOH 溶液，装置丁不能达到实验目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. 下列制备 NH 3 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 答案 解析 √ 解析　 A 项，试管口应稍向下倾斜 ； B 项， P 2 O 5 是酸性干燥剂，能与 NH 3 反应 ； C 项，氨气的密度比空气小，应从短管口进气 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组三　综合套装实验装置图的辨识 7. 为了探究氨气的还原性，设计如下实验： 已知： Cu 2 O 呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A. 固体 X 可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰 B. 实验时先启动装置 ① 中的反应，当装置 ④ 漏斗中产生较多白雾时 ， 点燃 装置 ③ 处的酒精灯 C. 实验室可用装置 ① 制备 O 2 、 CO 2 和 H 2 D. 实验结束后，取少量装置 ③ 中的红色固体，加稀硝酸溶解，若 溶液 变 蓝色，则红色固体中一定含有 Cu 2 O √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生 NH 3 ，可用碱石灰干燥 NH 3 ， A 项正确 ； 先 通 NH 3 ，排尽装置内的空气，当漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃装置 ③ 处的酒精灯， B 项正确 ； 装置 ① 适合 “ 固液不加热制气 ” ，而 O 2 、 CO 2 和 H 2 均可在常温下由 “ 固体＋液体 ” 制得， C 项正确 ； Cu 和 Cu 2 O 与稀硝酸反应都生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体中是否含有 Cu 2 O ，应该用稀盐酸或稀硫酸， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成 Na 2 S 2 O 3 和 CO 2 ，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠 ( 夹持装置已略去 ) 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列说法不正确的是 A. 装置 ① 也可用于实验室制备氧气 B. 装置 ② 中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底 C. 实验时，应先打开活塞 K 1 ，再打开活塞 K 2 D. 装置 ④ 中应盛装的试剂为 NaOH 溶液 √ 答案 解析 解析　 ① 为固液不加热制气装置， MnO 2 催化分解 H 2 O 2 制 O 2 可用该装置 ； ② 应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气 ； C 项，应先打活塞 K 1 ，用 SO 2 排尽装置中的空气，防止生成的 Na 2 S 2 O 3 被氧化 ； D 项中用碱液吸收尾气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. 为了测定 NaCl 、 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 和 NaHCO 3 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下图所示实验： 取一定质量的混合物，通过测量反应前后 ② 和 ③ 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A. ①②③ 中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl 2 、碱石灰 B. 硬质玻璃管加热前，应关闭 b ，打开 a ，缓缓通入空气，直至 a 处 出来 的 空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C. 若将 ① 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量偏大 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 装置 ① 用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置 ② 吸收 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 和 NaHCO 3 分解生成的水蒸气，可以使用无水 CaCl 2 ；装置 ③ 吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项 A 正确 ； 实验 前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭 b ，打开 a ，缓缓通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项 B 正确 ； 若 将 ① 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则 m (H 2 O) 增加，使 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 和 NaHCO 3 的含量偏高， NaCl 的含量偏低，选项 C 错误 ； 实验 过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项 D 正确 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 角度 三 　 实验设计 中操作、现象、结论的评价 高考必备 1. 