【化学】安徽省怀宁中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（解析版） 21页

安徽省怀宁中学2019-2020学年高二上学期第二次月考 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。‎ ‎2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。‎ ‎3、考试结束后，将答题卡和答卷一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16‎ 第Ⅰ卷 ‎（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（ ）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据4去甲基表鬼臼毒素的分子结构，得到含有的官能团有：醚氧基、羟基、酯基，都属于含氧官能团，共三种，故答案为A。‎ ‎2.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种 B. 乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应 C. 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分子式为C5H12的烷烃有正戊烷、新戊烷和异戊烷3种，含有3个甲基结构的为2-甲基丁烷，即异戊烷，只有一种，故A错误；‎ B．乙烷与氯气光照、乙醇与乙酸酯化反应、苯与液溴或浓硝酸、溴乙烷在NaOH溶液中的水解均属于取代反应，故B正确；‎ C．甲烷、苯都属于烃，甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3、CH2═CH-CH═CH-C≡CH等，故C错误；‎ D．甲烷的含氢量较大，相同质量时消耗的氧气的量较多，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3.一种化学名为 2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是 （ ）‎ A. 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色 B. 该物质中所有原子一定处于同一平面 C. 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种 D. 物质的分子式为 C12H6Cl3O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应， A错误；‎ B、该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转，所以该物质中所有原子不一定处于同一平面，B错误；‎ C、该物质中苯环上H原子有6种，所以其苯环上的一溴代物有6种，C正确；‎ D、根据结构简式可知不饱和度为8，由此可确定分子式为C12H7Cl3O2，D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.下列实验操作能达到目的的是（ ）‎ A. 除去苯中混有少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 B. 实验室制备乙酸丁酯：水浴加热 C. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水，生成的三溴苯酚和过量的溴均溶于苯中，引入新的杂质，故A错误； ‎ B．乙酸和丁醇的反应较缓慢，需要使用酒精灯直接加热，加快反应速率，而不采用水浴加热，故B错误；‎ C．氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，应加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色，故C错误。‎ D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。‎ ‎5.常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）‎ A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：‎ ‎ ‎ 根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2‎ 为ymL，则：x+y＝64、2.5x+1.5y＝112，解得x=32、y=32，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故答案为C。‎ ‎6.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）‎ A. ④⑤⑧ B. ③④⑤⑧‎ C. ④⑤⑦⑧ D. ③⑤⑦⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故①错误；‎ ‎②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故②错误；‎ ‎③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，故③错误；‎ ‎④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故④正确；‎ ‎⑤2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，故⑤正确；‎ ‎⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故⑥错误；‎ ‎⑦邻二甲苯与溴水不反应，故⑦错误；‎ ‎⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故⑧正确；‎ 故答案为A。‎ ‎7.实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：石油分馏 B. 装置乙：溴苯的制取 C. 装置丙：乙烯的制取 D. 装置丁：乙酸乙酯的制取 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.石油分馏测定的馏分的温度，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近，错误；‎ B．溴苯的制取以在常温下进行，装置乙可以实现该变化，正确；‎ C．乙烯的制取应该加热170℃，缺少温度计，用装置丙不能完成该实验，错误；‎ D.制取乙酸乙酯是液体混合物加热，试管口要略向上倾斜，因此用装置丁不能完成该实验，错误。‎ ‎8.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）‎ A. 甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2‎ B. 乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ C. 乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O D. 苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A错误；‎ B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故B错误；‎ C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；‎ D．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为+HNO3+H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9.下列有机物的命名正确的是 A. 2—甲基—3—丁烯 B. 乙基苯 C. 2—乙基丙烷 D. 1—甲基乙醇 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．应该从离碳碳双键较近的一端给主链的碳原子编号，该物质名称是3—甲基—3—丁烯，错误；‎ B．是乙基苯，正确；‎ C.应该选择含有碳原子数最多的碳链为主链，该物质的名称是2—甲基丁烷，错误；‎ D．该物质的名称是2-丙醇，错误。‎ ‎10.最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)‎ A. 分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B. 全氟丙烷的电子式为 C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8‎ D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A错误；‎ B、F原子的孤对电子没标出，B错误；‎ C、C3F8与C3H8均为分子晶体，熔沸点的比较看其相对分子质量的大小，所以沸点：C3F8＞C3H8，C错误；‎ D、全氟丙烷中碳原子之间是非极性共价键，碳和氢之间形成的是极性共价键， D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42－‎ B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 C 向淀粉KI溶液中不断通入C12‎ 溶液先变蓝后褪色 C12先将I-氧化I2，后可能又将I2氧化。‎ D 混合气体通入高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 混合溶液中一定没有甲烷 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．X中若含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，由现象可知X中不一定含有SO42-，故A正确；‎ B．卤代烃水解后在硝酸酸化的条件下检验卤素离子，由操作和现象可知，溴乙烷发生水解，故B正确；‎ C．氯气与KI反应生成碘，且氯水过量时可氧化碘单质，则溶液先变蓝后褪色，可知I-先被氧化成I2，后可能继续I2被氧化成其他物质，故C正确；‎ D．混合气体通入高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，可知混合气体中一定含有还原气体，但无法排除非还原性或性质稳定的气体如甲烷是否存在，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA D. 32g甲醇中含有C—H键数目为4NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故A正确；‎ B．每个乙烯分子内含有共用电子对数目为6，28g乙烯所含有的共用电子对数目为 ‎×6×NAmol-1=6NA，故B错误；‎ C．标准状况下，氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；‎ D．32g甲醇的物质的量是1mol，甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎13.人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 维生素A是一种易溶于水的醇 B. 维生素A能被氧化得到酮 C. 1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应 D. 维生素A的分子式为C20H32O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．维生素A的憎水基式量远远大于亲水基，则憎水基对物质溶解性影响远远大于亲水基，则不易溶于水，故A错误；‎ B．该分子中连接醇羟基的C原子上含有2个H原子，则能被氧化生成-CHO，而不是酮，故B错误；‎ C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，该分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故C正确；‎ D．根据结构简式确定分子式为C20H30O，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】以维生素A为载体考查有机物结构和性质，涉及醇和烯烃的考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，该分子中含有碳碳双键、醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等，难点是发生催化氧化生成醛的醇结构特点。‎ ‎14.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：‎ 下列叙述错误的是（ ）‎ A. X、Y和Z均能使溴水褪色 B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D. Y可作加聚反应单体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；‎ B．酚的酸性比碳酸弱，则酚羟基不能和碳酸氢钠反应生成CO2，故B错误；‎ C．Y中具有乙烯和苯的结构单元，则能发生加成反应和取代反应，故C正确；‎ D．Y含有碳碳双键，可作加聚反应单体发生加聚反应，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎15.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）‎ A. 只含1个键的直链有机物 B. 含2个键的直链有机物 C. 含1个键的环状有机物 D. 含1个—CC—键的直链有机物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。‎ ‎【详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；‎ B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；‎ C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；‎ D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎16.下列物质一定属于同系物的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧‎ A. ④和⑧ B. ①、②和③ C. ⑤、⑦和⑧ D. ⑥和⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．④乙烯，⑧，二者都是烯烃，分子结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以④和⑧一定属于同系物，故A正确；‎ B．①为甲苯②③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，三者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；‎ C．⑤为1，3-丁二烯，⑦为1.3-戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，但⑧是单烯烃，与⑤⑦的结构不相似，不可能是同系物，故C错误；‎ D．⑥C3H6的分子结构中不一定含有碳碳双键，可能是环烷烃，而⑧是烯烃，则两者结构不一定相似，也不一定属于同系物，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，特别注意酚和芳香醇不可能是同系物，含有相同的官能团，但如果官能团的数目不等，也不可能是同系物。‎ ‎17.有两种有机物Q()与P(‎ ‎),下列有关它们的说法中正确的是(　　)‎ A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2‎ B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C. 一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰，且峰面积之比分别为3：1、3：2，A错误；‎ B．二者在NaOH醇溶液中均不能发生消去反应，B错误；‎ C．卤代烃、甲基等均可发生取代反应，则一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应，C正确；‎ D．