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- 2021-07-07 发布
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2017-2018学年河北省永年县第二中学高二上学期期中考试化学试题
一、单选题(本大题共3小题,共60分)
1. 在25℃时,某溶液中由水电离出的c[H+]=1×10-12mol•L-1,则该溶液的pH可能是( )
A. 12
B. 10
C. 6
D. 4
2. 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图,则下列推断一定正确的是( )
A. X的能量低于M的能量
B. Y的能量低于N的能量
C. X和Y总能量低于M和N总能量
D. 该反应是吸热反应,反应条件是加热
3. 已知反应:
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl△H2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是( )
A. △H1+△H2=△H3
B. △H1-△H2=△H3
C. △H1+2△H2=△H3
D. △H1-2△H2=△H3
4. 25℃、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol
5. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时,pH变化与n的关系如图所示.下列叙述中正确的是( )
A. MOH和ROH都是强碱
B. 稀释前,C(ROH)=10C(MOH)
C. 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D. 在x点,C(M+)=C(R+)
1. 利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠.下列叙述正确的是( )
A. a气体为氢气,b气体为氧气
B. A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液
C. 通电后中间隔室的SO42-向阴极移动,阳极区溶液的pH增大
D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
2. LED灯既能节能、亮度又好.图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法正确的是( )
A. 锌片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中就不会有电子流动
D. 如果将铜片换成锌片,LED灯仍然会发光
3. 在密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是( )
A. V(正)减小,V(逆)增大
B. V(正)增大,V(逆)减小
C. V(正)、V(逆)都减小
D. V(正)、V(逆)都增大
4. 控制变量法是化学实验的常用方法之一.下图实验探究影响反应速率的因素是
A. 浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 固体质量
1. X、Y、Z三种气体进行下列反应:3X+Y⇌2Z,在三种不同情况下测得的速率值为:
①v(X)=1mol•L-1•s-1;
②v(Y)=0.5mol•L-1•s-1;
③v(Z)=0.5mol•L-1•s-1.
这三种情况下反应的速率大小情况为( )
A. ③>②>①
B. ②>①>③
C. ①>②>③
D. ③>①>②
2. 室温下,将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌XC(g),经 2s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1,B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法:其中正确的是( )
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/(L•s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③2s 时物质A的转化率为30%
④X=2.
A. ①③④
B. ①④
C. ②③
D. ③④
3. 在紫外光照射下,利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图.下列说法错误的是( )
A. 不加催化剂时,紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢
B. 单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂
C. 2%WO3/ZnO的催化效果最好
D. 由图中可以看出,光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应
4. 已知,H2(g)+I2( g)⇌2HI(g)△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A. 甲降低温度,乙不变
B. 甲中加入0.1molHe,乙不改变
C. 甲、乙提高相同温度
D. 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2
5. 已知可逆反应:2N2H4(g)+2NO2(g)⇌3N2(g)+4H2O(g)△H>0.下列有关说法正确的是( )
A. 加压有利于化学平衡向正反应方向移动
B. 该反应的化学平衡常数表达式为:K=
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
1. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂
2. 下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是( )
A. 使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 合成氨时使用催化剂,可提高产率
3. PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4,所需水的体积分别为Va、Vb,则
A. Va=Vb
B. Va>Vb
C. Va<Vb
D. 不能确定
4. 下列物质中,属于电解质的是( )
A. SO2
B. Cl2
C. BaSO4
D. 稀硫酸
5. 下列溶液一定呈酸性的是( )
A. pH<7的溶液
B. 含有H+的溶液
C. c(H+)>c(OH-)的溶液
D. c(H+)>1.0×10-7mol/L的溶液
6. 用pH试纸测量碱溶液的pH时,若事先将pH试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变
D. 无法判断
二、填空题
1. 现有①CH3COOH、②HCl两种溶液,选择填空:
A.①>②B.①<②C.①﹦②
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度______.
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是______..
(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为______.
(4)将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为______.
2. 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产生活中有着重要作用.
(1)如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.则反应过程中放出的总热量应为 ______ .
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①写出该反应的平衡常数表达式.K= ______ .
②试判断K1 ______ K2(填写“>”“=”或“<”).
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ (填字母).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)=3v(H2)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
3. 化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图所示.
①该燃料电池的负极反应式为 ______ ;
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式 ______ ;原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 ______ .
③在t2时所得溶液的pH为 ______ .(假设溶液体积不变)
1. .在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ;
(2)根据如图,计算从反应开始到平衡时(4分钟末),平均反应速率v(N2)= ______ .
(3)该反应达到平衡状态的标志是 ______ (填字母);
a.N2和NH3浓度相等
b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)在第5分钟末改变某一条件后,在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图.则第5分钟末改变的条件是 ______ .
2. (1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
a
945
已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为 ______ kJ/mol.
(2)已知:
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•2H2O(s)+8H2O(g)△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O(g)═H2O(1)△H3=-44KJ•mol-1
写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 ______ .
(3)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出29.7KJ的热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ .
高二化学期中
【答案】
1. A 2. C 3. C 4. D 5. D 6. D 7. B 8 D 9 B 10. B 11 A 12D 13 A 14 D 15D 16. B 17. C 18. C 19 C 20. B
21.共8分
A;A; A;B
22、每空2分,共8分
234kJ;;>;c;
23、每空3分,共12分
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;Cu2++2e-=Cu;0.1mol/L;1
24. 每空1分,共4分
K=;0.0125mol/(L•min);bc;增大压强
25、 8分 391
Na2CO3•2H2O(s)═Na2CO3(s)+2H2O(l)△H=+70.8KJ/mol;
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1