天津市和平区2020届高三第三次质量调查（三模）化学试题 8页

和平区2020届高三第三次质量调查（三模）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( )。‎ A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到 B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 ‎2．下列物质与其用途不相符的是（ ）。‎ A．乙二醇——抗冻剂 B．NaCl——制纯碱 C．Al2O3——焊接钢轨 D．甲苯——制炸药 ‎3．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（ B ）。‎ A．在铁柱上铆上一些锌片 ‎ B. 将铁柱与直流电源的正极相连 C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 ‎ D. 在铁柱表面镀锡 ‎4．下列有关说法不正确的是（ ）。‎ A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．H‎3C—CH—CH3 的名称为2-乙基丙烷 ‎ C2H5‎ D．有机物 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 ‎5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）。‎ A．Fe2+ls22s22p6 3s23p63d6‎ B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2‎ F ‎2p ‎2s C．‎ Na+‎ ‎2s ‎2p D．‎ ‎6．下列有关化合物X的叙述正确的是（ ）。‎ O OH O O Br A．X分子能发生氧化、取代、消去反应 B．X分子只存在2个手性碳原子 C．X分子中含有五种官能团 D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ‎7．下列判断正确的是（ ）。‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在 ‎8．下列解释事实的化学用语不正确的是( )。‎ A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++‎OH-‎ B．向Cu（OH）2沉淀中加入氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-‎ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+‎ ‎9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）。‎ A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的少量HCl 收集NO2‎ 实验装置 吸附 触吸 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎10．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是( ).‎ A．该分解过程是：2NON2+O2 ‎ B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO分解生成‎5.6 L N2转移电子数约为6.02×1023‎ Na15Sn4‎ 合金 铝箔 含Na过渡 金属氧化物 Na+‎ a b ‎11．下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金（Na15Sn4）。下列说法合理的是（   ）。‎ ‎ ‎ A．该电池工作时不发生氧化还原反应 B．放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn C．充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D．充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极 ‎12．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（ ）。‎ MnCO3‎ Q(5.3,5.3)‎ P(4.3,4.3)‎ O(2.5,2.5)‎ CaCO3‎ CaSO4‎ Y Z X pR ‎1 2 3 4 5 6 7‎ ‎7‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ A．Y点c（Ca2＋）＞c（SO42-），Z点：c（CO32-）＞c（Mn2＋）‎ B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)‎ C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3‎ D．T℃时，CaSO4（s）＋CO32-（aq）CaCO3（s＋SO42-（aq）的平衡常数K的数量级为103‎ ‎第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。‎ 相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　 Cl 35.5 Cu 64‎ ‎13．（16分）卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态氯原子价电子轨道表示式（电子排布图）为 ；处于最高能级电子云轮廓图形状为 。‎ OCl2‎ OF2‎ ‎（2）和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是 。‎ ‎②键角：∠FOF （填“＞”、“＜”或“＝”）∠ClOCl。‎ ‎（3）①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因                      。‎ ‎②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因                     。‎ ‎（4）的熔点为‎1040℃‎；的熔点为‎194℃‎，沸点为‎181℃‎，前者的熔点比后者高得多，其原因是 。‎ ‎（5）氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。‎ Cu Cl ‎ ‎ ‎①的配位数为 。‎ ‎②氯化亚铜的密度为 （用含NA的计算式表示）。‎ ‎14．（16分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已略）： ‎ H2/催化剂 NH2‎ NO2‎ H2SO4‎ C4H9OH H2/催化剂 ONa O2N O SO2NH2‎ C4H9‎ O HN SO2NH2‎ SO2NH2‎ O2N NH3‎ 浓H2SO4/‎ ‎△‎ HNO3‎ Cl Cl ClO3S COOH COOH COOH COOH ClSO3H COOH Cl C F E G D B A 已知：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称 ，A中的官能团 。 ‎ ‎（2）A→B的反应类型 ，E→F的反应类型 。 ‎ ‎（3）D的分子式 ，F的结构简式 。 ‎ ‎（4）B→C的化学反应方程式 。 ‎ ‎（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种）。 ‎ O ‎（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为 。 ‎ H2N CH3‎ ‎（7）以甲苯（其他无机试剂任选）为原料合成 的合成路线 为 。 ‎ ‎15．（16分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=‎180g·mol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：‎ 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物 Fe2O4·2H2O N2‎ CuO 无水CuSO4‎ 澄清 石灰水 碱石灰 a b c d e f g h i A B C D E ‎（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：‎ ‎ ①装置B的名称为 。‎ ‎②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→ ‎ ‎ →点燃（填仪器接口的字母编号）。‎ ‎ ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是 。‎ ‎ ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有 。‎ ‎（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或 FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为 。‎ ‎（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为 。‎ 实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：‎ 取mg样品溶于稀硫酸，配成250mL溶液 取25mL溶液滴定，消耗c mol·L-1KMnO4溶液V1 mL 向反应后溶液加入适量锌粉，酸化，消耗c mol·L-1KMnO4溶液V2 mL ‎（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为 。‎ ‎（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。‎ ‎16．（16分）乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制备乙烯。‎ 已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；‎ Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；‎ Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。‎ 则ΔH= kJ·mol-1。‎ ‎（2）乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向‎2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：‎ ‎220‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350 T/℃‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ A ‎①该反应为___________热反应（填“吸”或“放”），理由为_______________。‎ ‎②A点时容器中气体的总物质的量为_______mol。计算A点对应温度下的平衡常数K=________（用含a的分数表示）。‎ ‎③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从‎250℃‎升高到‎340℃‎的过程中，下列推断合理的是_______（填选项字母）。‎ a．k正增大，k逆减小 b．k正减小，k逆增大 c．k正增大的倍数大于k逆 d．k正增大的倍数小于k逆 ‎④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则‎300℃‎时，C2H4(g)的平衡转化率_____10%（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3‎ CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为______。‎ 和平区2019—2020学年度第二学期高三年级第三次质量调查 化学学科考试卷参考答案 ‎ 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D C ‎ B C B A B D B C B D 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ ‎13．（共16分）‎ ‎3s ‎3p ‎3p ‎3s ‎（1）（2分）；‎ 哑铃形（纺锤形）（1分）‎ （2） ‎①F的原子半径比Cl小，电负性比Cl大（2分） ‎ ‎②＜（2分）‎ ‎（3）①HBrO3 和  HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3  ，HBrO3  中 Br 为+5 价而 HBrO4  中 Br 为+7 价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+。[或非羟基氧个数依次减小（或中心原子价态依次减小）。]（2分）‎ ‎②中心原子的电负性大小，电负性大的对氧氢键的吸引力就大，于是电子云就会朝氧偏离，从而氢离子子就容易脱落，酸性就强。（2分）‎ ‎（4）是离子晶体，是分子晶体（2分）‎ ‎（5）①4（1分）；②（2分）‎ ‎14．（共16分）‎ ‎（1）对氯苯甲酸（1分）；氯原子、羧基（1分）‎ ‎（2）取代反应（1分）；还原反应（1分）‎ ‎（3）C7H5O6N2Cl（1分）； （1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5） 或 （2分）‎ ‎（6）4（1分）；（1分）‎ ‎（7）‎ ‎（4分）‎ ‎15．（共16分）‎ ‎（1）①洗气瓶 （1分）‎ ‎②f，g→ b，c →h（i），i（h） →d（e），e（d） →b，c （2分）‎ ‎③先通入一段时间N2 （2分）‎ ‎④CO（1分）‎ ‎（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（2分）‎ ‎（3）FeC2O4·2H2O＝FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎（4）3MnO4-＋5H‎2C2O4＋5Fe2＋＋14H＋＝5Fe3＋＋10CO2↑＋3Mn2＋＋12H2O（2分）‎ ‎（5） （2分） 偏低（2分）‎ ‎16．（16分）‎ ‎（1）+282.4 （2分） ‎ ‎（2）①放（1分） 温度越高，乙烯的平衡转化率越低（2分） ‎ ‎②‎1.9a（2分） （2分） ‎ ‎③d （2分） ‎ ‎④＞ （2分） ‎ ‎（3）阳（1分） CH3CHO-2e−+H2O=CH3COOH+2H+ （2分） ‎