【化学】浙江省山水联盟2020届高三下学期返校考试（4月） 13页

浙江省山水联盟2020届高三下学期返校考试（4月）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）‎ A．Na2O B．MgCl2 C．Na2O2 D．H2O2‎ ‎2．利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是（ ）‎ A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小苏打 ‎4．黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是（ ）‎ A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2‎ ‎5．下列物质的名称不正确的是（ ）‎ A．KAl(SO4)2·12H2O：明矾 B．H4SiO4：原硅酸 C．：新戊烷 D．：二甲苯 ‎6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子 ‎ B．CCl4 的电子式： ‎ C．乙炔的结构式：HC≡CH ‎ D．丙烷的球棍模型：‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体 ‎ B．H216O和 H218O 是同素异形体 C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物 D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似 ‎8．下列关于常见物质的说法不正确的是（ ）‎ A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱 ‎ B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 C．碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药 ‎ D．铜盐能杀死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂 ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．通过Fe与水蒸气高温反应在铁器表面形成致密Fe3O4氧化膜 B．可用Na与Fe2O3高温反应制备Na2O2‎ C．可通过加热MgCl2·6H2O制备Mg(OH)Cl D．利用氯气和KOH浓溶液制备KClO3 ‎ ‎10．下列说法不正确的是（ ）‎ A．使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化 B．石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 C．将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染 D．水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化 ‎11．下列有关实验的说法不正确的是（ ）‎ A．仅用酚酞溶液就能区分NaNO2和NaCl ‎ B．银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热 C．容量瓶、滴定管和分液漏斗使用前都需要进行检漏操作 D．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 ‎ ‎12．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（ ）‎ A．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 ‎ B．N2H4和N2O4可用作航天飞机的燃料 C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 ‎ D．硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐 ‎13．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）‎ A．水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O ‎⇌‎ H2SiO3+2OH-‎ B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+‎ C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O ‎14．下列说法不正确的是（   ）‎ A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同 ‎ B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸 ‎ C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性 ‎ D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种 ‎15．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得 下列说法中正确的是（ ）‎ A．1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应 B．两分子苹果酸的一种缩合产物是：‎ C．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应 D．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应 ‎16．下列说法不正确的是（ ）‎ A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化 B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32‎ C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素 D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱 ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A．醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离 B．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性 C．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等 D．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) ‎ ‎18．已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I．和II．铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性 ‎ B．加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡I正向移动，Cu2+浓度增大 ‎ C．加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体 D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体 ‎19．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意图如图。‎ 第19题图 下列有关该电池说法不正确的是（ ）‎ A．A 电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯 ‎ B．B 电极的反应：2Li+＋S8＋2e‾ = Li2S8‎ C．充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极 ‎ D．为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质 ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）‎ A．12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA B．2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA C．已知H3PO2＋OH−（足量）= H2PO2−+H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA D．标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA 21． 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）‎ 第21题图 A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应 ‎22．硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示：‎ n/mol t/min n(H2S)‎ n(S2)‎ n(H2)‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1.0‎ ‎4‎ ‎0.8‎ ‎6‎ ‎0.6‎ 下列说法不正确的是（ ） ‎ A．0~2min 生成H2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 ‎ B．上述反应的平衡常数Kc=0.675‎ C．3分钟时，H2S的分解率一定小于60%‎ D．平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移动 ‎23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1HA中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。‎ 下列说法不正确的是（   ）‎ A．b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性 B．从题给数据中无法计算a点时溶液的pH C．忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8‎ D．该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂 ‎ ‎24．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：‎ 根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 ‎ B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+ ‎ C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥 ‎ D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 ‎25．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：‎ ‎①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；‎ ‎②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性 B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3‎ C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]‎ D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱 。‎ ‎（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式 。‎ ‎（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因 。‎ 27． ‎（4分）已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：‎ 步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；‎ 步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；‎ 步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；‎ 步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。‎ 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。‎ ‎28．（10分）I．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。‎ 请回答： ‎ ‎（1）X 的化学式 。 ‎ ‎（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式 。 ‎ （3） 黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式 。 ‎ II．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）仪器a的作用是 。‎ ‎（2）指出该同学设计的实验装置存在的缺陷 。‎ ‎（3）设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全 。‎ ‎29．（10分）十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：‎ 反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H= kJ•mol-1；该反应在 ‎ （填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。‎ ‎（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为P0。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。‎ ‎（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO2)随时间的变化图像。‎ 请分析图1曲线中c(SO2)在0~t2区间变化的原因 。‎ ‎（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是 。‎ A．当气体的平均密度不再变化，反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态 B．提高CaSO4的用量，可使反应I正向进行，SO2体积分数增大 C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO2体积分数增大，不利于脱硫 ‎ D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO2反应），可有效降低SO2体积分数，提高脱硫效率 ‎ ‎（5）图1中，t2时刻将容器体积减小至原来的一半，t3时达到新的平衡，请在图1中画出t2-t3区间c(SO2)的变化曲线。‎ 30． ‎（10分）某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al2O3和Fe2O3）样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体粒子，相关实验方案设计如下：‎ 已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液II中主要金属阳离子是 。‎ ‎（2）步骤I中试剂A最佳选择的是 。‎ A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸+双氧水 D．稀盐酸+双氧水 ‎（3）步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(____)→ (____)→(____)→(____)→f→(____)→a→(____)→d→(____)。‎ a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；‎ b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇； ‎ c．静置分层；‎ d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；‎ e．混合两次分液后的上层液体；‎ f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；‎ ‎（4）下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是 。‎ A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分 B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中 C．步骤VI由混合溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，防止Fe2+被氧化 D．析出Fe3O4胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe3O4胶体粒子 ‎（5）步骤IV测定Fe3+方法有多种，如转化为Fe2O3，间接碘量滴定，分光光度法等。‎ ①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和 。‎ ②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe3+含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考虑Fe3+和I-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是 。‎ ‎31．（12分）芬太尼属于管制类药物，可用作镇痛麻醉药。其合成路线如下：‎ ‎（1）下列说法正确的是 。‎ A．化合物B到C的转变涉及到的两步反应依次是加成反应、取代反应 B．化合物C具有碱性，能与盐酸反应 C．化合物F可通过化合物A一步反应制备得到 D．芬太尼的分子式是C22H28N2O ‎（2）化合物X的结构简式是 。‎ ‎（3）写出D→E的转化过程有多个中间产物，写出D在NaH/THF条件下发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）有机物Y（C4H7O2N）是有机物X的含氮衍生物，同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①分子中有一个六元环；‎ ‎②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有3种化学环境不同的氢原子，没有过氧键(－O－O－)。‎ ‎（5）设计以NH3和X为原料制备M()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述②③两条已知信息，用流程图表示)________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