2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习：第2章 第4讲 电解质　离子反应 13页

www.ks5u.com 第4讲　电解质　离子反应 目标要求　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。‎ ‎1．电解质及其分类 答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 应用体验 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2‎ 答案　①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦‎ ‎2．电解质的电离 ‎3．电离方程式的书写 书写原则：‎ ‎(1)原子守恒、电荷守恒。‎ ‎(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“”。‎ ‎(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。‎ 理解应用 分类完成下列离子方程式的书写 ‎(1)强电解质 ‎①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；‎ ‎②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；‎ ‎③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；‎ ‎④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；‎ ‎⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。‎ ‎(2)弱电解质 ‎①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；‎ ‎②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；‎ ‎③Al(OH)3双向电离：‎ 酸式电离：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋；‎ 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐 ‎①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ ‎②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；‎ ‎③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。‎ 电离方程式书写的思维模型 ‎4．熟记常见的强电解质和弱电解质 ‎(1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4‎ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2‎ 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 ‎(2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4‎ 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb ‎(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)‎ ‎(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)‎ ‎(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)‎ ‎(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)‎ ‎(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)‎ ‎(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)‎ ‎(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)‎ ‎(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO(×)‎ ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。‎ ‎(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。‎ ‎(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。‎ ‎(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。‎ ‎1．(2019·成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是(　　)‎ 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4‎ CH3COOH NO2‎ Na2O B BaSO4‎ HClO Mn2O7‎ CaO C NaCl 氨水 SO2‎ MnO2‎ D HI HF CO2‎ Fe3O4‎ 答案　B 解析　NO2不是酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。‎ ‎2．(2020·开封调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)‎ A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 答案　A 解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。‎ ‎3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。‎ ‎(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3‎ ‎(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ 书写离子方程式的基本方法 ‎(以CaCO3溶于盐酸为例)‎ 第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：‎ 易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。‎ 如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。‎ 第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。‎ 第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)‎ 理解应用 ‎(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。‎ ‎①氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。‎ ‎②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。‎ ‎③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎④小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。‎ ‎⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。‎ ‎(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。‎ ‎①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。‎ ‎②石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。‎ ‎③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。‎ ‎④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。‎ ‎(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。‎ ‎①过氧化钠溶于水 ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。‎ ‎②FeCl3腐蚀铜箔 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2‎ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎④用NaOH吸收Cl2‎ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎1．离子方程式书写的关键 ‎2．特殊情况的处理 ‎(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：‎ ‎(2)铵根离子与碱的反应 ‎(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式 如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。‎ 题组一　根据题目信息规范书写离子方程式 ‎1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。‎ ‎[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。‎ ‎[实验方案]‎ 已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_____________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓‎ ‎(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑‎ ‎(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓‎ ‎[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]‎ ‎(4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O ‎[分步书写也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]‎ 题组二　多重离子方程式的书写 ‎2．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。‎ ‎(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。‎ ‎(4)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。‎ ‎(5)FeO溶于稀HNO3中 ‎3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。‎ 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。‎ 题组三　离子反应过程中溶液导电性变化的判断 ‎3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。‎ 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。‎ 题组一　合理拆分化学式 ‎1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)‎ ‎(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ ‎(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)‎ ‎(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)‎ ‎(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(1)H2S是弱酸，应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。‎ ‎“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)‎ 在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ 题组二　是否满足三守恒 ‎2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ ‎(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)‎ ‎(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)‎ ‎(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。‎ ‎“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ 题组三　是否符合反应原理 ‎3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)‎ ‎(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)‎ ‎(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)‎ ‎(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)‎ ‎(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)‎ ‎(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)‎ ‎“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。‎ 题组四　是否符合配比关系 ‎4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)‎ ‎(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)‎ ‎(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O(√)‎ ‎(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(×)‎ ‎(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)‎ ‎　“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎1．(2019·全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 ‎2Na2O2===2Na2O＋O2↑‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 ‎3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2‎ 答案　C 解析　CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。‎ ‎2．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色 ‎3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 答案　A 解析　氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。‎ ‎3．(2019·江苏，7改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：‎ Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：‎ Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：‎ Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：‎ Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 答案　A 解析　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。‎ ‎4．(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：‎ CO＋CO2＋H2O===2HCO C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：‎ ‎3H2O2＋I－===IO＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：‎ ‎2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO 答案　B 解析　A项，Br－也会被氧化；C项，I－应被氧化为I2。‎ ‎5．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋‎ ‎(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋‎