重庆市云阳江口中学2019-2020年高一上学期月考化学试卷 6页

化 学 试 题 ‎ 化学试题共4页，共21个小题。满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ 一、单选题(每题3分，共48分)‎ ‎1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)‎ A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ‎2. 配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．转移溶液时，有液体飞溅 ‎ C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 ‎3.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )‎ A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D.国际上规定,0.012kg碳原子中所含的碳原子数目为1摩尔 ‎4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．标准状况下1mol 乙醇分子所占有的体积为22.4 L ‎5.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶:蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液:分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取:液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏:冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 ‎6.从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是( )‎ A.物质的量浓度为1.0 B.溶液中含1mol NaCl C.溶液中含29.25g NaCl D.物质的量浓度为0.2‎ ‎7.下面有关胶体叙述正确的是( )‎ A.当光束通过雾,尘土飞扬过后的空气,肥皂水,淀粉溶液,蔗糖水时,都可以形成一条光亮通路 B.土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电,能吸附等营养离子,使土壤具有保肥能力 C.在饱和溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,边滴加边振荡,可以制得胶体 D.在胶体中加入HCl至过量,出现红褐色沉淀，发生胶体的聚沉。‎ ‎8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ A.加入稀盐酸产生无色、无味的气体, 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成,再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有Cl-‎ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+‎ ‎9.能在水溶液中大量共存的一组离子是(   )‎ A.H+、Cl-、、CO32- B.Ag+、Fe3+、Cl-、 C.K+、、Cu2+、 D. 、OH-、Cl-、‎ ‎10.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )‎ A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液和盐酸 ‎11.下列离子方程式错误的是(   )‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu D.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎12. R、X、Y和Z是四种元素的单质,这四种元素的常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2+ +Z=== X+Z2+,Y +Z2+==Y2+ + Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是 A R2+ >X2+>Z2+> Y2+ B   X2+ >R2+ > Y2+>Z2+‎ ‎ C  Y2+>Z2+>R2+ >X2+ D.  Z2+ >X2+ >R2+> Y2+ ‎ ‎13.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①X是氧化剂 ②X是还原剂 ③X被氧化 ④Y被氧化 ‎ A． ‎②③ B．①②③④ ‎ C．②③④ D．①④‎ ‎14.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎15.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎16.已知:(1)2FeCl3 +2KI= 2FeCl2 +2KCl + I2(2)2FeCl2 +Cl2= 2FeCl3(3)2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。若某溶液中Fe2+、Cl-和I-共.存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 ( ) ‎ A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 二、填空题 ‎17.填写下列表格（每空1分，共14分）‎ 序号 ‎ 物质 ‎ 分子数(用NA表示) ‎ 质量/ ‎ 物质的量/ ‎ 摩尔质量/ ‎ 体积/标况 ‎ ‎(1) ‎ 氮气 ‎ ‎__________ ‎ ‎14 ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎(2) ‎ ‎ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ 空 ‎(3) ‎ ‎ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎0.5 ‎ ‎__________ ‎ ‎ 空 ‎(4) ‎ ‎ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎__________ ‎ ‎2.24 ‎ ‎18（每空2分，共6分）.(1)相同质量的的物质的量之比为_________,所含氧原子的个数之比为____________。‎ ‎(2)相同条件下10mL 气体与30mL 气体恰好完全反应生成20mL某气体C,则C的化学式为_________________________(用A、B表示)。‎ ‎19.（每空2分，共6分）写出下列反应的离子方程式:‎ ‎（1）.用稀硫酸清洗铁锈():__________‎ ‎（2）.碳酸钠溶液与足量盐酸混合:__________‎ ‎（3）.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:__________ （4）.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________‎ ‎20（每空2分，共6分）.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为__________、B为__________。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为 。‎ ‎21（共18分）．根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目_______。‎ ‎（2）该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。‎ ‎（3）该反应中的氧化产物是________，还原产物是________。‎ ‎（4）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。‎ ‎（5）将其改为离子反应方程式_____________。‎ ‎（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。‎ ‎（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol,则生成NO的体积为_______（标准状况），被还原的硝酸为_______mol。‎ ‎（8）H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为_______.‎ 参考答案 选择题 DCCBC ABDCA DAABC C 填空 ‎17 （1） 0.5NA 0.5 28 11.2 (2) 4.9 0.05 98 ‎ （3） ‎0.5NA 9 18 (4) 0.1NA 7.1 0.1 7.1 ‎ ‎18 5:4 5:6 AB3 ‎ ‎19 略 ‎20 AgNO3 Na2CO3 ‎ ‎21 (1)双线桥 （2）硝酸 铜 （3）硝酸铜 NO ‎ （4） 酸性 氧化性 （5） 略 （6） ‎2:3 ‎ （7） ‎6.72 0.3‎ （8） ‎2mol