高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第1课时) 2页

‎ www.ks5u.com 化学键 (第1课时)‎ ‎【课标要求】 ‎ 知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。‎ 过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。‎ 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。‎ ‎【教学重点】离子键的概念。‎ ‎【教学方法】讨论、比较、归纳 。‎ ‎【教学过程设计】 ‎ ‎[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ ‎ ‎[实验]见课本19页实验1—2。‎ 描述实验现象： 。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？‎ ‎（2）画出钠和氯的原子结构示意图。‎ ‎（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？‎ ‎（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？‎ ‎[归纳与整理]第三节 化学键 ‎ 一 离子键 ‎1.定义： 叫作离子键。‎ ‎-ne-‎ ‎2.形成条件：‎ ‎ 活泼金属 M Mn+‎ 吸引、排斥 达到平衡 ‎+me-‎ ‎ 化合 离子键 ‎ 活泼非金属 X Xm-‎ ‎3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。‎ ‎4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。‎ ‎5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。‎ ‎（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。‎ ‎（3）什么是电子式？‎ ‎[归纳与整理]‎ 二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子 ‎1.表示原子 ‎ Na Mg Cl O ‎ ‎[课堂练习] Al Si P S H ‎2.表示简单离子：‎ ‎ 阳离子： ‎ ‎ ‎ ‎ 阴离子： ‎ ‎[课堂练习] Ca2+ Br- K+ F –‎ ‎3.表示离子化合物 NaF MgO KCl ‎[课堂练习] KBr NaCl MgCl2 K2O ‎ ‎ ‎4.表示离子化合物的形成过程 ‎[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎ ‎ ‎ 2 . ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶====== [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎ ‎ ‎ 3. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-‎ ‎ [注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。‎ ‎②箭头表示电子转移情况。可不采用。‎ ‎③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。‎ ‎[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。‎ ‎1、K2O ‎ ‎2、MgCl2 ‎ ‎3、MgO