Q、P中均含2种H，则一氯代物均有2种，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是（ ）‎ A. A的结构简式C8H10‎ B. C的结构简式 C. D→F的反应类型是消去反应 D. B→E反应的化学方程式：+NaOH+NaBr ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为 =5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，以此来解答。‎ ‎【详解】A．由分析知，A的结构简式为，故A错误；‎ B．由分析知，C的结构简式为，故B正确；‎ C．反应D→F为在NaOH的水溶液中加热发生水解反应，反应类型为取代反应，故C错误；‎ D．B→E为卤代烃的消去反应，反应条件是NaOH的醇溶液加热，发生反应的化学方程式为，故D错误；‎ 故答案为B。‎ 第Ⅱ卷 ‎19.已知：实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2﹣二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g•cm﹣3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎071‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是___，使用冰水浴降温的目的是___，第二步反应的化学方程式___。‎ ‎（2）在此实验中，要在A中加入___，防止___，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（3）装置B的作用是___，在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（4）判断D中反应结束的方法是___，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层（填“上”、“下”）。‎ ‎（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。‎ ‎（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__。‎ ‎【答案】 (1). 先乙醇再浓硫酸 (2). 防止乙醇挥发 (3). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (4). 沸石 (5). 防暴沸 (6). d (7). 平衡气压，放堵塞 (8). c (9). 溴完全褪色 (10). 下 (11). 蒸馏 (12). 过度冷却会使其凝固而使气路（或导管）堵塞 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)浓硫酸的密度比乙醇大，且溶解时放热，则配制混合液时先乙醇再浓硫酸；用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的需分两步进行，反应原理如下：第一步反应为CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O，第二步反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；‎ ‎(2)液体混合液加热时需要加入碎瓷片或沸石，以防止暴沸；乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，故答案为：d；‎ ‎(3)使用装置B可平衡气压，防止装置C或D中导管堵塞；浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，防污染环境，故答案为：c；‎ ‎(4)乙烯能使D中液溴褪色，则D中溴完全褪色时即可说明反应结束；将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，因1，2-二溴乙烷和水不互溶，且1，2-二溴乙烷密度比水大，则产物应在下层；‎ ‎(5)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；‎ ‎(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升。‎ ‎20.（1）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：‎ a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是___。‎ b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。‎ c.等质量上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是__。‎ ‎（2）有4种无色液态物质： a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[ CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()，‎ 请回答下列问题：‎ ‎①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是__(写编号)，‎ ‎②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是___(写编号)。‎ ‎③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(写编号)，反应的化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ④ (3). ① (4). a (5). d (6). c (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)a．①甲烷分子中只有一个等效氢原子，②乙烷分子中只有一个等效氢原子，③丙烷分子中只有二个等效氢原子，④丁烷有二种同分异构体，其中正丁烷分子中只有二个等效氢原子，异丁烷分子中二个等效氢原子；‎ b．相同状况下，等物质的量的气态烃，消耗O2的量取决于(x+)的值，(x+)越大消耗O2的量越多；‎ c．等质量的烃，在充分燃烧时，消耗O2的量取决于H的质量分数ω(H)，ω(H)越大消耗O2的量越多；‎ ‎(2)根据分子结构中含有的碳碳双键、碳碳叁键、苯和苯的同系物的性质特点分析。‎ ‎【详解】(1)a．①甲烷分子中只有一个等效氢原子，则一氯代物只有一种；②乙烷分子中只有一个等效氢原子，则一氯代物只有一种；③丙烷分子中只有二个等效氢原子，则一氯代物只有二种；④丁烷有二种同分异构体，其中正丁烷分子中只有二个等效氢原子，异丁烷分子中二个等效氢原子，则一氯代物共有四种，故答案为：③；‎ b．①甲烷，分子式为CH4②乙烷，分子式为C2H6③丙烷，分子式为C3H8，④丁烷，分子式为C4H10，它们的(x+)值分别为2、3.5、5、6.5，丁烷的(x+)值最大，即消耗O2的量最多，故答案为：④；‎ c．①甲烷，分子式为CH4②C、H原子个数比为1：4，H的质量分数ω(H)最大，消耗O2的量最多，故答案为：①；‎ ‎(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应物质为戊烷、苯，但苯易发生取代反应，如与液溴反应；而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]，甲苯不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应；‎ ‎①1-庚烯能与溴水发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，故答案为：a；‎ ‎②甲苯不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：d；‎ ‎③苯不能与溴水、酸性酸性KMnO4溶液反应，但在Fe粉作催化剂的作用下，与液溴发生取代反应，发生反应的化学方程式为。‎ ‎【点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。‎ ‎21.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。‎ ‎②有关有机物的沸点：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 请回答：‎ ‎（1）浓硫酸的作用是____；用同位素18‎ O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。