2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十（全国1卷） 6页

‎2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合(化学部分)（十）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每题6分，共42分。）‎ ‎7．《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰）请漱；衣带垢，和灰请浣。”下列说法不正确的是 A．文中叙述涉及到水解反应 B．“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成 C．文中“灰”主要为NaOH D．文中“垢”成分含有油脂 ‎8．某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。‎ ‎②有关有机物的沸点：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃）‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 下列说法不正确的是 A．装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸 B．反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，上层无色油状液体；下层溶液颜色变浅 C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇 D．最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯 ‎9．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是 A．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键 B．聚乙二醇的结构简式为 C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67‎ D．环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇 ‎10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是 A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B．氢元素与W只能形成一种化合物 C．W的简单离子的半径比X的大 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是 A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2‎ D．反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g ‎12．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是 A．Cu为负极 B．当消耗1mol PbO2，需分离出2mol CuSO4‎ C．甲中应补充硫酸 D．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO+2e−=PbSO4+2H2O ‎13．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10−24；pM=-lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL 0.10mol·L−1 CuCl2溶液中滴加0.10mol·L−1 Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ksp(CuS)的数量级为10−36‎ B．a点溶液中，c(Na+)＞2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)]‎ C．d点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(H+)‎ D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：‎ 实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。‎ ‎（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。‎ ‎（2）安全漏斗中“安全”含义是______。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。‎ ‎（3）写出制备N2的化学方程式__________。‎ ‎（4）D装置的作用是____________。‎ ‎（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。‎ 打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。‎ ‎①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。‎ ‎②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎27．（15分）高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：‎ 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。‎ ‎(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。‎ ‎(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。‎ ‎(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_____________________(用必要的离子方程式和文字解释)。‎ ‎(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。‎ a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．稀硫酸 d．氢碘酸 ‎(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10−7；Ka2=5.0×10−15；Ksp(MnS)=2.5×10−14]‎ ‎28．（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。‎ ‎（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：‎ 下列说法正确的是____（选填字母）。‎ A．①表示N2、H2分子中均是单键 B．②→③需要吸收能量 C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 ‎（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH，若N≡N键、H—H键和N—H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol−l），则上述反应的ΔH＝___kJ·mol−1。‎ ‎（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol·min−1）。‎ ‎①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。‎ ‎②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]‎ ‎（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。‎ A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量 C．合成氨工业采用10MPa~30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高 D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化 ‎（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH3）]。‎ ‎①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。‎ ‎（6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列问题：‎ ‎（1）基态氟原子中有_____________种能量不同的电子。‎ ‎（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33℃）的沸点比NF3（-129℃）的高，原因为_____________。‎ ‎（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因：________。‎ ‎（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]−，[HF2]−的结构可表示为[F-H…F]−，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有______（填字母）。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 ‎（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示：‎ ‎①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（，C处为（1，1，1），‎ 则D处为_____。‎ ‎②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。‎ ‎③已知：CaF2晶体密度为c g·cm−3，则晶胞中Ca2+与最近的F−之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。‎ 36． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：‎ 已知：R-CH3R-CNR-COOH R-CH=CH2R-COOH+CO2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的官能团名称为_____，D的分子式为_____。‎ ‎(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。‎ ‎(3)H的结构简式为 。‎ ‎(4)⑤的化学方程式为 。‎ ‎(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。‎ Ⅰ．既能与FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应 Ⅱ．与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4mol NaOH Ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1‎ 参考答案 ‎7. 【答案】C ‎8. 【答案】D ‎9. 【答案】A ‎10. 【答案】C ‎11. 【答案】D ‎12. 【答案】B ‎13. 【答案】D ‎26. 【答案】（1）圆底烧瓶 ‎ （2） 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 ‎ （3） NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O ‎ （4） 止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 ‎ （5） 等于 偏高 ‎ ‎27. 【答案】（1）引流 表面出现晶膜 ‎ （2） Al(OH)3和H2SiO3 ‎ （3） ‎2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O ‎ （4） 调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2↓+4OH－平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率 ‎ （5） c ‎ （6） ‎6 ‎ ‎28. 【答案】（1）BC ‎ ‎（2）6c-a-3b ‎ （3） ‎ ‎ （4） BC ‎ （5） ‎< 66.7 ‎ （6） 高于900℃后，温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降 ‎ ‎35. 【答案】（1）3 ‎ （2） 二者均为分子晶体，但是NH3分子间能形成氢键 ‎ （3） HF分子中F原子有孤电子对，而BF3分子中B原子有空轨道，二者可以形成配位键 ‎ （4） 四面体 abd ‎ （5） ‎ 12 ‎ ‎36. 【答案】（1）氯原子 C6H10O4 ‎ （2） 取代反应 NaOH、乙醇，加热 ‎ （3） HOCH2CH2CH2CH2OH ‎ （4） ‎+2NH3+3O2→+6H2O ‎ （5） ‎ ‎