2019-2020学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学（A卷）试题 10页

丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考 高一化学（A卷） 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷选择题（共42分）‎ 本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1. 下列没有涉及化学反应的是 A．可燃冰作为能源 B．铁钉生锈 C．丁达尔效应 ‎ D．铁的冶炼 ‎2. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. NaCl　 B．Fe C．O2 D． N ‎3．钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是 ‎ A．硬度较小 B．与冷水剧烈反应 ‎ C．密度比水小 D．在氧气中燃烧生成白色固体 ‎4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4‎ BaCO3‎ SO2‎ CO2‎ B Ba(OH)2‎ HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2‎ CO SO2‎ D KOH HClO CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎5. 下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是 A. 铝+氧气→氧化铝 B. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 C. 氢气+氧气→水 D. 碳酸→水+二氧化碳 ‎6. 下列反应属于离子反应的是 A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 ‎7. 下列能导电的是 A．氯化钠固体 B．酒精溶液 C．无水硫酸 D．石墨 ‎8. 下列物质中属于电解质的是 ‎ A．硫酸铜固体 B．铜 C．酒精 D．氢氧化钠溶液 ‎9. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是 A．选用100 mL容量瓶 B．用玻璃棒搅拌或引流 C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．需加入100 mL水 ‎10. 下列有关气体的叙述中，错误的是 ‎ A. 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1‎ C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 ‎11. 在物质分类中，前者包括后者的是 ‎ A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 ‎ C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 ‎12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑‎ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O ‎13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．一定有氧元素参加 B．一定有电子转移 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．氧化剂本身发生氧化反应 ‎14. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是 ‎ A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水 ‎ C．具有氧化性 D．可与水反应生成碱 ‎15. 下列关于氯气的说法中正确的是 A．可用排水法收集 Cl2‎ B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2‎ C．Cl2和Cl-都能和钠反应 D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 ‎16. 能用OH-＋H+ == H2O表示的化学方程式有 ‎ ‎ A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 ‎ B．氢氧化铁与稀硫酸反应 ‎ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ‎ D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 ‎17. 下列离子的检验方法中，正确的是 A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含 Cl－‎ B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子 C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子 D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子 ‎18. 在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ‎ A．Na+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－‎ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、CO32－、NO3－‎ ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎20. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 ‎ A．分子数目之比为 1∶1 B．氧原子数目之比为 2∶3‎ C．质量之比为 1∶1 D．所含原子数目之比为 3∶4‎ ‎21. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 ‎ A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22. (15分)实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。‎ Ⅰ、配制100mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液 ‎（1）如图所示的仪器中E的名称为　　　 　，配制溶液肯定不需要的仪器 是　　　　 （填序号），还需增加的玻璃仪器有　　　 　（填仪器名称）。 ‎ ‎（2）在配制NaOH溶液时:‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　 　g。‎ ‎②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。‎ 操作 浓度影响 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，仰视读数 容器E未干燥，残余少量水 Ⅱ、配制100 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液 用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为　　　 　mol·L-1，所需浓硫酸的体积为　　　 　mL (计算结果保留一位小数)。‎ ‎23. (10分) 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。‎ ‎（1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　 　。‎ ‎ A．受热易分解 B．水溶液显碱性 ‎ ‎ C．属于碱 D．可与酸反应 ‎ ‎（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。‎ ‎① Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是　　　 　。②以Na2CO3或 NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。‎ ‎（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。‎ 解释NaHCO3的作用 。‎ ‎（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。 ‎ 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作 用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸 二氢二钠的作用是 。‎ ‎24．(13分) 氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。‎ ‎（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：‎ ‎ ① 2Na+Cl2 2NaCl ‎ ‎ ② ；‎ ‎ ③ ； ‎ ‎ ④ 。 ‎ ‎（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：‎ ‎①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式 ‎②各操作分别是：操作a　　　 　、操作b　　　 　、操作c　　　 　。‎ ‎③试剂Ⅰ是　　　 　。‎ ‎④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为 加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为 ‎25．(10分)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。‎ ‎（1）填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。‎ ‎（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：‎ ‎①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3‎ 从物质类别上看，FeCl3属于　　　 ，可能与 发生反应（填序号）；‎ 从化合价角度看，Fe3+具有　　 　性，可能与　　　 发生反应（填序号）。‎ ‎（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：‎ Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2‎ ‎①用单线桥表示电子转移。‎ ‎②反应中FeCl3作 剂，理由是 。‎ ‎③写出该反应的离子方程式 。‎ ‎26．(10分) 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ ‎① ② ③ ④ ⑤‎ 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL 30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过　　　 　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　 　（填写下列编号字母）的净化装置。‎ A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异： 。‎ ‎（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 　　 　 　。‎ ‎（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为　　　 　色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 ‎ ‎ 然后溶液从无色逐渐变为　　　 　色 丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考 高一化学（A卷）答案 考试时间：90分钟 第一部分 选择题（共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C B D D B C D A D A B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B B D D D D C B C A 第二部分 非选择题（共58分）‎ ‎22.（15分）‎ Ⅰ.（1） 100mL容量瓶（1分） AC（2分） 　烧杯、玻璃棒（2分）‎ ‎（2） ① 4.0（2分）‎ ‎② 偏低、偏低、偏低、无影响（各1分）‎ Ⅱ. 18.4（2分） 2.7（2分）‎ ‎23.（10分）‎ ‎（1）BD（2分）‎ ‎（2）① Na2CO3（1分）‎ ‎② 计算过程（4分）：离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分 ‎ ‎ Na2CO3 1/53( 0.0189 ) NaHCO3 1/84( 0.0119 )‎ ‎（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）‎ ‎（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。‎ ‎（1分）‎ ‎24．（每空1分，共13分）‎ ‎（1）Na2O + 2HCl == 2 NaCl + H2O ‎ NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2 NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎（2）① MgCl2 == Mg2+ + 2Cl-‎ CaSO4 == Ca2+ + SO42-‎ ‎② 过滤、过滤、蒸发结晶 ‎ ‎③ BaCl2溶液 ‎④ CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ CO32- + Ba2+ == BaCO3↓‎ CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ OH- + H+ == H2O ‎25．（每空1分，10分）‎ ‎（1）单质 Fe(OH)3‎ ‎（2） 盐 ③⑤ 氧化 ②‎ ‎（3）‎ ‎① ‎ ‎② 氧化 因为其中三价铁化合价下降变为二价铁 ‎③ Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） B（1分）‎ ‎（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同。 （2分）‎ ‎（3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（2分）‎ ‎（4）（每空1分）‎ 红 ‎ ‎ ‎ ‎ 氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色