常考物质检验方法总结 (1) 气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl 2 用湿润的淀粉 -KI 试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色， O 3 、 NO 2 也能使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体 冒白烟 —— SO 2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 气体无色有刺激性气味 NH 3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有 NH 3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟 CO 2 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 气体无色无味 (2) 离子检验 离子 试剂 现象 Cl － 、 Br － 、 I － AgNO 3 溶液、稀硝酸 AgCl( 白色沉淀 ) 、 AgBr( 淡黄色沉淀 ) 、 AgI( 黄色沉淀 ) 稀盐酸、 BaCl 2 溶液 白色沉淀 浓 NaOH 溶液 ( 加热 ) 和湿润的红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ba 2 ＋ 稀 H 2 SO 4 ( 或硫酸盐溶液 ) 、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Fe 3 ＋ KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe 2 ＋ K 3 [ Fe(CN) 6 ] ( 铁氰化钾 ) 溶液 蓝色沉淀 KSCN 溶液、氯水 加 KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水变成红色 Na ＋ 、 K ＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色 (Na ＋ ) ，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 (K ＋ ) 2. 常考物质性质验证方法总结 待验证的性质 方法 酸性 ① pH 试纸或酸碱指示剂； ② 与 Na 2 CO 3 溶液反应； ③ 与锌反应 弱酸或弱碱 ① 证明存在电离平衡； ② 测定对应盐溶液的酸碱性； ③ 测定稀释前后溶液的 pH 变化 氧化性 与还原剂 ( 如 KI 、 SO 2 、 H 2 S) 反应，产生明显现象 还原性 与氧化剂 ( 如酸性 KMnO 4 溶液、溴水、浓 HNO 3 ) 反应，产生明显现象 某分散系 为胶体 丁达尔效应 比较 金属 的活动性 ① 与水反应； ② 与酸反应； ③ 金属间的置换反应； ④ 原电池原理； ⑤ 电解原理； ⑥ 最高价氧化物对应水化物碱性强弱； ⑦ 同种强酸的对应盐的酸性强弱 比较 非金属 的活动性 ① 非金属间的置换反应； ② 与氢气反应的难易； ③ 气态氢化物的稳定性、还原性； ④ 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 比较酸 ( 碱 ) 的 酸 ( 碱 ) 性强弱 较强的酸 ( 碱 ) 制得较弱的酸 ( 碱 ) 3. 实验方案评价的 “ 三个角度 ” (1) 可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。 (2) 安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。 (3) 绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。 答案　 × 　未反应的乙醇、生成的乙烯、 SO 2 都能使酸性 KMnO 4 溶液 褪色 题组一　常考实验操作、现象与结论逐项剖析 1 . ( 1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈 黄色 结论 　 一定 是钠盐，该溶液中一定不含有 K ＋ 对点集训 答案 答案　 × 　 NaOH 焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2 ) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO 4 溶液，溶液 褪色 结论　 该气体是 乙烯 1 2 3 4 5 6 7 (3) 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变 蓝 结论　 溶液 X 中 无 答案 答案　 × 　 NH 3 极易溶于水，向溶液中加入稀 NaOH 溶液，生成的氨水浓度小，不加热时 NH 3 不会挥发出来 (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y ，试纸变 蓝 结论　 该气体是 Cl 2 答案　 × 　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体， Y 可能是 Cl 2 ，也可能是 O 3 、 NO 2 等气体 1 2 3 4 5 6 7 (5) 将某气体通入品红溶液中，品红 褪色 结论　 该气体一定是 SO 2 答案 答案　 × 　 O 3 、 Cl 2 也能使品红溶液褪色 (6) 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl 2 溶液，有白色溶液 生成 结论　 Y 中一定 含有 1 2 3 4 5 6 7 (7) 往 CH 2 == CHCHO 中滴入酸性 KMnO 4 溶液，溶液 褪色 结论　 该有机物中含有碳碳双键 答案 答案　 × 　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用 KMnO 4 溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X ，有白烟 产生 结论　 X 一定是浓盐酸 答案　 × 　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 1 2 3 4 5 6 7 (9) 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液并加热，无红色 沉淀 结论　 说明淀粉未水解 答案 答案　 × 　稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制 Cu(OH) 2 悬浊液会与硫酸反应生成 CuSO 4 ，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 Cu(OH) 2 悬浊液 (10) 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显 红色 结论　 该溶液中一定含 Fe 2 ＋ 答案　 √ 　 Fe 2 ＋ 的检验方法正确 1 2 3 4 5 6 7 答案　 × 　溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但 K sp 相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如 K sp (BaSO 4 )< K sp (BaCO 3 ) ，但 BaSO 4 可转化为 BaCO 3 (11) 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO 3 溶液，未出现淡黄色 沉淀 结论　 溴乙烷未发生水解 答案 答案　 × 　 NaOH 与 AgNO 3 溶液反应生成的 AgOH 极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 (12) 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀 ( 洗净 ) 放入盐酸中，有气泡 产生 结论　 说明 K sp (BaCO 3 ) < K sp (BaSO 4 ) 1 2 3 4 5 6 7 (13) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不 滴落 结论　 氧化铝的熔点高于铝单质 答案 答案　 √ 　氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在 Al 的外面，铝箔熔化但不滴落 (14) 将 SO 2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪 去 结论　 SO 2 具有漂白性 答案　 × 　二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 1 2 3 4 5 6 7 答案　 × 　因醋酸具有挥发性，生成的 CO 2 气体中混有挥发出的 CH 3 COOH ，变浑浊可能是因为 CO 2 ，也可能是因为 CH 3 COOH ，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (15) 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液中，生成白色 沉淀 结论　 此沉淀是 BaSO 3 答案 (16) 向 Na 2 CO 3 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色 浑浊 结论　 酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 1 2 3 4 5 6 7 (17) 将 Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变 红色 结论　 Fe(NO 3 ) 2 晶体已氧化变质 答案 答案　 × 　向 Fe(NO 3 ) 2 中加入稀硫酸后， Fe 2 ＋ 能被 H ＋ 、 ( 两者同时存在相当于 HNO 3 ) 氧化成 Fe 3 ＋ 而干扰实验 (18)SO 2 通入溴水 ( 或碘水或酸性高锰酸钾溶液 ) 中，溴水 褪色 结论　 SO 2 有漂白性 答案　 × 　 SO 2 在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 1 2 3 4 5 6 7 (19) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变 浑浊 结论　 该溶液一定是碳酸盐溶液 答案 答案　 × 　碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 (20) 分离乙酸和乙酸乙 酯 结论　 用分液法 答案　 × 　乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 1 2 3 4 5 6 7 (21) 制备 Fe(OH) 3 胶体： 0.1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液与 0.3 mol·L － 1 NaOH 溶液等体积 混合 结论　 有胶体生成 答案 答案　 × 　将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到 Fe(OH) 3 胶体 (22) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO 4 溶液，均有固体 析出 结论　 蛋白质均发生变性 答案　 × 　向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 1 2 3 4 5 6 7 题组二　真题演练 2.(2018· 全国卷 Ⅱ ， 13) 下列实验过程可以达到实验目的的是 答案 解析 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.400 0 mol·L － 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 4 溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 3 溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H 2 O 2 溶液，观察实验现象 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 Fe 3 ＋ 具有氧化性，能被维生素 C 还原，溶液发生颜色变化， B 项正确 ； NaOH 溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容， A 项错误 ； H 2 最后通过 KMnO 4 溶液， H 2 中含有水蒸气， C 项错误 ； NaHSO 3 与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 3.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 13) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 答案 解析   实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性 ： Fe>Fe 2 ＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2 具有 氧 化性 C 加热盛有少量 NH 4 HCO 3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4 HCO 3 显 碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 K sp (AgI )< K sp (AgCl ) √ 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 A 选项：发生的反应为 2FeCl 3 ＋ Fe == =3FeCl 2 ， Fe 将 Fe 3 ＋ 还原为 Fe 2 ＋ ，所以还原性： Fe>Fe 2 ＋ ， A 选项能推出相应结论； B 选项：发生的反应为 4Na ＋ CO 2 C ＋ 2Na 2 O ， CO 2 中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO 2 有氧化性， B 选项能推出相应结论； C 选项：发生的反应为 NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，由于 NH 3 与水反应生成 NH 3 ·H 2 O ， NH 3 ·H 2 O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝， C 选项不能推出相应结论； D 选项：生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 K sp (AgI)< K sp (AgCl) ， D 选项能推出相应结论。 