2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点1 3-4海水中的元素 3页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎1.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 (　　)‎ ‎①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A.全部 B.只有①②③④‎ C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤‎ ‎【解析】选A。海水中得到NaCl以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑、Cl2+H22HCl,以NaCl为原料可生产纯碱。‎ ‎2.海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。 ‎ ‎(1)海水淡化处理的方法有______________________________________(写出两种即可)。 ‎ ‎(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,精制时所用试剂为:‎ A.盐酸　　　　　　　　　　 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 加入试剂的顺序是______________________________。 ‎ ‎(3)步骤②中,向精盐溶液中应先通入__________,再通入______________。 ‎ ‎(4)氯碱工业中,与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟,白烟的主要成分是______________________。 ‎ ‎(5)实际生产中,常选用__________作为沉淀剂,从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为______________________________________。 ‎ ‎(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,反应的离子方程式为 ‎ ‎__________________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、冷冻法等。‎ ‎(2)粗盐提纯过程中,过量的Ba2+需要用C除去,所以D必须在B的后边,最后一步加入盐酸,调节溶液的pH,所以加入试剂的顺序可以为BCDA或CBDA或BDCA。‎ ‎(3)侯德榜制碱的过程,为了增大CO2的溶解量,得到更多的NaHCO3,需要向饱和食盐水中先通足量NH3,再通过量CO2。‎ ‎(4)电解氯化钠溶液时,阴极为水电离的H+放电,破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大,溶液pH变大;浓氨水和氯气反应得到氮气和氯化铵固体,白烟成分为氯化铵。‎ ‎(5)实际生产中,为了降低成本,沉淀Mg2+用石灰乳,其来源为海边的贝壳;为了抑制Mg2+水解,得到无水氯化镁,需要在氯化氢的气流中加热蒸发溶剂。‎ ‎(6)SO2吸收溴单质的反应为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S。‎ 答案:(1)蒸馏法、电渗析法(合理即可)‎ ‎(2)CBDA(或BCDA或BDCA)‎ ‎(3)NH3　CO2‎ ‎(4)变大　NH4Cl ‎(5)石灰乳　将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸发溶剂 ‎(6)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S ‎【归纳提升】解答海水的工艺流程题目应注意的几点 ‎(1)在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作,注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。‎ ‎(2)在制备过程中,涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。‎ ‎(3)读懂流程图,抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。‎ ‎(4)绿色化学,使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。‎ 关闭Word文档返回原板块