‎ ‎（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。‎ ‎（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。‎ ‎（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。‎ A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。‎ ‎（6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)‎ ‎【答案】 (1). 酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂 (2). CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O (3). 防止倒吸 (4). 上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 (5). 乙醇 (6). 蒸馏 (7). BC (8). 增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度（或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯） (9). 60%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)乙酸与乙醇的酯化反应需要催化剂，结合浓硫酸的性质分析解答；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，据此书写反应的方程式；‎ ‎(2)反应过程中装置内的气体压强不稳定；根据乙酸乙酯在水中溶解度较小，且碳酸钠与乙酸反应分析解答；‎ ‎(3)根据无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH分析氯化钙的作用；最后得到乙酸乙酯和乙醚的混合物，根据二者的沸点不同分离；‎ ‎(4)乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，结合乙酸乙酯、乙酸、乙醇以及碳酸钠的性质分析解答；‎ ‎(5)与图1所示装置相比，图2所示装置的主要改进有：①增加了温度计、②增加了分液漏斗、③增加了冷凝装置，据此对比解答；‎ ‎(6)首先计算乙醇、乙酸的物质的量，根据反应的方程式进行过量判断，再计算理论生成乙酸乙酯的质量，最后计算产率。‎ ‎【详解】(1)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还有制乙酸的作用，故浓硫酸的作用为：制乙酸、催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，故答案为制乙酸、催化剂、吸水剂；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O；‎ ‎(2)反应过程中装置内的气体压强不稳定，球形干燥管C可以防止倒吸；碳酸钠水解呈碱性，所以酚酞变红；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故答案为防止倒吸；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；‎ ‎(3)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，用无水氯化钙可以除去少量的乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，得到乙酸乙酯和乙醚的混合物，根据二者的沸点不同分离，常用蒸馏，以得较纯净的乙酸乙酯，故答案为乙醇；蒸馏；‎ ‎(4)乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故选BC；‎ ‎(5)与图1所示装置相比，图2所示装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故答案为增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度(或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯)；‎ ‎(6)30g乙酸的物质的量为：═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：‎ ‎═1mol，根据方程式：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O，乙酸不足，应按乙酸完全反应来计算，理论上产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，乙酸乙酯的产率=×100%=60%，故答案为60%。‎ ‎【点睛】掌握乙酸乙酯的制取原理及装置，明确反应过程中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(5)，要注意比较装置的不同点，结合实验的原理分析。‎ ‎22.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：‎ ‎（1）D分子中的官能团有___和___（填名称）。‎ ‎（2）B→C的转化属于___反应（填反应类型）。‎ ‎（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是___。‎ ‎（4）E的同分异构体有多种，写出两种符合下列要求的异构体X的结构简式：___。‎ Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。‎ Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。‎ Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。‎ ‎（5） 已知：（R、R’为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。‎ 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。‎ ‎【答案】 (1). 醚键 (2). 羧基 (3). 取代 (4). (5). 、 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据D的结构简式判断D中所含官能团；‎ ‎(2)比较D和E的结构简式可知，D中的-OH被氯原子取代；‎ ‎(3)比较E和G的结构简式，利用元素守恒可写出F的结构简式；‎ ‎(4)根据E的结构，结合Ⅰ．含氧官能团种类与D相同，即含醚键和羧基，Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，即分子中有4种等效氢，Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种，即苯环上有两种等效氢，可写出X的结构简式；‎ ‎(5)以乙醇为原料制备，可以将乙醇与HBr生成溴乙烷，溴乙烷与KCN发生类似B→C的反应得到CH3CH2CN，再将乙醇氧化得乙醛，用CH3CH2CN与乙醛发生题中信息中的反应，再酸性水解即得产品。‎ ‎【详解】(1)D的结构简式为，可知D中所含官能团为醚键和羧基；‎ ‎(2)比较D和E的结构简式可知，D中的-OH被氯原子取代，所以D→E的转化属于取代反应；‎ ‎(3)比较E和G的结构简式，利用元素守恒可知F的结构简式为；‎ ‎(4)根据E的结构，结合条件Ⅰ．含氧官能团种类与D相同，即含醚键和羧基，Ⅱ ‎．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，即分子中有4种等效氢，Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种，即苯环上有两种等效氢，所以符合条件的X的结构简式为；‎ ‎(5)以乙醇为原料制备，可以将乙醇与HBr生成溴乙烷，溴乙烷与KCN发生类似B→C的反应得到CH3CH2CN，再将乙醇氧化得乙醛，用CH3CH2CN与乙醛发生题中信息中的反应，再酸性水解即得产品，合成路线为。‎ ‎【点睛】根据的结构特点分析合成的原料CH3CH2OH，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求；难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。‎