1 2 3 4 5 6 7 4.(2017· 天津， 4) 以下实验设计能达到实验目的的是 答案 解析 选项 实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO 3 固体中的 Na 2 CO 3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl 3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl 4 萃取 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项， NaHCO 3 固体受热分解生成 Na 2 CO 3 ，达不到除去 Na 2 CO 3 的目的，错误 ； B 项，蒸干 AlCl 3 溶液，最终得到 Al(OH) 3 而不能制备无水 AlCl 3 ，错误 ； C 项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为 ① 加热溶解、 ② 趁热过滤、 ③ 冷却结晶、 ④ 洗涤晶体，错误 ； D 项， NaBr 和 KI 与氯水反应的离子方程式分别为 2Br － ＋ Cl 2 == =2Cl － ＋ Br 2 和 2I － ＋ Cl 2 == =2Cl － ＋ I 2 ，反应得到的溶液分别用 CCl 4 萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为 I 2 的 CCl 4 溶液，下层呈橙红色的为 Br 2 的 CCl 4 溶液，故可鉴别，正确。 1 2 3 4 5 6 7 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将铜粉加入到浓硫酸中 无明显现象 铜遇浓硫酸钝化 B 向含有少量 FeCl 3 的 MgCl 2 溶液中加入足量 Mg(OH) 2 粉末 产生红褐色沉淀 除去 MgCl 2 溶液中的 Fe 3 ＋ C 将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液 溶液分层 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 分别向两支试管中加入同浓度，同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度不同反应速率不同 题组三　新题预测 5. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，而常温下，铜和浓硫酸不反应，不是发生钝化反应，故 A 项错误 ； FeCl 3 易水解生成氢氧化铁，加入 Mg(OH) 2 粉末，调节溶液的 pH ，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故 B 项正确 ； 乙酸 乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故 C 项错误 ； 应用 同浓度同体积的酸性 KMnO 4 溶液与同体积不同浓度的过量 H 2 C 2 O 4 溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，故 D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 选项 实验操作 现象 结论 A 向 Na 2 S 溶液中滴加少量新制氯水 产生浅黄色沉淀 氯的非金属性比硫强 B 向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO 3 溶液 产生白色沉淀 和 发生 双水解反应 C 在 FeSO 4 溶液中加入少量 Na 2 O 2 粉末 产生红褐色沉淀 FeSO 4 被 Na 2 O 2 氧化 D 在饱和 AgI 溶液中加入 KI 粉末 产生黄色沉淀 AgI 溶液中存在沉淀溶解平衡 6. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 Cl 2 ＋ S 2 － == =S ↓ ＋ 2Cl － ，滴加新制氯水与直接通入 Cl 2 等价， A 项正确； 过氧化钠具有氧化性，能氧化亚铁离子， C 项正确 ； 加入 KI 粉末于饱和 AgI 溶液中，析出 AgI 沉淀，说明饱和 AgI 溶液中存在沉淀溶解平衡， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 选项 实验操作 实验结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐 B 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又全部消失 该无色溶液中一定有 Al 3 ＋ ，无 Mg 2 ＋ C 向尿液中加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液，没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现红色 该待测液中一定含有 Fe 2 ＋ 7. 下列有关实验操作与结论都正确的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 SO 2 也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、碳酸氢盐， A 项错 ； 只有 Al 3 ＋ 遇 NaOH 才能产生 “ 先生成沉淀后沉淀溶解 ” 的现象， B 项对 ； 新制 Cu(OH) 2 悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生红色沉淀， C 项错 ； 存在 Fe 3 ＋ 干扰， D 项错。 1 2 3 4 5 6 7 解答有关表格分析型实验题的思维模型 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于 “ 因果关系型 ” 、 “ 结论与操作相关型 ” 、 “ 方法原理应用型 ” 等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1) 判断原理与现象或结论解释的关系。 (2) 判断 “ 目的 — 仪器 — 试剂 ” 的合理性。 (3) 判断 “ 仪器 ( 或用品 ) ” 与 “ 实验 ” 的对应性。 (4) 判断 “ 分离、提纯方法 ” 与 “ 原理 ” 的合理性等 。 练后反思 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。